2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考化学试题

座号 ‎2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期第二次月考 化学试题 ‎ 满分100分 ，时间90分钟 2017年11月02日 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 O-16 Si-28‎ 第I卷 （选择题，共 60分）‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎01．100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A．392.92 kJ　　　B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ ‎02．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ‎03．下列说法正确的是 A．物质的量增加的反应，ΔS为正值 B．ΔS为正值的反应均是自发反应 C．放热反应均是自发反应 D．ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发 ‎04．以下自发过程可用能量判据来解释的是 A．硝酸铵溶于水 B．两种理想气体自发混合时热效应为0‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎05．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为 A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol ‎06．如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应 A．能自发进行 B．处于平衡状态 C．不进行 D．是放热反应 ‎07．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化 ‎08．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1‎ D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2‎ ‎09．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是 A．HCl＝H2SO4＞CH3COOH B．HCl＞H2SO4＞CH3COOH C．H2SO4＞HCl＞CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH ‎10．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 A．A是共价化合物 B．A是离子化合物 C．A为非电解质 D．A为弱电解质 ‎11．下列说法不正确的是 A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强 B．食盐水的导电能力比氨水强 C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2O D．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质 ‎12．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是 A．m＝4　　 B．a＝b C．a＜ D．m≤2‎ ‎13．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 ‎14．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则 A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小 C．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子的物质的量减小 ‎15．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 ‎16．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 ‎17．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ‎①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．②③ B．①② C．①④ D．③④‎ ‎18．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定提高 D．某生成物的产率可能提高 ‎19．纯水在10 ℃和50 ℃时的pH，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 ‎20．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为 A．2.5×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C. mol·L－1 D．无法确定c(H＋)‎ ‎21．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是 A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定 ‎22．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为 A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1‎ ‎23．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 A．1×10－4 mol·L－1 　　　B．1×10－8 mol·L－1‎ C．1×10－11 mol·L－1 　　　D．1×10－10 mol·L－1‎ ‎24．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1

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