2017-2018学年辽宁省实验中学等五所重点校高二上学期期末考试化学试题（Word版）
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校 2017-2018 学年高二上
学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共 50 分)
一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题 2 分，10 小题，共计 20 分)
1．下列说法不正确的是（ ）
A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题
D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
2．在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素共有（ ）
A．0 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
4．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2 为空间构型为 V 形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化
5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）(△H 的绝对值均正确)
A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)
B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)
C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)
6．己知：
弱电解质 电离平衡常数(25℃)
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸 K=3.0×10-8
氢氧化铝 Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③
7．已知反应： N2(g) +O2(g) 2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭
容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO)
C．在 1000℃时，此反应能自发进行
D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加 N2 的浓度， 化学反应平衡常数变大
8．某温度下，在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 进行如下反应：
2A(g)+2B(g) 3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成 0.6molC，且反应前后压强之比为
15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数 K 约为 0.043
B．增加 C 的物质的量，B 的平衡转化率不变
C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．A 的平衡转化率是 40%
9．① pH=2 的 CH3COOH 溶液：②pH=2 的盐酸; ③pH= 2 的 NH4Cl 溶液；④pH=12 的氨水; ⑤pH=12 的 NaOH
溶液; ⑥pH=12 的 CH3COONa 溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的 c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤
B．将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量，②最大
D．向等体积溶液中加入 100mL 水后，熔被的 pH： ④>⑥>⑤>③>①>②
10．在 2L 的恒容容器中，充入 1molA 和 3molB,并在一定条件下发生反应：
A(g)+3B(g) 2C(g); 经 3s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A．用 B 表示反应速率为 0.3 mol·L-1·s-1 B．平衡后，向容器中充入无关气体(如 Ne),反应速率增大
C．3s 时生成 C 的物质的量为 1.2mol D．平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)
二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，10 小题，共计 30 分)
11．下列说法中不正确的有（ ）
① 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 的值是 55.6×107
②两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1 和 c2, pH 分别为 a 和 a+1,则 c1=10c2
③常温下 pH=4 的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
④蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝
⑤常温下，等体积的 pH=12 的碱甲溶液和 pH=11 的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸
的体积为 2V 甲=V 乙,则乙一定是弱碱
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．0.2mo1CO2 通入 1L0.3mol·L-1KOH 溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
B．Na2CO3 溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．常温下，pH=4.75、浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：
c (CH3COO-)+c(OH-)
c(HSO3-)>c(H2SO3)③ B．热量关系： a 一定等于 b
C．①②③ 反应的平衡常数： ③>①>② D． ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
14．A、B、C、D 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 A 原子和 C 原子最外层电子数相同，A
与 B、C 与 D 基态原子的能层数相同。A 的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A 和 B
的质子数之和等于 D 的质子数。下列比较中正确的是（ ）
A．元素电负性： B>A>C>D B．原子半径： B>A>C>D
C．第一电离能：B>A>C>D D．A 和 D 的最高价氧化物，互为等电子体
15．常温下，向 20mlL0.1mol·L-1 的盐酸中逐滴加入 0.1mol·L-1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨水的体积关
系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．V=20mL
B．在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+)
C．在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
16．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4
溶度积 5.6×10-12 7.4×10-11 4 .0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12
下列说法不正确的是（ ）
A．在 Mg(OH)2 的悬独液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
B．在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
C．CuCl2 溶液中混入了一定量的 FeCl3 溶液，可以通过向溶液中加入 CuO 的方法，调整溶液的 pH，除
去 Fe3+杂质
D．向浓度均为 1×10-3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中商加 1×10-3mo/LAgNO3 溶液，Cl-先形成沉淀
17．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电
极编号。当 K 闭合后，下列说法正确的有（ ）
①D 装置中纯 Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag 表面镀 Cu),期中 Cu 作阴极， Ag 作阳极
④A 装置中 C 电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-
A．③④ B．①② C．②③④ D． ①②④
18．下列说法正确的是（ ）
A．将过量的氨水加入到 CuSO4 溶液中，最终得到蓝色沉淀
B．由于氢键的作用，H2O 的稳定性强于 H2S
C．在核电荷数为 26 的元素原子核外价电子排布图为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
19．关于溶液的下列说法不正确的是（ ）
A．某温度下，Ba(OH)2 溶液中 Kw=10-12,向 pH=8 的该溶液中加入等体积 pH=4 的盐酸，充分反应后，
混合溶液的 pH=6
B．水电离出来的 c (H+)=10-13mol/L 的溶液中 K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C．往 0.1mol/LNH4Cl 溶液中不断加入 NaOH 固体,随着 NaOH 的加入， 不断减小
D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中
c(Ca2+) 减小
20．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利
用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是
（ ）
①M 电极反应式： H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+
②当 A 电极产生 11.2mL 气体(标况) 时，则 N 电极消耗 25×10-4mol 气体
③甲中 H+透过质子交换膜由右向左移动
④A 电极应与 X 相连接
⑤反应一段时间后，乙装置 U 型管中的溶液 pH 变大
A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑤
第Ⅱ卷非选择题(共 50 分)
三、填空题(共 5 个小题)
21．(10 分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 是两种常用原料。
