山东省淄博第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

山东省淄博第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

淄博一中高 2018 级 2019—2020 学年第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共 54 分；第Ⅱ卷为非选择题， 共 46 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 2．第Ⅰ卷共 4 页，18 小题，每小题 3 分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸 上。 第Ⅰ卷（共 54 分） 常用相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64 一、单选题（本大题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分） 1.下列关于能源的说法正确的是( ) A. 根据 可知氢气的燃烧热为 B. 1 mol 硫完全燃烧生成 所放出的热量为硫的燃烧热 C. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源 D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 2. 分别取 的 盐酸与 氢氧化钠溶液进行中和热的测定. 下列说法错误．．的是( ) A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B. 仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒 C. 在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录 3 次温度 D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,其结果也是相同的. 3. 室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. B. C. NaClO D. 4. 在 时,某稀溶液中由水电离产生的 下列有关该溶液的叙述 正确的是 A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中 可能等于 C. 该溶液的 pH 可能为 4 也可能为 10 D. 该溶液有可能呈中性 5. 下列关于焓变 的叙述或判断中错误．．的是( ) A. 在常温下能自发进行,则该反应的 B. 据图 1 知： C. 、 30MPa 下 , 和 充 分 反 应 放 出 热 量 , 则 反 应 的 D. 据图 2 知：E 的大小对该反应的 无影响 6. 在溶液中存在化学平衡： ,对该反应的相关叙述正确的是 ( ) A. 平衡常数表达式为 c(I3 -)/c(I-) B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解 C. 向上述溶液中滴加少量 溶液,有利于 的生成 D. 当溶液中生成 的速率和生成 的速率相等时,上述反应达到平衡状态 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H= x kJ·mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l 下列说法不正确的是（ ） A．x<0 a>0 B．b>0 c<0 C．x=3a-b-c D．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变大于 akJ·mol-1 8. 100mL 6mol·L﹣1 的 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速 率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） ①Na2CO3 溶液 ②水 ③Na2SO4 溶液 ④CH3COOK 溶液 ⑤K2SO4 固体． A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤ 9. 下列说法正确的是( ) A. 的溶液不一定呈中性 B. 在相同温度下,pH 相等的氨水和 NaOH 溶液, 相等 C. 体积相等、pH 值相等的 和盐酸与 Zn 反应,开始时盐酸放出 快 D.中和相同体积、相同浓度的 HF 和盐酸,消耗的 NaOH 相等 10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应： ,下列 分析中正确的是( ) A. 图Ⅱ研究的只是 时使用催化剂对反应速率的影响 B. 图Ⅰ研究的是 时缩小容器体积对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 11. 下列说法正确的是( ) A. 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍,稀释后 B. 某温度下,水的离子积常数为 ,该温度下 的溶液呈中性 C. 常温 pH 相同的 溶液和 溶液,由水电离产生的 相同 D. 常温 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 12. 下列说法正确的是( ) A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐 B. 向氨水中不断通入 气体,溶液中 相应增大 C. ；常温下能自发进行,则该反应的 D. 硫酸工业中的反应, ,采用 左右的高温主要 是为了提高转化率。 13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏 大的是( ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测 液 酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定 后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线． A. B. C. D. 14. 的两酸 HA、HB 加水稀释后,溶液 pH 随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述 正确的是( ) A. 电离平衡常数 B. 若有等浓度的 NaA、NaB,则碱性 C. 等体积的 HA 和 HB 与等质量的 Zn 反应,HA 反应速率大 D. 等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应,HA 消耗的 NaOH 多 15.下列有关问题,与盐的水解有关的是 加热蒸干 溶液得到 固体 与 溶液可作焊接金属中的除锈剂 A. B. C. D. 16. 时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ​ A. 酸性强弱顺序是 B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液显碱性, 溶液显酸性 D. 溶液和过量 NaCN 溶液反应的离子方程式为 17. 对于可逆反应 ,下列叙述正确的是( ) A. 和 化学反应速率关系是 B. 