山东省枣庄市薛城区2017-201８学年高二上学期期末化学试题

山东省枣庄市薛城区2017-201８学年高二上学期期末化学试题

绝密★启用前 山东省枣庄市薛城区2017-201８学年高二上学期期末化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是 A．加快化石燃料的开采与使用 B．推广使用节能环保材料 C．推广新能源汽车替代燃油汽车 D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能 ‎2．重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是 A．Na＋和SO42－ B．Cu2＋和Cl－ C．Cu2＋和SO42－ D．Ag＋和NO3－‎ ‎3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是 A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3‎ ‎4．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H＋离子的溶液 B．c(H＋)＞(KW)1/2‎ C．pH小于７的溶液 D．酚酞显无色的溶液 ‎5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．A. B．B C．C D．D ‎6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl ‎7．[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎8．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入KNO3固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎9．某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是 A．将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ B．上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高 C．上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎10．下列有关叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应 ‎11．同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)‎ B．电离程度：HCN＞HClO C．pH：HCN＞HClO D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN ‎12．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是 A．a点为平衡状态 B．b点和c点的化学平衡常数K相同 C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]‎ D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0‎ ‎13．已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度,溶液的pH增大 C．此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－‎ D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）‎ ‎14．一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是 A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高 B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响 C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述 ‎15．如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是 A．图中T1＞T2‎ B．XZ线上任意点均有pH＝7‎ C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)‎ D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13‎ ‎16．已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a和c两点的KW相同 B．KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2‎ C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎17．硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有毒气体的化学式可能是___________；‎ ‎（2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。‎ ‎①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；‎ ‎②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。‎ A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计 ‎③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。‎ ‎（3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。‎ ‎（4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。‎ ‎18．电化学应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。‎ ‎（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。‎ ‎①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；‎ ‎②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。‎ ‎（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。‎ 评卷人 得分 三、填空题 ‎19．酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。‎ ‎（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。‎ ‎①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；‎ ‎②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：‎ 离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH A c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎___________‎ pH＜7‎ B c(Na＋)= c(CH3COO－)‎ CH3COONa、CH3COOH ‎___________‎ C ‎___________‎ CH3COONa pH＞7‎ D c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ ‎___________‎ pH＞7‎ ‎（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)‎ ‎②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)‎ ‎（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。‎ ‎②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。‎ ‎20．研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。‎ 已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1‎ N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1‎ ‎①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。‎ ‎②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，‎ 则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。 ‎ ‎（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：‎ 容器 温度/（℃）‎ 起始物质的量（mol)‎ 平衡物质的量（mol)‎ NO CO N2‎ CO2‎ N2‎ CO2‎ I ‎400‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎　‎ ‎0.12‎ II ‎400‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎　‎ x III ‎300‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.075‎ ‎　‎ ‎①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；‎ ‎②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；‎ ‎③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)‎ ‎___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。‎ ‎（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎①SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。‎ ‎②NSR（NOx储存还原）工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;‎ 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．C ‎3．A ‎4．B ‎5．A ‎6．D ‎7．C ‎8．C ‎9．C ‎10．D ‎11．C ‎12．B ‎13．B ‎14．D ‎15．C ‎16．B ‎17． )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5＋lg2) 或（5＋lg2） 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O ‎18． 铜或Cu O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 正极 CH4 ＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7 H2O Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4 正极 PbO2 ＋4H＋＋SO42− ＋2e−=== PbSO4 ＋ 2H2O 阳 4 mol ‎19． 先增大后减小 CH3COONa、CH3COOH pH=7 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa、NaOH 强于 ＞ 取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色 （其他方法只要合理都可以酌情得分。) Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性 ‎20． 2N2H4(g)＋2NO2(g) = 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =－1153.7 kJ·mol－1 ＜ 0.03 mol•L−1·s−1 ＞ ＜ ＞ 3(2c1V1－c2V2) /100a或 BaO 8∶1‎