2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A．增加活化分子百分数 ‎ B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明显增加 ‎ D．降低反应所需的能量 ‎2．对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是 A．v（W）=3v（Z） ‎ B．2v（X）=3v（Z） ‎ C．2v（X）=v（Y） ‎ D．3v（W）=2v（X）‎ ‎3．下列关于反应能量的说法正确的是 ‎ A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 ‎ B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 ‎ A．如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化 ‎ B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 ‎ C．继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深 ‎ D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 ‎6．已知热化学方程式：‎ ‎ H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1‎ 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ‎ A．吸热88kJ ‎ B．吸热2.44 kJ ‎ C．放热2.44 kJ ‎ D． 吸热44 kJ ‎7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1 下列说法错误的是 A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 ‎ B．c＜d C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 ‎ D．0.5a＞b ‎8．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 A． 4 B．2 　 C．1 　 D．0.5‎ ‎9．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1 ‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g)  ΔH＝＋436 kJ·mol-1 ‎ D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1‎ ‎10．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正 确的是 ‎①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol ‎②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol ‎③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol ‎④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol A．① ③ B．② ④ C．② ③ D．① ④‎ ‎11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ‎ A．该反应的焓变为正值 ‎ ‎ B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎ C．升高温度，逆反应速率减小 ‎ ‎ D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d ‎ D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 ‎13．对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂 对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是 ‎ A．b1>b2，t1>t2 ‎ B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 ‎14．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是 A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min） ‎ B. Q的平衡浓度为1mol/L ‎ C. Q的转化率为25% ‎ D. x是2‎ ‎15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎16．加热N2O5依次发生的分解反应为：‎ ‎①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ‎ ‎②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)‎ 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，‎ N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为 ‎ A．1.8mol/L B．0.9 mol/L C．2.3 mol/L D．4.0 mol/L 二、实验题（本题共10 分）‎ ‎17．（本题共10分）利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎(1)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。‎ ‎(2)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50‎ ‎ mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 中和热 HCl＋NaOH ‎15.0‎ ‎18.4‎ ΔH1‎ HCl＋NH3·H2O ‎15.0‎ ‎18.1‎ ΔH2‎ ‎①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝ 。‎ ‎②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。‎ ‎③两组实验结果差异的原因是______________________________________。‎ ‎(3) 计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝ 。‎ 三、填空题（本题共42 分）‎ ‎18．（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：‎ ‎①各物质的浓度有可能的是 ．‎ A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L ‎②若a= 时，b=0.15mol/L。‎ ‎③a、b的取值必须满足的一般条件是 ．‎ ‎④a的取值范围是： ．‎ ‎19．（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:‎ t ‎ c ‎ 初始 ‎2min ‎4min ‎6min ‎8min c(A)( mol·L -1)‎ ‎2.50‎ ‎2.20‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎2.20‎ c(B)( mol·L -1)‎ ‎1.56‎ ‎2.16‎ ‎2.56‎ ‎2.56‎ ‎2.16‎ c(C)( mol·L -1)‎ ‎0.39‎ ‎0.54‎ ‎0.64‎ ‎0.64‎ ‎1.54‎ ‎ 请填空:‎ ‎(1)前2 min内，v(B)= 。‎ ‎(2) 到2 min末A 的转化率为 。‎ ‎(3)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母) ‎ a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 ‎ 则该物质的浓度改变量为 mol·L -1 ‎ ‎（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。‎ a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 ‎ c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数 ‎ ‎20．（本题共8分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。‎ ‎（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是 (填“吸热”，“放热”)反应。‎ ‎（2）c为 KJ。‎ ‎（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 。‎ ‎ A．△H随着b的增大而增大 ‎ B．△H随着b的增大而减小 ‎ C．△H随着b的减小而增大 ‎ D．△H不随b的变化而变化 ‎（4）上图中的d+e-b= KJ。‎ ‎21．（本题共14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ 能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。‎ ‎①增加C的物质的量 ②升高反应温度 ‎③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)‎ II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．‎ ‎（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　 ;‎ ‎（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式　 　;‎ ‎（3）该反应平衡常数K为　 　;‎ ‎（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　 　;‎ ‎ a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．‎ III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：‎ ‎①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8‎ 时改变的条件可能是 。‎ ‎②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。‎ 南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 一、 选择题 (每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C D D C B A B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A A B B C D B 二、实验题（本题共10 分）‎ ‎17、（本题共10分, 每空2分）(1)3 (2)①－56.8 kJ·mol－1　‎ ‎②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1‎ ‎③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少 ‎(3) +5.0 kJ·mol－1　‎ 三、填空题（本题共42 分）‎ ‎18、（本题共8分，每空2分）‎ ‎① B ② 0.15mol/L③ b+0.3=3a ④ 0.1＜a＜0.3 ‎ ‎19、（本题共12分，每空2分）(1) 0.30mol/L.min (2) 12% (3) 2A4B＋C ‎ ‎(4) c ; 1.0 (5) c ‎20．（本题共8分，每空2分）（1）吸热 （2）594 （3）D （4）751.28‎ ‎21. （本题共14分，每空2分）‎ I. ②④‎ II． （1）　0.075mol•L﹣1•min﹣1　‎ ‎ (2)　CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1　;‎ ‎（3）　12　;（4）　c　;‎ III. (3) ①使用了催化剂 ‎ ②‎ ‎ ‎