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文档介绍
2017-2018学年河南省南阳一中高二下学期期末模拟化学试题（Word版）
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119 P-31 O-16 第 I卷 选择题（共40分） 一、选择题（每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B.向1L的密门容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 2、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化 B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3 C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 3、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2温度下，在0~t1时间内，v(Y）= mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率ν逆 D.M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大 4、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 下层溶液变为紫红色 氧化性:Fe3+>l2 向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液色 品红溶液褪色 原溶液中一定大量存在SO32- C 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 溶液橙色变浅 减小H+浓度，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动 5、下列说法正确的是 A.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) B.△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= aKJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bKJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 cKJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c KJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能KJ·mol-1 D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 6、下列说法正确的是 A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C.反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是 A.电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO32- D.每处理1 mol NO电解池右侧溶液质量减少16g 8、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃ 时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR+)、pC(R2+)随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B. pH=1.3 时， 3c(R2-)+c(OH-)=10 -1.3molL C.常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000 D.NaHR水溶液中:c(Na+)＞c(HR+)＞c(OH-)＞c(H+) 9、下列相关离子方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C.=1×10=-13mol·L的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2- D.由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 11、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0-12.0之间 C. PH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D.该温度时，Zn（OH）2的溶度积常数（Ksp）为1×10-10 12、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下： 下列说法正确的是 A.X分子中有2个手性碳原子 B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内 C.可用FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别X和Y D.在NaOH溶液中，1molM最多可与5 molNaOH发生反应 13、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 14、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记:R和X能形成XR3型化合物，X在化物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YR6能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X 第Ⅱ卷 非选择题 二、必做题（共28分） 15、（9分）研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1， C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________________________________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的正极反应式：_______________________。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号） （5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。 请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式____________________________； 每消耗6.4g甲醇转移的电子数为________________________。 （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/Lba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。 16、（8分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题： （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。 ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号）口流出。 ②写出阴极的电极反应式______________________________。 （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存。主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下： ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________。 ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2换盐酸更好，他的理由是____________________。 ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+ CeCl3(aq)平衡常数为____________（用a、b的代数式表示）。 ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________________。 17、（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答： （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在250mL三口瓶a中加入70mL质量分为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应： （1）仪器b的名称是____________，其作用是____________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_____________________________。 （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_____________，所用到的仪器是（填字母）____________。 a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管 （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式___________________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________。 （4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_________________________。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136） 三、选做题（共30分） 注意:以下的选修5和选修3分别为有机化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中任选其中一个模块答题，不能交叉选择。 选修五——有机化学基础 18、（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm-3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c.过滤 d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分提纯步骤的正确顺序是__________________。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是__________________。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是__________________。 A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是______________。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 ___________ 。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 ___________ 。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 ___________ （保留两位有效数字）。 19、（15分）有机物F（ Bisphenol A dimethacrylate）是一种交联单体。合成F的一种路线如下： 已知： ①； ②B不能发生银镜反应； ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色 ⑤1molF最多可与4 molNaOH反应 回答下列问题： （1）A与B反应的化学方程式为____________________________________。 （2）B→D的反应类型为__________，E的结构简式为___________________。 （3）F的结构简式为_____________________。 （4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是________________（写出其中一种的结构简式）。 （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸 反应条件1为______________；反应条件2为______________；反应条件3所选择的试剂为______________；I的结构简式为________________。 选修3——物质结构与性质 20、（15分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1）基态铜原子的电子排布式为__________________；价电子中成对电子数有_________个。 （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）__________________。 ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________________。 ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：_____________________________________。 （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P （填“＞”、“＜”或“=”） （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为________________。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_________个，这些Sn原子所呈现的构型为______________。③若晶体密度为8.82g· cm-3，最近的Cu原子核间距为_________pm（用含NA的代数式表示） 21、（15分）核安全与放射性污染防治已引世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘—131和铯—137。碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。 （1）Cs（铯）的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表 元素代号 X Y Z 第一电离能（kJ·mol-1） 520 496 419 （1）上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________________，基态Z原子的核外电子排布式为_______________________， X形成的单质晶体中含有的化学键类型是______________________。 （2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_______________、________________，BeF2分子的立体构型是______________，H2O分子的立体构型是__________________。 （3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B-C1键的键角为_______________。 （4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有__________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_________个I-。 （5）KI晶体的密度为ρg·cm3，K和I的摩尔质量分别为 MKg·mol-1和 MIg·mol-1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。 1-5 DBCDA 6-10 DCCDC 11-14 DCBD 15、（共9分，第一空2分，其余均1分） (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=28.5kJ·mol-1 (2)CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O； (3)①>； ②0.4查看更多