2019高中化学 第一章 从实验学化学 化学计量在实验中的应用

2019高中化学 第一章 从实验学化学 化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用 学习目标 ‎1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。‎ ‎2、知道阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念 ‎3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质量之间的关系。‎ 重点 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义 难点 物质的量的概念及其理解 学法指导 理解物质的量的概念，灵活掌握两个计算公式及其变形。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本11-12页，你一定能完成下列问题）‎ ‎【知识回顾】‎ ‎1.原子与相对原子质量 ‎（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。‎ ‎（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。‎ ‎（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 ‎①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　‎ ‎③HCl　　　　　　　， ④H2SO4___________ 。‎ ‎2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格 该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。‎ ‎【预习导学】‎ 6‎ 一、物质的量 ‎1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。‎ ‎2．单位： ，符号：_____。‎ ‎3．物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，约为 。‎ ‎4.阿伏加德罗常数定义： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 　 ，符号： 单位： 。‎ 物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。‎ 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　。‎ ‎【注意事项】‎ ‎(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。‎ ‎⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　 计量对象，可以 　　 、 　　 、 　 、 　　 、 　　 、 、 、等。‎ ‎（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 ‎ ‎ 表示。‎ 二、摩尔质量 ‎1、定义： ，符号 。‎ ‎2、单位： 。‎ ‎3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 ‎ 。‎ ‎【讨论思考】‎ ‎0.012kg‎ ‎12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？‎ ‎1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。‎ ‎1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。‎ 通过上面的计算，你能发现一些规律吗？‎ ‎ 。‎ 6‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1..判断下列说法是否正确，并分析原因。‎ ‎（1）物质的量就是物质的质量。　　　　‎ ‎（2）摩尔是七个基本物理量之一。‎ ‎（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。‎ ‎（4）1 mol氢。 ‎ ‎（5）1 mol Fe。　‎ ‎（6）1 mol小米。 ‎ ‎（7）1 mol H2O 含有1molH2。‎ ‎（8）1 mol Na+ ‎ ‎（9）1 mol CO32－‎ ‎（10）1 mol NaCl含有1mol钠原子。‎ ‎2.下列说法中正确的是（ ）‎ A.1 mol O的质量是‎16 g·mol-1‎ B.Na+的摩尔质量是‎23 g·mol-1‎ C.CO2的摩尔质量是‎44 g·mol-1‎ D.氢的摩尔质量是‎2 g·mol-1‎ ‎3.下列说法正确的是（）‎ A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18‎ C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 6‎ 独立思考合作探究 探究 ‎ 1.求2 mol H2O含有的水分子的个数？1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？‎ ‎2.‎24.5‎g‎ H2SO4 的物质的量是多少？ 1.50 molH2O的质量是多少？‎ 巩固练习 ‎1.‎ ‎（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。‎ ‎（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？‎ ‎（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？‎ ‎（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？‎ ‎2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A．质量为‎44g B．有4mol原子 ‎ C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为‎44g/mol 学习体会 6‎ 达标测试 ‎1．下列物质的物质的量最多的是（ ）‎ A、 2mol H2O ‎ B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子 ‎ D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量 ‎2．分析下列叙述正确的是 A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。‎ B.1mol氢气的质量为‎2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。‎ C.氧气的摩尔质量为 ‎32g，氧气的分子量也为‎32g。‎ D‎.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。‎ ‎3．下列说法中正确的是 A.摩尔是表示物质质量的单位 ‎ B‎.10g氟化氢含有0.5molHF分子 C‎.1g氢气的物质的量是1mol ‎ D.物质的摩尔质量等于其式量 ‎4.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）‎ A‎.1g H2　　　　　B‎.10g O2‎ C.30gCl2　　　　　D‎.17g NH3‎ ‎5.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）‎ A.CH4　　 　B.N2　　‎ C.CO　　 D.O2‎ ‎6．（1）1 mol H2O含有 个H2O分子， 个H原子。‎ 6‎ ‎（2）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。‎ ‎（3）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。‎ 6‎