安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题

安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题

黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期 期中考试高一化学试题 相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）‎ ‎1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) ‎ A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 ‎ C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 ‎ D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂 ‎ ‎2、下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-‎ B．Cl‒的结构示意图：‎ C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：‎ D．H2O2 的电子式： ‎ ‎3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是( )‎ A．化合物Z2W2中含有离子键 B．简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构 ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ ‎①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键 ‎④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ‎⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ‎⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )‎ ‎①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2‎ ‎②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气 ‎③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ‎④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ ‎ ‎6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )‎ A．1.0 g B．2.0 g C．2.5 g D．3.5 g ‎7、下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能 ‎ B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 ‎ C．有化学键断裂的过程一定是化学变化 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应 ‎8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（ ）‎ A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 ‎9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )‎ A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 ‎10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）‎ A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−‎ B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−‎ C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−‎ D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−‎ ‎11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )‎ A． B． C． D ‎ ‎12、工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下在密闭容器中发生化学反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是( )‎ A. 反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH B. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C. 反应至10分钟时，CO的转化率为75%‎ D. 反应至3分钟时，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min)‎ ‎13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎14、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )‎ A．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)‎ B．开始时，正、逆反应同时开始 C．前2 min 内A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1‎ D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1‎ ‎15、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎16、把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是( ) ‎ A．常温下金属 X 一定能与水反应，Y 一定不能与水反应 B．X 与 Y 用导线连接后放入 CCl4 中，一定形成原电池 C．X、Y 用导线连接后放入 Y(NO3)2 的溶液中，一定有电流产生 D．由 X 与 Y 做电极形成的原电池中，X 一定是负极，Y 一定是正极 第Ⅱ卷（共52分）‎ 二、非选择题（本大题包括4小题，共计52分）‎ ‎17、（14分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：‎ ‎（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。‎ ‎（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。‎ ‎（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。‎ 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；‎ ‎（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：‎ ‎①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。‎ ‎（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。‎ ‎（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。‎ ‎18、（10分）（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填装置序号)， 其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为 g。‎ ‎（2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。‎ 实验测得 OH-定向移向 A 电极，则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH4，其电极反应式为 ‎ ‎（3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填选项字母)。‎ a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ ‎19、（16分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。‎ ‎（1） X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：‎ ‎① W 的原子结构示意图_______，R的简单离子的电子式_________‎ ‎② X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______‎ ‎③ Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______ (用化学符号表示)‎ ‎（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：‎ ‎①铷在元素周期表中的位置________‎ ‎②关于铷的下列说法中不正确的是________ (填序号)‎ a.与水反应比钠更剧烈　 ‎ b.在空气中易吸收水和二氧化碳　‎ c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　‎ d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 ‎（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：‎ 少量的Cl2‎ ‎①棉花中浸有NaOH溶液的作用是_____________________ (用离子方程式表示)‎ ‎②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________;该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____________________‎ ‎20、（12分） (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ ‎ a．反应速率v( NH3) = v( N2) ‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6‎ e．12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) ; d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）‎ ‎(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：‎ ‎①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第5s时，NO2的转化率为____________‎ ‎②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________‎ 黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期 期中考试高一化学答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A D C D C D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A B C B C C 二． 非选择题 ‎17. （14分， 除标明外的其余每空 2 分）‎ ‎（1）BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） ‎ ‎（2） 2:1 ‎ ‎（3） 水浴加热 大烧杯、温度计 ‎ ‎（4）①蒸发浓缩（1分） ②冷却结晶（1分） ‎ ‎（5） 362Kg ‎ ‎（6） 2.5 ‎ ‎18. （10 分， 除标明外的其余每空 2 分）‎ ‎（1）②（1分）， Cu2++2e-=Cu， 24‎ ‎（2）A（1分）， CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ‎ ‎（3）b d（b、d写出一个给1分，别的情况不给分） ‎ ‎19. （16 分， 除标明外的其余每空 2 分） ‎ ‎（1） ① （各 1 分） ②H-O-O-H ③S2->O2- >Na+ >Al3+ ‎ ‎（2） ①第五周期 IA 族 ②de ‎（3） ①Cl2 +2OH- =H2O+Cl- +ClO-‎ ‎②出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；‎ 过量的 Cl2也会氧化 I-生成 I2‎ ‎20.(12 分，除标明外的其余每空 2 分)‎ ‎（1）①bc ‎ ‎② > ;= ‎ ‎（2）①0.00375mol/L.s（或 0.225mol/L.min） ;87.5%‎ ‎ ②随着反应的进行，反应物 NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小