2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (新版)新人教版

2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (新版)新人教版

‎2019学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64‎ 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )‎ 选项 A B C D 物质的化学式 HNO3 (浓)‎ CCl4‎ P4‎ KClO3‎ 危险警告标识 ‎2．下列关于容量瓶的说法不正确的是 (　　)‎ A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 ‎3．2015诺贝尔医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。该提取方法是( )‎ ‎ A 萃取 B．蒸发 C．蒸馏 D．过滤 ‎4.欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL烧瓶 A．⑧⑤③⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥‎ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥‎ ‎5．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) ‎ A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 - 6 -‎ ‎6.下列说法正确的是( )‎ A.1 mol H2所占体积约为22.4 L B.22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023‎ C.100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.05 g D.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023‎ ‎7、下列有关操作或判断正确的是（ ）‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20gNaCl C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )‎ A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 ‎9．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )‎ A．4℃时2.7mL 水 B．4.9g 磷酸 C．6.02×1022个氯化氢分子 D．2.24L一氧化碳（标准状况下）‎ ‎10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )‎ A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 ‎11．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA B．1 mol氯化氢约含有6.02×1023个粒子 C．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA D．2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA ‎12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ - 6 -‎ A．2g氢气所含原子数目为NA B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C．1mol·L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA ‎13.同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（　　）‎ A．它们的分子数目之比是 1：1‎ B．它们的氧原子数目之比为 2：3‎ C．它们的密度之比为 2：3‎ D．它们的体积之比是 1：1‎ ‎14.下列叙述正确的是( )‎ A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B.任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等 C.1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小 D.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎15.已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是( ) ‎ A．110 g B．110 g/mol C．55 g/mol D．55‎ ‎16．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )‎ A． 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w＝‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．(15分)计算后填空：‎ ‎(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。‎ ‎(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。‎ ‎(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。‎ - 6 -‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。‎ ‎18.(12分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎ ‎ ‎(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度__________0.1 mol·L-1。‎ ‎(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。‎ ‎19、（15）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示．‎ ‎ ‎ 注：KNO3固体容易受热分解 ‎（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）．‎ ‎（2）③进行的实验操作是 （填操作名称）．‎ - 6 -‎ ‎（3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是 ．‎ ‎（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 ．从此溶液获得KNO3晶体的操作是 、 、过滤．‎ ‎（5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．某同学转移溶液的操作如图2所示，图中用到的仪器是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 ．‎ ‎20.(10分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：‎ ‎(1)混合气体的密度是________。‎ ‎(2)混合气体的平均摩尔质量是________。‎ ‎(3)CO2和CO的体积之比是________。‎ ‎(4)CO2和CO的质量之比是________。‎ ‎(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________。‎ - 6 -‎ 高一化学答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C A A C D D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C A D C B C D 二填空题 ‎17.（15分）‎ ‎(1) 12.6 g 4.214×1023(或0.7NA) 1.4 mol（每空1分）‎ ‎(2) SO2 H2（每空1分）‎ ‎(3) 2∶3 1∶2 （每空2分）‎ ‎ (4) 95 g·mol－1 24（每空2分）‎ ‎（5） 32（2分）‎ ‎18.（12分）(1)A、C 烧杯、玻璃棒 ‎ ‎(3)2.0 小于 大于 ‎ ‎(4)13.6 ‎ ‎19.（15分）（1）BaSO4；BaCO3；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）除去Ba2+、Ag+；‎ ‎（4）稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；‎ ‎（5）500mL容量瓶；没有用玻璃棒引流．‎ ‎20（10分）‎ ‎(1)1.339 g·L-1 (2)30 g·mol-1‎ ‎(3)1∶7 (4)11∶49 ‎ ‎(5)0.5 mol ‎ ‎ - 6 -‎