2019届一轮复习江苏专版非金属及其化合物——阶段验收_点点清学案

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非金属及其化合物 ‎[基础排查回顾]‎ 一、辨清易错易混不失分 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．碳、硅及其化合物 ‎(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体(　　)‎ ‎(2)由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态(　　)‎ ‎(3)硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体(　　)‎ ‎(4)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料(　　)‎ ‎(5)光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2(　　)‎ ‎(6)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　)‎ ‎(7)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸(　　)‎ ‎(8)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物(　　)‎ ‎(9)石英、水晶属于硅酸盐产品(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎(7)√　(8)×　(9)×‎ ‎2．氯及其化合物 ‎(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(　　)‎ ‎(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气(　　)‎ ‎(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存(　　)‎ ‎(4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸(　　)‎ ‎(5)氯水放置数天以后pH将变小(　　)‎ ‎(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　)‎ ‎(7)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(　　)‎ ‎(8)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸(　　)‎ ‎(9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×‎ ‎(7)×　(8)×　(9)√‎ ‎3．硫及其化合物 ‎(1)硫在自然界中仅以化合态存在(　　)‎ ‎(2)硫与汞反应体现了硫的氧化性(　　)‎ ‎(3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤(　　)‎ ‎(4)氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性(　　)‎ ‎(5)二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性(　　)‎ ‎(6)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎4．氮及其化合物 ‎(1)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂(　　)‎ ‎(2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定(　　)‎ ‎(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾(　　)‎ ‎(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里(　　)‎ ‎(5)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应(　　)‎ ‎(6)硝酸与任何金属氧化物反应时均只表现酸性(　　)‎ ‎(7)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛(　　)‎ ‎(8)可以加热分解氯化铵制备氨气(　　)‎ ‎(9)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效(　　)‎ ‎(10)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NH＋OH－===NH3↑＋H2O(　　)‎ ‎(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)√　(8)× 　(9)√　(10)×　(11)√‎ 二、书写规范保高分 ‎(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)‎ ‎1．碳、硅及其化合物 ‎①CO2＋2Mg2MgO＋C ‎②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO ‎③Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 或HCO＋OH－===CO＋H2O ‎⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎⑥2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎⑦Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑‎ ‎⑧SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎⑨SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎⑩Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎2．氮及其化合物 ‎①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎③N2＋O22NO ‎④3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 现象：铜片溶解，有无色气体产生 ‎⑤2NO＋O2===2NO2‎ ‎⑥3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎⑦Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 现象：铜片溶解，有红棕色气体产生 ‎⑧6NO2＋8NH37N2＋12H2O ‎⑨H＋＋OH－===H2O ‎⑩2NaNO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HNO3‎ ‎3．氧、硫及其化合物 ‎①2H2S＋3O22SO2↑＋2H2O ‎②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎③SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O ‎④2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 现象：铜片溶解，有无色刺激性气味气体生成 ‎⑤2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 现象：木炭溶解，有无色刺激性气味气体生成 ‎⑥SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎⑦CaSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CaCl2‎ ‎⑧SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎⑨SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ ‎⑩2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎⑪SO2＋H2O===H2SO3‎ ‎⑫H2SO3H2O＋SO2↑‎ ‎⑬SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎⑭SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎4．卤素及其化合物 ‎①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ ‎ ‎②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎③Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎④Cl2＋CuCuCl2‎ 现象：铜丝剧烈燃烧，有棕色烟生成 ‎⑤2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎⑥2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎⑦2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎⑧Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ‎⑨Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ‎⑩HClO＋OH－===ClO－＋H2O ‎⑪Cl2＋H22HCl ‎⑫MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎⑬HCl＋NH3===NH4Cl ‎⑭2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎⑮Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎⑯2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ ‎⑰2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎⑱Cl－＋Ag＋===AgCl↓‎ ‎⑲Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎⑳2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共50分)‎ ‎1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是(　　)‎ A．推广使用无磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田 D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放 解析：‎ 选C　A项，磷元素可以造成水体富营养化，推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确；B项，臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C项，工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，错误；D项，Cr3＋和石灰水反应生成Cr(OH)3沉淀，除去Cr3＋的水可以排放，正确。‎ ‎2．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化 B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料 D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 解析：选D　酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。‎ ‎3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色 B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂 D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维 解析：选B　A项，SO2有毒，不能用于食品脱色，故A错误；C项，用铁粉作食品干燥剂是铁能与氧气、水共同作用，与表面积大无关，故C错误；D项，SiO2为绝缘体，不导电，故D错误。‎ ‎4．