达到化学平衡时, C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol ,则反应达到平衡状态 18、 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应： 。 温度时,向密闭容器中通入 气体,实验数据见下表；下列说法错误．．的是( ) 时间 0 500 1000 1500 A. 500 s 内 的生成速率为 B. 温度下的平衡常数为 , 温度下的平衡常数为 ,若 ,则 C. 温度下该反应平衡时 的转化率为 D. 达 到 平 衡 后 , 其 他 条 件 不 变 , 将 容 器 的 体 积 压 缩 到 原 来 的 , 则 第Ⅱ卷（共 46 分） 19. （11 分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 直径小于等于 的悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 、 、 等进 行研究具有重要意义。请回答下列问题： 为减少 的排放,常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。 已知： 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ____________________________________________________________________。 汽车尾气中 和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO, 相关数据如下表： 物质 1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量 946 498 632 写出气缸中 和 生成 NO 的热化学方程式____________________________，汽车启动后, 汽缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是__________________。已知该反应在 时,平衡常数 。该温度下,某时刻测得容器内 、 、NO 的浓度分 别为 、 和 ,此时反应________ 填 “处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行” ,理由是_____________ ________________________（列式计算）。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO： 已知该反应的 ,简述该设想能否实现的依据： ______________________________________________________________________。 20. (11 分)（I）有以下物质： 石墨； 铝； 酒精； 氨水； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体； 氢氧化钡溶液； 冰醋酸； 氧化钠固体； 氯化氢气体． 属于非电解质的是______；属于强电解质的是______； 属于弱电解质的是______； II．用“ ”“ ”“ ”符号填空。 相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的 pH ____醋酸的 pH。 相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,最终产生 的体积：前者_____后者。 常温下, 的 NaOH 溶液和 溶液中,水电离出的 浓度：前者__后者。 常温下, 的 NaOH 溶液和 的盐酸溶液等体积混合后的 PH 7。 常温下 的氨水和 盐酸等体积混合后，溶液的 ,则溶液中 a___ . 21. （10 分）如何降低大气中 的含量及有效地开发利用 引起了全世界的普遍重视。 目前工业上有一种方法是用 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验：在 容积为 1L 的密闭容器中,充入 和 ,在 下发生发 应, .实验测得 和 的物质的量 随 时间变化如图 1 所示： 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 __ ____。图 2 是改变温度时化学 反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为___ ___反应 填“放热”或“吸 热” 。 若降低温度到 35 进行,达平衡时,K 值_ _____ 填“增大”“减小”或“不 变” 。 下列措施中能使 的转化率增大的是__ ____。 A.在原容器中再充入 1mol B.在原容器中再充入 C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 下列措施能使 减小的是__ ____。 A.升高温度 在原容器中充入 1molHe 将水蒸气从体系中分离出 增大容器容积, 缩小压强 22.（14 分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子 ,通过下列实验测定其浓度： 取废水样 于锥形瓶,加入 溶液足量,滴入指示剂 滴。 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入 的 标准液, 调整液面,记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为 溶液为无色。试回答下列问题： 步骤 加入的指示剂是__________________。 步骤 反应的离子方程式是 _________________________________________________。 步骤 当锥形瓶中待测液的颜色由_______________________________________即达 终点,若耗去 溶液 ,则废水中 的物质的量浓度为 __________________。 按照上述实验操作,最后会导致所测得的 的物质的量浓度会比实际浓度______ 填 “偏大”、“偏小”或“相等”。 若读 溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所 测得的 的物质的量浓度会比实际浓度__________填“偏大”、“偏小”或“相等”。 下列有关滴定实验的说法正确的是________________。 A.检查酸式滴定管是否漏水,关闭活塞,向滴定管中注一定量水,观察尖嘴部分是否滴水 B.用标准液滴定待测液时,滴定前尖管处无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏大 C.酸碱中和反应无明显现象,可以用 pH 计来指示反应终点 D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒 滴为宜 淄博一中高 2018 级 2019—2020 学年第一学期期中考试 化学试题答案 1-18 DDBCC BABDC DCABB DBC 19.（11 分） （2 分） （2 分） 温度升高,反应速率加快,平衡右移。（2 分） 向逆方向进行 （1 分） （2 分） 该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行（2 分） 20.(11 分) (2 分)； (2 分)； (2 分) II.(均为 1 分) ； ； ； ； ； 21.（10 分）(各 2 分) ；放热； 增大； ； 。 22.（14 分）(各 2 分) 淀粉溶液 蓝色变无色,且 30s 内不再变化 ； 偏大 偏小