（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 Ka=10×10-5
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为
②0.2mol/L 的 HN3 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，恢复到 25℃,混合溶液中各离子和
HN3 分子浓度由大到小的顺序为 。
③已知 T℃ 时，Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下，
2CuN3(s)+S2-(aq) Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向 (“ 能”或“不能”)进行基本彻
底，请通过计算说明 。
（2） 在 FeSO4 溶液中，加入(NH4)2SO4 固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取 ag 产品溶于
水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 cmol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为 25.00mL，
实验结果记录如下： (已知莫尔盐的分子量为 392)
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗 KMnO4 溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98
滴定终点的现象是 ，通过实验数据，计算该产品的纯度为 (用含字母 a、c
的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
22．(7 分) 锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
（1） 火法炼锌以闪锌矿(主要成分是 ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s)+ 3O2(g)=2ZnO(s)+ 2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s) +CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反应 ZnS(s) +t C(s) + 2O2(g)=Zn(g) +CO2(g)+ SO2(g)的△H = kJ·mol-1
（2）银锌蓄电池工作原理为 Ag2O2+2Zn+2H2O 2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的
物质是 ， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为 Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一
阶 段 正极 电极反应式 。
（3） 以(2) 中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现
溶液逐渐变浑浊,原因是 (用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
23．(7 分) 在 T℃时，发生反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
（1） 恒温时，在一个 2L 的密闭容器中加入 4molC 和 ImolH2O(g),5min 后反应达到平衡，C 的转化率
为 20%。
①0～5min 内，用 H2O(g)表示的平均反应速率为 。
②有关该反应下列说法正确的是 。
a．容器中压强不变或混合气体密度不变均可以判定该反应已经达到平衡状态
b．若将加入的碳块改为碳粉，则能够提高水蒸气的平衡转化率
c．平衡后，再加入 0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移动
（2） 已知：Ⅰ．破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表：
共价键
石墨中的
碳碳键
H-H C O H-O
能量/kJ 475.7 436 1072 463
Ⅱ．石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如右图所示，已知每个碳原子形成的共价键数为 1.5NA。
某同学构想：通过右图所示装置实现 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。
① 按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为 。
②请用计算判断该构想的合理性： 。
24．(16 分) 工业上接触法生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。
（1）恒溫恒压下，平衡体系中 SO3 体积分数与 SO2、O2 物质的量之比的关系如图 1,则 b 点
n(SO2)/n(O2)= 。
（2）①该反应的催化剂为 V2O5,其催化反应过程为：
SO2+V2O5 SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2
则在相同温度下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K= (以含 K1、K2 的代数式表示)。
②V2O5 加快反应速率的原因 。
（3）某实验从废钒催化剂(主要成分为 V2O5 和 V2O4) 中回收 V2O5,其简要过程如下：
(VO2+和 VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)
①写出水解生成 VO2+的离子方程式 。
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到 98%，至少应调节溶液中的 c(NH4+)为 (25℃，
Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计)
（4）在保持体系总压为 0.1MPa 的条件下进行反应：
SO3(g)+ O2(g) SO3(g),原料气中 SO2 和 O2 的浓度之比(k)不同时，SO2 的平衡转化率与温度(t) 的
关系如图 2 所示：
① 图中 k1、k2、k3 的由大到小的顺序为 ，理由是 。
②图 2 中 A 点原料气成分为 n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反应开始时容器体积为 V1， A 点时
容器体积为 V2,则 V1∶V2= (保留三个有效数字)
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使 SO2 趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用
含硫的原料外，主要还有 。
25．(10 分) 请用 C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
（1） 除 H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为 ，电
负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有 种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为 3、4、6、8,
都含有 18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/ K 标准状况时在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
① 1mol 乙分子含有 个σ键;
②丁分子的中心原子采取 杂化方式; 甲分子的 VSEPR 模型为，丙分子为 (“极性”或
“非极性”) 分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是： (结
合具体物质解释)。
（3）已知
化学键 N-N N=N N N C-C C=C C C
键能/kJ·mol-1 193 418 946 347.7 615 812
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是 。
选择题 1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分
1-5 BDBBC 6-10 DCBAB 11-15 CAACD 16-20 BBCDA
21．(10 分)（1）①HN3 H++N3- (1 分)
②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2 分)
③ 能(1 分) 正反应方向平衡常数为 1031>105 (2 分)
（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可),且 30s 不变色(1 分)
×100% (2 分)
AC(1 分)
22．(7 分) （1）-377.5 (2 分)
（2） Zn(OH)2 (1 分); Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- (2 分)
（3） Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
或 Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2 分)
23．(7 分)（1）① 0.08mol(L·min) (1 分)
②a (1 分)
（2）①C-2e-+2OH-=CO↑+H2O (1 分)
②该反应的焙变为：△H=1.5×475.7 kJ +2×463 kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>0,说明是吸热反应，不能将化
学能转化为电能，因此该构想不合理(4 分)
(计算数值 2 分说明为吸热反应 1 分,说明构想不合理 1 分)
24．(16 分)
（1）2(1 分)
（2） ①(K1×K2)2(2 分)
② 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高(2 分)
（3）① V5++2H2O=VO2++4H+ (2 分)
②0.8mol/L(2 分)
（4）①k1>k2>k3 (2 分)
相同温度和压强下，K 值越小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫的转化率越高(2 分)
②1.03∶1(2 分)
③无尾气排放，不污染环境(1 分) (其它合理答案也可)
25．(10 分) （1） (1 分); 8 (1 分)
（2） ①3NA (1 分)
②sp3 (1 分); 四面体(1 分); 极性(1 分)
③H2O2 分子间存在氢键，因此熔沸点高于 H2S (1 分) H2O2 分子与水分子可形成氢键因此溶解性好(1 分)
（3）氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的 3 倍和 2 倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分
子中双键键能分别小于单键键能的 3 倍和 2 倍，说明 C 原子间的π键比较活泼，易发生加成反应(2 分)
