江西省樟树中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

江西省樟树中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

樟树中学 2020 届高二年级上学期第一次月考 化 学 试 卷 考试范围：所学内容 时间：2018.10 .16 可能用到的原子量：H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（48 分，每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 16 小题） 1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 2．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科 3．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的， 不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．根据化合价 Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3 ，则 Fe3I8 也可表示为 FeI2·2FeI3 B．CaC2 能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ， 则 Al4C3 也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑ C．O2 与 Cu 反应加热生成 CuO，则 S 与 Cu 反应加热生成 CuS D．SO2 通入 BaCl2 溶液中不产生沉淀，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也不产生沉淀 4．某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 5．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是 A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 6．一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。 下列说法正确的是 A．加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO－)不变 C．稀释溶液，溶液的 pH 增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 7．下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机 物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同 分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③ 8．对于反应 A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 A．增加 A 的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强 9．已知在 1×105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学 方程式正确的是 A．H2O(g)===H2(g)+ 1/2 O2(g) ΔH= +242kJ/mol B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH= －484kJ/mol C．H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(g) ΔH= +242kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH=－242kJ/mol 10．在密闭容器中进行反应 X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若 X2、Y2、Z2 的起始浓度分别为 0.1mol／L、 0.3mol／L、0.2mol／L，达到平衡时下列物质的浓度可能为 A．X2 为 0.2mol／L B．Y2 为 0.2mol／L B．C．Z2 为 0.4mol／L D．Y2 为 0.6mol／L 11．向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，生成的沉淀与加入 Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 A ． OA 段 可 能 生 成 3 种 沉 淀 B．溶液中 Mg2+与[Al(OH)4]- 可能大量共存 C．由图计算可得 n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 D．BC 段与 AB 段沉淀的种类可能相同 12．以铬酸钾 K2CrO4 为原料，电化学法制备重铬酸钾 K2Cr2O7 的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H＋浓度增大，使平衡 2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比(n(K)/n(Cr))为 d，则此时 铬酸钾的转化率为 1－0.5d 13．下列物质属于同系物的是 A．CH4 与 C2H4 B B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6 与 C3H8 D． O2 与 O3 14．Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu，Fe，Al 15．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有 6.5g 锌溶解，正极上就有 0.1g 氢气 氢氧化物 溶液的 pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 3.3 5.2 Mg(OH)2 9.4 12.4 生成 16．在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3＋，则下列判断正确的是 A．混合物中 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1∶3∶5 B．反应后所得溶液中的 Fe2＋与 Cl－的物质的量浓度之比为 1∶2 C．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量少 D．混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 二、填空题（52 分） 17．（16 分）I（1）为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有 ________的洗气瓶除去二氧化碳；再通过盛有________的洗气瓶除去水蒸气。 （2）甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后测得爆炸后(120℃)的气体密度为同温、同压 下氢气密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 。 (CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 II 常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：①Na2CO3 溶液②NaHCO3 溶液③HCl 溶液 ④氨水 (3)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。 (4)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的 顺序为______________________________________________。 (5) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填 “大于”、“小于”或“等于”)。 (6)取 10 mL 溶液③，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H＋)＝________。 18．（12 分）已知 pH 为 4－5 的条件下，Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用 电解纯净的 CuSO4 溶液的方法，并根据电极上析出 Cu 的质量（n）以及电极上产生气 体的体积（V mL 标准状况）来测定 Cu 的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题： （1）加入 CuO 的作用是 （2）步骤②中所用的部分仪器如右图所示，则 A、B 分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。 （3）电解开始后，在 U 形管中电解的离子方程式为 （4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。 （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； （C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须 按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用 低温烘干的方法。 （5）铜的相对原子质量为 （用带有 n、V 的计算式表示）。 19．（14 分）I 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。请回答以下问题： （1）操作②玻璃棒的作用是 ； （2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测 滤渣中还存在的物质为 （填化学式）； （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气 体，据此可初步认定黑色固体为 （填化学式）； II 右图为以惰性电极进行电解： （4）写出 B、C 电极上的电极反应式和指定电池总反应方程式： B C 右边盛硝酸银烧杯中的总反应方程式：___________________ （5）在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为 _________________ 20．（10 分）t℃时，将 3 mol A 和 1 mol B 气体通人体积为 2L 的密闭容器中(容积不变)，发 生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 O．8 mol B，并测得 C 的浓度为 O．4 mol／L，请填写下列空白： (1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 ； (2)x=_______； (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和 A、B、C 都不反应)后，化 学平衡(填字母) 。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充人 a mol C，在 t℃时达到新的平衡，此时 B 的物质的 量为 n(B)= mol； (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原 平 衡 相 等 ， 起 始 加 入 物 质 的 物 质 的 量 n(A) 、 n(B) 、 之 间 应 该 满 足 的 关 系 式 为 。 江西省樟树中学 2020 届高二年级上学期第一次月考 化 学 答 案 一、选择题（48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B B D A A B A B D D C C B B 二、填空题（52 分） 17. （16 分） (1)．氢氧化钠溶液（2 分） 浓硫酸（2 分） (2)1:7（2 分） 3－甲基戊烷（2 分） (3)①② （2 分） (4)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)（2 分） (5)小于（2 分） (6)10－12 mol/L（2 分） 18．（12 分） （1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH 使之升高，其目的是使 Fe3+完成水解形成 Fe(OH)3 沉淀而除去（2 分） （2） 负；（2 分） 正（2 分） （3）2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2 ↑+4H+ （2 分） （4）A、B、D、E（2 分） （5）11200n/ V （2 分） 19．（14 分） （1） 引流（2 分） （2） C （2 分） （3） MnO2 （2 分） （4） 2Cl-2e-＝Cl2↑ （2 分） 4Ag++4e-== 4Ag （2 分） 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3（2 分） （5）2：2：4：1（2 分） 20.（10 分） (1) 0.2 mol/(L·min) （2 分） (2) x=4 （2 分） (3) C （2 分） (4) (0.8+0.2a) （2 分） (5) n(A)=3n(B)（2 分）