福建省永春第一中学2020届高三上学期期初考试化学试题

福建省永春第一中学2020届高三上学期期初考试化学试题

永春一中2020届高三(上)期初考化学试卷（2019. 8）‎ 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 M:C 12 H 1 S 32 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Mn55 N14‎ 一、单选题（22小题，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ 性质 用途 A 液氨气化吸热 可用作制冷剂 B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 C 二氧化硅能与HF反应 可用作光导纤维 D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白剂 A．A B．B C．C D．D ‎2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )‎ A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－‎6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 ‎3．在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　　)‎ A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2‎ D．用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 ‎4．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A．分子中含有2种官能团 B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，‎ 且原理相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 ‎5．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）‎ A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B．聚乙烯能使溴水退色 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎6、下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是（ ）‎ A．用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体 ‎ B．用氯水和KSCN溶液检验溶液中Fe2+‎ C．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+ ‎ D．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B．15gCH（碳正离子）中含有的电子数为10NA C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA D．‎0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA ‎8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) ‎ ‎①标准状况下，‎2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ‎②常温常压下，‎32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎③2 mol NaOH的摩尔质量为‎80g/mol ‎④H2的气体摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎⑤标况下，‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧‎11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦‎ ‎9．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-‎ B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾‎ D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－‎ ‎10．下列对实验操作分析错误的是（ ）‎ A．配制0.1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 ‎11．下列实验能达到目的是（ ）‎ A．验证NH3的溶解性 B．分离提纯碘 C．检验SO2和CO2 D制取SO2‎ ‎12．下列用于分离提纯物质的装置正确的是（ ）‎ A．灼烧固体 B．过滤 ‎ C．分液 D．蒸馏 ‎13．关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）‎ A．在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1‎ B．在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1‎ C．在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8‎ D．在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3‎ ‎14．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg；‎ ‎②氧化剂具有氧化性；‎ ‎③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；‎ ‎④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S ‎⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 A．②③④ B．①② C．①②⑤ D．②④‎ ‎15．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ 　）‎ A．X是N2O5 ‎ B．可用排水法收集NO、NO2气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 ‎16．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）‎ A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 ‎17．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+‎2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )‎ A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O ‎18．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）‎ 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 选项 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ 不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ B 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1‎ NH4+、Na+、NO3-、Cl-‎ 一定能大量共存 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+‎ C pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-‎ 不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ‎ D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-‎ 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-‎ A．A B．B C．C D．D ‎19．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是（ ）‎ 离子反应 离子方程式 判断及评价 A 在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热 NH4++OH-‎=NH3·H2O ‎ 错误，加热条件下应生成氨气 B 在FeI2溶液中加少量的溴水 ‎2I-+Br2=I2+2Br- ‎ 正确，还原性I-大于Fe2+‎ C 在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体 ‎2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- ‎ 错误，应生成HCO3-‎ D 在稀硝酸中加入少量的铁粉 ‎3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎ 正确，稀硝酸的还原产物为NO ‎20．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。‎ 阳离子 K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋‎ 阴离子 OH－、Cl－、CO、SO 某同学进行了如下实验(必要时可加热)：‎ 下列说法正确的是( )‎ A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO B．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO C．滤液A中可能含有K＋‎ D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2‎ ‎21．200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 ‎3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）‎ ‎ A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L‎-1 C．1. 5 mol·L-1 D．无法计算 ‎22．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：（ ）‎ 已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0．05 mol MnO2时消耗0．02 mol NaClO3。‎ 根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性 B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+‎ C．若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+‎ D．测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法 第II卷（非选择题，4大题，共56分)‎ ‎23．（14分）三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐，是一种暗红色固体，溶于水会生成铬酸(H2CrO4)，‎200℃‎以上会部分分解生成氧化铬（Cr2O3)。‎ I.下图是用铬铁矿（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。‎ ‎（1）操作1的名称是 ，沉淀X的成分是 (填化学式)。‎ ‎（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是 。‎ II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。‎ ‎（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）新工艺与传统工艺相比可得到价值更高的副产品 ；‎ 传统工艺的缺点： 。（写两点）‎ 从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是 。‎ ‎24、（15分）钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。‎ ‎（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_______________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。‎ ‎（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是__________。‎ ‎（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。‎ ‎（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。‎ ‎①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。‎ ‎②M中碳原子的杂化形式有___________种。‎ ‎③M中不含__________ (填字母代号)。‎ a．π键 　　b．σ键 c．配位键 d．氢键 　　e．离子键 ‎（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。‎ ‎②设钛原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol－1，则晶体钛的密度为________g·cm－3。‎ ‎③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。‎ ‎25．（12分）高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：‎ ‎（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ‎ ‎①该反应中的还原剂是             。‎ ‎②该反应中，发生还原反应的过程是            →          。‎ ‎③写出该反应的化学方程式 。 ‎ ‎（2）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：‎ ‎①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ 下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。‎ a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ c．生成‎2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S ‎（3）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应。‎ 已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。‎ ‎（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：‎ ‎10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了‎2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。‎ ‎26．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，常用作食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某化学科研小组同学拟在实验室中利用下列流程和实验装置制备亚硝酸钠：‎ 已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）‎ ‎②氧化过程中控制反应温度在35~‎60 ℃‎，主要发生反应：‎ C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O ‎③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 请完成下列问题：‎ ‎（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①‎ ‎，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。‎ ‎（2）氧化过程中控制温度在35~‎60 ℃‎的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。‎ ‎（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。‎ ‎（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。‎ ‎（5）测定产品纯度：a.准确称量a g产品配制100.00 mL溶液；‎ b.移取20.00 mL所配溶液置于锥形瓶中；‎ c.用c mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点； ‎ d.重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。‎ ‎①滴定过程中反应的离子方程式为__________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大” “偏小” 或“无影响”。）‎ ‎②产品中NaNO2的纯度为____________。‎ 永春一中2020届高三(上)期初考化学参考答案（2019. 8）‎ 一、单选题（22小题，每小题2分，共44分）‎ ‎1-5：ACDDB 6-10：CCACB 11-15：ACDDB ‎ ‎16-20：CACBB 21-22：AD 二、非选择题（共4小题，56分）‎ ‎23．（14分）（各两分）‎ ‎（1）溶解、过滤 Al(OH)3、H2SiO3 ‎ ‎（2）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑ ‎ ‎（3）K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O ‎ ‎（4）KNO3 能耗较高 三氧化铬高温会分解，产品纯度较低 ‎ 硝酸挥发或分解会产生污染 ‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1） 3 ‎ ‎（2） Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 （2分） ‎ ‎（3）SiCl4 ‎ ‎（4）①氧 ②2 ③de （2分） ‎ ‎（5）①12 （2分） ② （2分） ③TiH2（2分） ‎ ‎25．（12分） ‎ ‎（1）①H2O2 ‎ ‎② H2CrO4→ Cr(OH)3 ‎ ‎③3H2O2 +2H2CrO4 = 2Cr(OH)3+ +3O2↑+2H2O ‎ ‎（2）a b c （3）5 ‎ ‎（4） 0.1NA(或6.02×1022)‎ ‎26．（15分）‎ ‎（1）NaOH溶液、新制Cu(OH)2（或NaOH溶液、银氨溶液）（2分） ‎ ‎（2）防止硝酸受热分解（2分） a ‎ ‎（3）防止倒吸 Ⅱ、Ⅳ ‎ ‎（4）溶液中有气泡冒出，在液面上方变成红棕色 （2分）‎ ‎（5）①5+2 +6H+2Mn2++5+3H2O ‎ 酸式 偏小 ‎ ‎② （2分）‎