人教版高二化学 第十一章《铁》针对性练习

人教版高二化学 第十一章《铁》针对性练习

‎ ‎ ‎ ‎ 第十一章《铁》针对性练习 ‎ ‎ 一、选择题 ‎1．由于被氧化而呈黄色的是 （ ）‎ ‎ A．工业盐酸久置呈黄色 B．纯净CO在玻璃导管口点燃呈黄色 ‎ C．纯浓硝酸久置呈黄色 D．硫酸亚铁溶液久置呈黄色 ‎2．常温下，向下列各溶液中分别投入5.6g铁片，溶液质量变化最小的是 （ ）‎ ‎ A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3‎ ‎3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）‎ A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1‎ ‎4．在炼钢将结束时，通常要在钢水中加一些硅铁或锰铁，其目的是 （ ）‎ ‎ A．除去炉渣 B．除去FeO C．除去硫、磷 D．除去钢水中的氧气 ‎5．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）‎ A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+‎ ‎6．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是 （ ）‎ A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2‎ ‎7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是 （ ）‎ ‎ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 ‎8．2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束，所生成的气体质量 之比为2∶3，则往硫酸中加入铁粉的质量是 （ ）‎ A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g ‎9．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）‎ A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 ‎10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。‎ 若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 （ ）‎ A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 ‎11．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液 ‎ 质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是 （ ）‎ A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1‎ ‎12．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则 ‎ - 4 -‎ 该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是 （ ）‎ ‎ A．1∶1∶1 B．2∶1∶1 C．1∶2∶2 D．1∶3∶1‎ ‎13．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成 ‎1.12NO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全 沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 （ ）‎ A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 ‎14．为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转 化为Fe(OH)3沉淀，应该加入的试剂是 （ ）‎ A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3晶粒 C．NH3·H2O D．Cu(OH)2悬浊液 ‎15．在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol·L－1‎ 的FeSO4溶液及26g固体沉淀物，关于26g沉淀物，下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．铁与铜混合物 B．全是铜 C．含铁的量不小于2g D．含铁的量不超过20.8g 二、填空题 ‎16．在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色 ，再滴入几滴氯水，溶液颜色 ，因为有 生成。‎ ‎17．制备FeO常用下法：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，试简要说明为什么不采用FeCO3‎ 加热分解来制FeO而用此法制FeO的原因： 。‎ ‎18．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m2之间的关系是 ，‎ 原因是 。‎ ‎19．（1）一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、‎ NO3－、HCO3－、SO42－。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。‎ ‎②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。③另取溶液，逐滴 加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。‎ ‎ 由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的 离子有 ；溶液中不能确定是否存在的离子有 ；‎ ‎（2）制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；‎ 原因是： 。‎ ‎20．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它 们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：‎ A B C E ‎②‎ D固体 D溶液 ‎④‎ ‎①‎ ‎③‎ E溶液 溶于水 A B F C ‎ （1）A是 、B是 、C是 ‎ ‎ - 4 -‎ ‎（请填化学式）。‎ ‎ （2）反应①的化学方程式为： 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为： 。‎ ‎（4）反应④的化学方程式为： 。‎ 三、计算题：‎ ‎21．向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯气，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL，‎ 充分反应后，过滤出生成的沉淀，在滤液中加入1.5mol/L的盐酸20mL，溶液恰好呈中 性；把滤出的沉淀置于空气中一段时间后，放出坩埚中燃烧，最后得到8g固体物质。‎ 求：①原FeCl2溶液的物质的量浓度 ②通入Cl2的体积（标准状况）‎ ‎22．将等物质的量的两种氧化溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。‎ 当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐 增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐 渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。‎ ‎（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？‎ ‎（2）计算所用硫酸的浓度。‎ ‎（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。‎ ‎ - 4 -‎ 铁（A）‎ 一、选择题：1.D 2.A 3.A 4.B 5.AC 6.C 7.BC 8.C 9.C 10.C 11C 12.AD 13.A ‎ ‎14.D 15.B 二、填空题 ‎16．无变化，变红，[Fe(CN)]2+ 。‎ ‎17．FeCO3在空气中加热，因Fe2+被空气氧化而得不到FeO，而用FeC2O4分解，产生的 CO可作保护气，防止FeO被氧化。‎ ‎18．m，一定大于m2，原因是：原溶液中剩余有NO3－，加入稀H2SO4后，无论剩余金 属是铜或铁和铜的混合物，都会将继续再溶解。‎ ‎19．（1）Fe3+、SO42－；Ba2+、Al3+；HCO3－、NH4+、Cl－、NO3－、K+。‎ ‎ （2）插入液面下；Fe(OH)2易被空气中的氧气，氧化为Fe(OH)3。‎ 点燃 ‎20．（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2。‎ ‎ （2）2Fe+3Cl2 2FeCl3。（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ 三、计算题 ‎21．解：①设原FeCl2溶液物质的量浓度为xmol/L ‎ 依题干反应原理可知：2FeCl2—Fe2O3‎ ‎ 2 160‎ ‎ 0.1×x 8 x=1mol/L ‎②设通入的氯气为xmol 依据电荷守恒原则可知： ‎ ‎ ‎ x=0.01mol，0.01×22.4L=0.224L=224ml ‎22．（1）中和过量的硫酸 ‎ （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等，‎ n(OH－)=1.00 mol·L－1×0.650L=0.650 mol，故n(H+)也为0.650 mol硫酸的浓度为 ‎3.25 mol·L－1‎ ‎ （3）D “考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据 Al(OH)3+OH－ AlO2－+2H2O ‎ 该反应用去的n(NaOH)=1.00 mol·L－1×（0.750－0.650）L=0.100 mol ‎ 故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol ‎ 根据Al3++3OH－ Al(OH)3‎ ‎ 生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，‎ 且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不 溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。‎ ‎ Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。‎ ‎ - 4 -‎