2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题

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2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题

座号 ‎2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考 化学试题 ‎ 满分100分 ,时间90分钟 2017年11月02日 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28‎ 第I卷 (选择题,共 60分)‎ 一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎01.100 g炭粉燃烧所得气体中,CO占,CO2占,且C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,与这些炭完全燃烧相比较,损失的热量是 A.392.92 kJ   B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ ‎02.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 ‎03.下列说法正确的是 A.物质的量增加的反应,ΔS为正值 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.放热反应均是自发反应 D.ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时反应可能自发 ‎04.以下自发过程可用能量判据来解释的是 A.硝酸铵溶于水 B.两种理想气体自发混合时热效应为0‎ C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎05.在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为 A.1.2 mol B.1.8 mol C.2.5 mol D.1.5mol ‎06.如果一个反应的ΔH-TΔS=0,则此反应 A.能自发进行 B.处于平衡状态 C.不进行 D.是放热反应 ‎07.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中,正确的是 A.低温下是自发变化 B.高温下是自发变化 C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化 D.任何温度下是非自发变化 ‎08.一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的颜色变浅 C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1‎ D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2‎ ‎09.物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是 A.HCl=H2SO4>CH3COOH B.HCl>H2SO4>CH3COOH C.H2SO4>HCl>CH3COOH D.HCl=H2SO4=CH3COOH ‎10.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 A.A是共价化合物 B.A是离子化合物 C.A为非电解质 D.A为弱电解质 ‎11.下列说法不正确的是 A.纯水的导电能力非常弱,但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强 B.食盐水的导电能力比氨水强 C.氢氟酸溶液中存在H+、F-、OH-、HF和H2O D.同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质 ‎12.已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是 A.m=4   B.a=b C.a< D.m≤2‎ ‎13.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 ‎14.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则 A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小 C.醋酸的浓度减小 D.醋酸根离子的物质的量减小 ‎15.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 ‎16.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A.强酸溶液产生较多的氢气 B.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 ‎17.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是 ‎①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.②③ B.①② C.①④ D.③④‎ ‎18.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是 A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高 ‎19.纯水在10 ℃和50 ℃时的pH,前者和后者的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 ‎20.一定温度时,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7 mol·L-1,则c(H+)为 A.2.5×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1‎ C. mol·L-1 D.无法确定c(H+)‎ ‎21.在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是 A.10∶1 B.100∶1 C.1∶100 D.无法确定 ‎22.25 ℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1‎ ‎23.把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 A.1×10-4 mol·L-1    B.1×10-8 mol·L-1‎ C.1×10-11 mol·L-1    D.1×10-10 mol·L-1‎ ‎24.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是 A.V1>V2 B.V1
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