化学卷·2018届湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考（2016

化学卷·2018届湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考（2016

‎】益阳市箴言中学2016—2017学年高二12月月考 化学试题 时量 90分钟 总分 100分 ‎ 可能用到的相原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 S:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ‎ 一、选择题（单选，共20题，每题3分，共60分）‎ ‎1.下列有关能量的叙述错误的是 ( )‎ A.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来 B.物质发生化学反应的过程一定伴随着能量变化 C.可将反应“NaOH+HCl=NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 ‎2. 已知反应：‎ ‎①‎2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝－221kJ/mol ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 ‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）‎ A ‎1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子 B ‎25℃‎时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个OH-‎ C 8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-‎ D ‎25℃‎，PH=11的Na2CO3溶液‎1L中由水电离出的H+的数目为10-3 NA ‎4. 下列事实不能证明HNO2是弱酸的是 A.向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大 B.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 C.0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2 D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3 0 。 ‎25℃‎时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 ‎ ‎ B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎ ‎ C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5‎ ‎ D．升高温度，c(H＋) 增大，Ka变大 ‎7. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )‎ A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)‎ B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的 c(H+)：①>②>③‎ C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③‎ D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)‎ ‎8．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）‎ ‎ A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、Na＋、Cl－、CH3COO-‎ ‎ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO ‎ C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、CI－、K＋、Br－‎ ‎ D．pH＝1的水溶液中：Fe2＋、NH、NO3－、Cl－‎ ‎9．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)‎ ‎ B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ ‎ C．pH＝12的NaOH与pH＝2的醋酸等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎10、‎25℃‎时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是 （  ）‎ A．‎25℃‎时Ksp(CuS)约为1×10﹣35‎ B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液 中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 D．Na2S溶液中：KspCuS＞KspMnS＞KspFeS＞KspZnS ‎11．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下Ksp＝2×10－20。常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于 (　　)‎ ‎ A．2 B．‎3 C．4 D．5‎ ‎12 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A．‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 ‎ 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ ‎ B．‎ 将铜粉加入0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D．‎ 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎13．关于下列四个图像的说法中不正确的是 ( )‎ 氯化钠溶液 ‎②‎ A．图①表示可逆反应：　CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0 ‎ B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 ‎ C．图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0 ‎ ‎ D．图④表示压强对可逆反应‎2A（g）+ 2B（g）‎3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大 ‎4. 已知‎25 ℃‎时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( )‎ A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 D．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 ‎15.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( )‎ A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生‎1.12L O2（标准状况下）‎ ‎ B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-‎ ‎ C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ‎ ‎ D. c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A室 ‎16. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）‎ A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2‎ ‎17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为， 下列说法正确的是( )‎ A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6‎ B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 ‎18、已知某碱性硼化钒（VB2）一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到‎0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是 A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋‎ B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol/L C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．外电路中电子由a电极流向b电极 ‎19．常温下0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(  ) ‎ ‎ A．HA为强 B．该混合溶液的pH=7.0‎ ‎ C．该混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ ‎20．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 ( )‎ c d ‎ A．a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)‎ B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) ‎ a C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ V(NaOH) (mL)‎ ‎40‎ D．d点时：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎21. （10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 ‎（1）肼燃料电池原理如图所示，负极上发生的电极反应式为___________________。‎ ‎（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：‎ N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1‎ N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1‎ ‎2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1‎ 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________。‎ ‎（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为___________。‎ ‎（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。‎ ‎ ‎ ‎①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至‎0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。‎ ‎22. （10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H‎2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)写出酸H‎2A的电离方程式_____________________________________________。‎ ‎(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液（已知溶液显碱性）与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。‎ 已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。‎ ‎(3)若溶液M由pH＝3的H‎2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2‎ ‎ mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。‎ ‎23．（10分）碳酸盐是重要的化工原料及试剂。‎ ‎（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为 （已知‎25℃‎时KSP(CaCO3)=2.8×10-9）。通过最新工艺可制得纳米CaCO3粉末(50nm)，设计简单的实验方法证明该物质的产生 。‎ （2） 已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH=8。某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3。为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。‎ ‎ ①用离子方程式表示此时发生的反应 。‎ ‎ ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 。‎ ‎ ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时，若样品中含 NaHCO3，则V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎24.（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎（1）①硫离子的结构示意图为 。‎ ‎②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为: 。‎ ‎（2）‎25℃‎，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。‎ ‎ ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-4‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎ ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。1已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]‎ ‎（3） ‎25℃‎，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ 足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。‎ 化学答案 一、选择题部分 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A D B D D C B A D 题序 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D D C D B B B C B 二、 非选择题 21、 ‎(1) N2H4 -4e- +4OH-= N2+4H2O ‎ ‎(2)2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H ＝－947.6kJ·mol-1‎ ‎(3)CO(NH2)2+CLO-+2OH-= N2H4 +Cl-+CO32-+H2O ‎ (4)变小 0.7‎ ‎22、（1）H‎2AHA－+H＋ ‎ ‎ （2）＞ Na＋＞A2－＞OH－＞HA－＞H＋，‎ ‎（3）2.7×10－10 均有可能 ‎23、1）5.6×10-7 丁达尔效应 ‎ ‎ ‎ 2）①H+ + CO32- =HO3-。② CV1×10－13/m ③＜‎ ‎24、‎ ‎（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；‎ ‎（2）①0.043；②5。‎ ‎（3）2HSO3- + CO32- =2SO32-+CO2↑+H2O。‎