2020届高考化学一轮复习海水资源的开发利用作业

2020届高考化学一轮复习海水资源的开发利用作业

课后限时集训(十三)　海水资源的开发利用　环境保护与绿色化学 ‎(建议用时：35分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．海水中的盐类有70%的NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．加入过量A的目的是使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去 B．试剂B为Na2CO3‎ C．步骤④的实验操作为降温结晶 D．适量C加入的标准是无气体产生 C　[海水中分离NaCl的过程为：海水滤液滤液NaCl(溶液)NaCl。]‎ ‎2．(2019·惠州一模)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用 B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止废电池中的重金属等污染土壤和水体 A　[农药和化肥虽然对环境和人类健康有害，但仍可合理使用，而不应禁止使用，A项错误。]‎ ‎3．(2019·南昌模拟)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理 B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体，吸附大量有害物质 D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D　[大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，C项错误；海水中N、P的含量过多，使海中的藻类植物大量繁殖，造成赤潮，D项正确。]‎ ‎4．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O B　[工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。]‎ ‎5．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤①反应的离子方程式是__________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤③反应的化学方程式是___________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。‎ A．NaOH　　B．FeCl2　　C．Na2SO3　　D．H2O ‎(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 解析：(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。‎ 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC ‎(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 B级　能力提升 ‎6．(2019·大连模拟)某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：‎ 根据上述流程，回答下列问题：‎ ‎(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________。‎ A．盐酸　　　　 B．漂白粉 C．氯化铝 D．金属钠 ‎(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的是_______________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 从母液中加入生石灰生成A的离子方程式：__________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：___________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。‎ A．明矾 B．活性炭 C．臭氧 D．高铁酸钾 利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？______(填“是”或“否”)。‎ ‎(5)某废水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金属离子，合适的沉淀剂是________。‎ A．硫酸 B．硫化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠 答案：(1)D ‎(2)富集镁元素，降低成本　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎(3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O ‎(4)D　否　(5)B 备选习题 ‎1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ C　[A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。]‎ ‎2．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)‎ A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 C　[品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。] ‎