【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

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【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,每科100分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(48分)‎ 一、单选题(每小题4分,共12个小题,共48分)‎ ‎1.某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18,则该元素原子的中子数是( ) ‎ A.17 B‎.18 ‎ C.19 D.20‎ ‎2.下列各组混合物中,不能用分液漏斗分离的是( ) ‎ A. 植物油和水 B. 汽油和水 ‎ C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水 ‎3.关于分散系,下列叙述中正确的是 ( ) A.分散系分为胶体和溶液 B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式 ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A‎.28g氮气所含有的原子数目为NA ‎ B.标准状况下,‎22.4L水中含有个水分子NA C.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 ‎ D.标准状况下,‎22.4L氯化氢所含的原子数为2NA ‎5.下列叙述不正确的是 ( ) A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,该晶体一定是Na2CO3•10H2O C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分,合金的熔点也可以低于它的成分金属 ‎6.下列离子方程式正确的是( ) A.将氯气通入氢氧化钡溶液中:Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣ B.贝壳溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O ‎7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )‎ A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D. 简单离子的半径:R>M>X ‎8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中,试纸变蓝 氧化性:O3>I2‎ B 向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水,有白色沉淀 原NaHCO3溶液中混有Na2CO3‎ C 向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水,再加入KSCN溶液,溶液变成红色 原FeSO4溶液已氧化变质 D 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4,加热5min;再加入少量Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,未见红色沉淀 蔗糖未水解 ‎9.用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 个数为1 NA B.标准状况下,‎11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA C.常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D‎.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA ‎10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫色 I-还原性强于Cl-‎ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN,溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+‎ C 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热,冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未出现红色沉淀 蔗糖未水解 ‎11.“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,如图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为( ) A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷 C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷 ‎12.将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中,待铜完全溶解后,生成了0.2molNO2和NO的混合气体,并测得溶液中氢离子依度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为( )‎ A. ‎‎6.4‎g B. ‎11.2g C. ‎12.8g D. ‎‎16.0g 第II卷 非选择题(52分)‎ ‎13.(14分)用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题:‎ ‎(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。‎ ‎(2)反应中浓硫酸的作用是①___________________;②__________________________。‎ ‎(3)实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。‎ ‎(4)试管II中的导管口为什么要在液面之上? ______________________________。‎ ‎(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________‎ ‎(6)该实验使用的乙醇应不含水份,如何检验乙醇是否含有水份____________________,如果乙醇含有水份,如何将其转变为无水乙醇__________________________________。‎ ‎14.(14分)实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下:‎ CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在‎140℃‎脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:‎ 有关数据列表如下:‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度(g/cm3)‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点(℃)‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点(℃)‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右,其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。‎ a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎(2)装置B的作用是______。‎ ‎(3)在装置c中应加入____(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。‎ a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 ‎(4)判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。‎ ‎(5)将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填“上”、“下”)。‎ ‎(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______(填正确选项前的字母)洗涤除去。‎ a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 ‎(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。‎ ‎(8)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_________;但又不过度冷却(如用冰水),其原因是______________________。‎ ‎15.(14分)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:‎ 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列元素的名称:A______, B_______, C________,D__________‎ ‎(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_______形.‎ ‎(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。‎ ‎(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。‎ ‎(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。‎ ‎16.(12分)根据图示,回答下列问题:‎ ‎(1)按要求写出下列有机物的分子结构。‎ 乙烯的电子式__________,‎ 乙烷的分子式________,‎ 乙醇的结构式___________,‎ 氯乙烷的结构简式________。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型 ‎②_______________________,反应类型_______________。‎ ‎④_______________________,反应类型_______________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.A 11.D 12.D ‎13. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 减少反应物的挥发 防止倒吸 吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,利于分层 加入无水硫酸铜,观察是否变蓝 加入足量生石灰,蒸馏 ‎14. d 安全瓶的作用 c 溴的颜色完全褪去 下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发 1,2-二溴乙烷的凝固点较低(‎9℃‎),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ‎15. 碳 氮 氧 铝 第2周期第VIA族 2p 纺锤形(或哑铃形) 2 2 N3->O2->Al3+ ‎ ‎16. C2H6 CH3CH2Cl ‎ 加成反应 取代反应 ‎ ‎
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