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ ‎(1)a和b混合 气体变红棕色 ‎(2)c和d混合 产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ 解析：选C　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。‎ ‎5．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　　)‎ A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2‎ B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3‎ C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2‎ D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3‎ 解析：选C　A项，如X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B项，如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C项，如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；D项，如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。‎ ‎6．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。‎ 下列推断错误的是(　　)‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为N2，则丙可能是NO2‎ C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 解析：选B　若甲为焦炭，丁是O2，乙是CO，丙是CO2，CO2和焦炭反应又生成CO，A正确；甲为N2，丙是NO2时，丁是O2，乙是NO，NO2和N2反应不能生成NO，B错误；甲为Cl2，丁是Fe时，乙是FeCl3，丙是FeCl2，FeCl2又可与Cl2反应生成FeCl3，C正确；甲为NaOH溶液，丁是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合转化关系，D正确。‎ ‎7．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)‎ A．①②③④　　　　　　　　 B．①②③‎ C．①③④ D．②③④‎ 解析：选A　由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图①通过观察温度计温度的上升来验证；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④‎ 可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。‎ ‎8．将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ 解析：选B　A项，在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；B项，Cl2与BaCl2溶液不反应，再通入CO2，酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀；C项，NH3与BaCl2不反应，但再通入CO2，则可生成 BaCO3沉淀：2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl；D项，在溶液中SO2可与Cl2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。‎ ‎9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 解析：选B　A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。‎ ‎10.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2‎ B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙不可能为黑色固体 D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2‎ 解析：选BC　当X是镁、Y是碳时，Z是O2‎ ‎，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项错误；当X是碳、Y是硅时，Z可能为O2，D项正确。‎ 二、非选择题(3个小题，共50分)‎ ‎11．(16分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]　该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。‎ ‎(1)仪器X的名称是________。‎ ‎(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。‎ a．盛装0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液 b．用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。‎ 实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ ‎(4)检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是________。‎ ‎(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ ‎(1)仪器X为圆底烧瓶。(2)对滴定管的使用：先查漏、清洗干净，再用待装液润洗，赶走气泡再调零，最后读数，故顺序为dbaec。(3)0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL，故消耗的盐酸为0.200 0 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL，n(HCl)＝0.500 0 mol·L－1×0.07 L＝0.035 mol，HCl～NH3，因此B装置吸收的NH3物质的量为0.035 mol－0.005 mol＝0.03 mol。(4)检验溶液中有SO、无SO的操作：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。(5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH4)2SO3，即气体中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B装置中的稀盐酸吸收的是NH3。(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH3、N2、H2O和SO2，故反应的化学方程式为3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑。‎ 答案：(1)圆底烧瓶　(2)dbaec　(3)0.03‎ ‎(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体　(5)NH3　(6)3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑‎ ‎12．(16分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：________________________________________________________________________、‎ ‎______________、______________ 。‎ ‎(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C中的现象是____________________，E装置的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0.1%)。‎ 解析：测定原理为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可得关系式为Na2SO3～BaSO4。样品的质量为(10＋10＋5－0.2)g＝24.8 g，其中Na2SO3的质量为m＝×126 g·mol－1＝12.6 g，故Na2SO3样品的纯度为×100%≈50.8%。‎ 答案：(1)圆底烧瓶　分液漏斗　酒精灯 ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎(3)红色鲜花褪色　吸收未反应的氯气、二氧化硫等有毒气体　(4)50.8%‎ ‎13．(18分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下，请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①所得废渣的成分是____________(写化学式)，操作Ⅰ的名称_______。‎ ‎(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2＋，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n (水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层) ‎ ‎②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③中X试剂为______________。‎ ‎(3)⑤的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)25 ℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：‎ pH ‎1.3‎ ‎1.4‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.8‎ ‎1.9‎ ‎2.0‎ ‎2.1‎ 钒沉 ‎88.1‎ ‎94.8‎ ‎96.5‎ ‎98.0‎ ‎98.8‎ ‎98.8‎ ‎96.4‎ ‎93.1‎ ‎89.3‎ 淀率(%)‎ 结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为___________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3 沉淀，则溶液中c(Fe3＋)<______________。(已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)‎ ‎(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质有____________ 和____________。‎ 解析：(1)将含有K2SO4、SiO2杂质的VOSO4样品溶于水，SiO2不溶于水，步骤①过滤得废渣的成分是SiO2；将难溶性固体与溶液分离的操作是过滤，故操作Ⅰ的名称为过滤。(2)根据化学工艺流程知步骤②为萃取，即平衡：R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层)正向移动，故萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；步骤③为反萃取，上述平衡逆向移动，故加入的X试剂为H2SO4。(3)含有VO2＋、SO的水中加入氧化剂KClO3可以把＋4价的VO2＋氧化为＋5价的VO，步骤⑤中加入氨水，VO与氨水反应生成NH4VO3沉淀，发生反应的离子方程式为NH3·H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－。(4)根据表格数据可知pH为1.7、1.8时钒沉淀率最高，故调节溶液的最佳pH为1.7～1.8；若钒沉淀率为93.1%，则pH＝2.0，c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，此时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3＋)<＝＝2.6×10－3mol·L－1。(5)根据流程示意图可知该工艺流程中可以循环利用的物质有氨气(或氨水)和有机萃取剂。‎ 答案：(1)SiO2　过滤 ‎(2)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率[或类似表述，如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等]‎ H2SO4‎ ‎(3)NH3·H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－‎ ‎(4)1.7～1.8(或1.7、1.8其中一个)　2.6×10－3mol·L－1‎ ‎(5)氨气(或氨水)　有机萃取剂