2019-2020学年江西省抚州市临川区第二中学高一上学期第二次月考化学试题

2019-2020学年江西省抚州市临川区第二中学高一上学期第二次月考化学试题

‎2019-2020学年度高一上学期12月月考 化学试卷 试卷满分值：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ‎ A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH- ‎ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-‎ C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+ ‎ D. 饱和食盐水中：Ag+、I-、CO32-、K+‎ ‎3.在物质分类中，前者包括后者的是（ ） ‎ A．氧化物、化合物 B．溶液、 胶体 ‎ C．化合物、电解质 D．溶液、 分散系 ‎4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 ‎4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e-‎ ‎5.已知：①‎6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③‎5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，‎ 下列关系正确的是(　　)‎ A.体积大小：④＞③＞②＞① B.原子数目：③＞①＞④＞②‎ C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞①‎ ‎6.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ） ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎7.下列实验操作中错误的是( )‎ A．过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌 ‎8. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．胆矾是一种化合物 B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 ‎ C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ‎ D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 ‎9.下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ） ‎ A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：‎ H++SO42－+OH－+Ba2+=H2O+BaSO4↓‎ C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O D. NaHCO3在水中的电离：NaHCO3 =Na++ H++CO32－‎ ‎10. 现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)‎ A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入‎11.2 L氯化氢气体 ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA ‎ B. 0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA C. 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子 D. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA ‎12.离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)‎ A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 ‎13.现有下列三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A. Cl2 B. KMnO‎4 C. FeCl3 D. HCl ‎14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达‎2700 ℃‎，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)‎ A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂 C.N2O4中氮元素被氧化 D.N2既是氧化产物又是还原产物 ‎15. 阅读、分析下列材料：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 溶解性 乙二醇（ C2H6O2）‎ ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3）‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以 任意比互溶 试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎16.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)‎ A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为AsO和SO 二．非选择题（共52分）‎ ‎17.(8分，除标明外，每空2分) ‎ I.‎‎(1)下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　‎ ‎⑥铜　⑦熔融的NaCl　⑧蔗糖　⑨空气　⑩CO2‎ II. 按要求回答下列问题 ‎（2）硫酸铝（写出电离方程式） ‎ ‎（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）‎ ‎ ‎ ‎（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）‎ ‎ ‎ ‎18.(10分，每空2分) 按要求回答下列问题 ‎ (1)若‎12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ ‎(2) 标准状况，‎1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 __________mol/L ‎ ‎(3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O 该应中氧化剂是________(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中还原性最强的物质是________。‎ ‎19.(12分，除标明外，每空2分)‎ I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl ‎（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。‎ ‎（3）下列叙述错误的是________。‎ A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎ B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关 D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。‎ ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：‎ ‎（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。‎ ‎（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。‎ ‎（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。‎ ‎20. (10分，除标明外，每空2分) I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 抚州市某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 正常值参考范围 ‎1‎ 锌（Zn）‎ ‎109.62‎ μmol/L ‎66-120‎ ‎2‎ 铁（Fe）‎ ‎5.92↓‎ mmol/L ‎7.52-11.82‎ ‎3‎ 钙（Ca）‎ ‎1.68‎ mmol/L ‎1.55-2.10‎ ‎……‎ 根据上表的数据，回答下列问题：‎ ‎（1）该儿童 元素含量偏低。‎ ‎（2）报告单中“μmol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。‎ ‎（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。‎ 在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。 。‎ II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：‎ ‎ Fe(OH)3+ ClO-+ OH-‎ = FeO42-+ Cl-+ H2O ‎ 回答下列问题：‎ ‎（4）配平该离子方程式 ‎ ‎（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为 ，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。‎ ‎21 .(12分，每空2分) 某研究性学习小组欲测定室温下(‎25 ℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________)；‎ ‎②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；‎ ‎③准确称取a ‎ g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。‎ A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 ‎(2)请填写操作步骤中的空格：‎ 步骤①：_________________________；‎ 步骤③：________________________。‎ ‎(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。‎ ‎(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。‎ ‎(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。‎ ‎12月月考化学答案 一．选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B C D B B A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A D C D A C 二． 非选择题（共52分）‎ 17. 除标明外，其余每空2分，共8分 ‎（1）①④⑦ （1分） ②⑥⑦（1分） （2）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ‎ ‎ （3）Cu2++SO42-+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓‎ ‎ (4)‎ 18. 每空2分，共10分 (1) ‎62 g‎/mol 16 （2） （3） HNO3 NO ‎19.除标明外，其余每空2分，共12分 I.‎‎(1)红褐色(1分） (2) 分散质粒子大小 （1分） (3) B II. (4)BaCl2 AgNO3 (5)CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ ‎ ‎(6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- ‎ ‎20.除标明外，其余每空2分，共10分 ‎ I .(1) 铁（或Fe） （1分） （2）浓度 （1分） (3) 还原性 II. (4) 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-‎ = 2 FeO42-+ 3 Cl-+ 5 H2O ‎ ‎ (5) 3NA（或1.806×1024 ） 0.15 ‎ ‎21.每空2分，共12分 ‎ ‎（1）AC (2)100 mL容量瓶、胶头滴管　 　0.096 (3) 100 mL ‎(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；或 ‎ 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写一点即可)‎ ‎（5）0.25V