天津市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

天津市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

‎ 高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（　　）‎ A．冰与干冰 B．H2O与H2O2 C．石墨与碳60 D．木炭与活性炭 ‎2．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3‎ ‎3．下列描述正确的是 A．胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 ‎ B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎ ‎ C.可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 ‎4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ‎ A．H2O2→O 2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu ‎5．下列说法正确的是 A．反应中，被氧化的物质是氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂 D. 氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原 ‎6.下列有关分散系的说法正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色 C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ‎7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 ‎8. 下列说法正确的是 A. 金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质在反应中只能作氧化剂 B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C. 失电子多的金属还原性强 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A．3 : 2 B．2 : 1 C．1 : 1 D．2 : 3‎ ‎10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4‎ C. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 D. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸 ‎11.根据反应：①2C－＋A2===2A－＋C2； ‎ ‎②2B－＋D2===2D－＋B2；‎ ‎③2A－＋B2===2B－＋A2。‎ 推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是 ‎ A．A－＞B－＞C－＞D－ B．D－＞B－＞A－＞C－‎ C．D－＞A－＞B－＞C－ D．C－＞A－＞B－＞D－‎ ‎12．已知：RO3n—＋F2＋2OH－==RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7‎ ‎13. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C．Mg 2+、H+、NO3－、SO42－ D．K+、MnO4－、Na+、Cl－‎ ‎14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO、Cl－‎ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋‎ D．pH>7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ ‎15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+ H+ = H2O+CO2↑ ‎ D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑‎ ‎16．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag B．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：‎ ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎17．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣‎ C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣‎ ‎18．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 ‎ A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 ‎ B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 ‎ C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 ‎ D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 ‎19．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为 ‎2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是 ‎ A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂 ‎20．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 ‎①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ‎ ‎②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。‎ 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 ‎ B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2 ‎ D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶NaOH ⑷NO2 ⑸CO2 ‎ ‎⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻CH3COOH ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)‎ ‎22.（4分） 下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①NaHCO3___________________________________‎ ‎②NaHSO4 ‎ ‎23.（12分）（1） KClO3+ 6HCl (浓)==3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ （填写编号）‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（2）用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目 ‎ ____________________________________________________________ ‎ ‎（3）Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴 ___________，继续煮沸至体系呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎24．（6分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。‎ 其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。‎ ‎25.（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原白色粉末中一定不含有的物质是 （填化学式，下同），一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。‎ ‎（2）写出下列步骤中发生的离子方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎④ ‎