2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学（理）试题

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学（理）试题

‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学（理）试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 N—14 Na—23 Fe—56 ‎ ‎ Cu—64 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧瓶 D．酒精灯 ‎2．等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2 B．CO‎2 C．O2 D．NH3 . ‎ ‎3．下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是 A．两者都有丁达尔效应 ‎ B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的 C．分散质的粒子都能透过滤纸 ‎ D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解 ‎4．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它 条件相同时，灯泡最亮的是 A． 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B． 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C． 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D． 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液 ‎5．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A． Na+、、Cl﹣ B． Cu2+、 +、‎ C． H+、、 D． Na+、Ba2+、‎ ‎6．下列离子方程式的书写正确的是 A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+‎ B．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2===‎ C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓‎ ‎7．下列微粒只有氧化性的是 A．Fe3+ B．SO‎2 ‎C．Cl2 D．HCl ‎8．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ ‎ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 ‎ A．只有H2 B．只有NH‎3 C．H2和NH3 D．O2和H2‎ ‎10．实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的 ‎ A．石灰水 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．氨水 ‎11．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ‎①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3　‎ A．①②③　　　　　 B．①③④ ‎ C．只有①③ D．只有②③‎ ‎12．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)‎ A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化 学 ‎ ‎13‎ ‎．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A． Cu2＋ B． Fe3＋ C． Fe2＋ D． H＋‎ ‎14．由CO和H2组成的混合气体‎2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．‎1.2g B． ‎2.4 g C．‎3.6 g D. 无法计算 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分 ‎15．将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题． （1）写出该反应的离子方程式 （2）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为　‎ ‎ ________  （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________  （4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+ ‎ ‎16．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：‎ ‎（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________‎ ‎（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________‎ ‎（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____‎ ‎（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________‎ ‎（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况 ‎ ‎17．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，‎ 充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 ‎ b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解 生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 ‎ ‎ . ‎ 根据上述实验和图中数据： ‎ ‎（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； ‎ ‎（2）A点沉淀的化学式 ；‎ ‎（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式： ； ‎ ‎（4）该废水中，c(Al3+)=________； ‎ ‎18．某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 SCN溶液．据此回答下列相关问题：‎ ‎（1）将药品研细的目的是 ‎ ‎（2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ‎ ‎ （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 SCN溶液变红，结论是________．‎ ‎ （4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的 ‎ 离子方程式 ‎ 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分 ‎19．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。‎ ‎（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变 色， （填A或B）中的石灰水变浑浊 ‎（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性 （填大于或小于） NaHCO3‎ ‎（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________‎ ‎20．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ ‎ 学 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是 ‎ ‎（2）装置A中液体试剂选用 ， ‎ ‎（3）装置B的作用是___________________________________，‎ 装置C的作用是____________________________________，‎ 装置E中碱石灰的作用是 ，‎ ‎（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________‎ ‎（5）若开始时测得样品的质量为‎2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ 长春外国语学校2018-2019学年第一学期期末考试高一年级 化学答案 （理 ）‎ 出题人：周艳杰 审题人：姚林然 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C A C D A B A A C D B B C B 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分 ‎15、（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ‎ ‎ （2）FeCl3(或Fe3+) 1:2‎ ‎ （3）‎‎6.4g ‎ （4）取样，滴加 SCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+‎ ‎16、（1）B （2）A （3）C （4）E （5）D ‎17、（1）Cl-‎ ‎ （2）Mg(OH)2 Al(OH)3‎ ‎ （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O ‎ （4）0.5mol/L ‎18、（1）增大接触面积，加快反应速率 ‎ （2）漏斗、玻璃棒 ‎ （3）FeSO4部分氧化 ‎ （4）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分 ‎19、（1）蓝 B ‎ （2）大于 ‎ （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O ‎20、（1）检查装置的气密性 ‎ （2）6mol/LHCl ‎ （3）除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的HCl ‎ （4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎ （5）78 ‎