【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）试题（解析版）

【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）试题（解析版）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）试题 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)‎ ‎1.下列物质导电能力最差的是（ ）‎ A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；‎ B、HCl是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；‎ C、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；‎ D、固体氯化钾没有自由离子；‎ 故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。‎ ‎2.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. H2SO32H++SO32- B. NaHCO3Na++HCO3-‎ C NH3•H2ONH4++OH- D. NaHSO4Na++HSO4-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；‎ C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3•H2ONH4+ +OH-，故C正确；‎ D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；‎ 故答案选C ‎3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）‎ A. 熔化时不导电 ‎ B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 ‎ D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．‎ ‎【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；‎ B．氯化氢不离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；‎ C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；‎ D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）‎ A. 升高温度 B. 通入氯化氢 ‎ C. CH3COONa D. 加入NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 醋酸电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和醋酸根离子浓度均增大，A正确；‎ B. 通入氯化氢，增大了氢离子浓度，抑制醋酸的电离，B不符合题意；‎ C. 加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，导致氢离子浓度减小，抑制醋酸电离，C不符合题意；‎ D. 加入NaOH，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，D不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH-)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以c(H+)降低，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，A错误；‎ B、c(OH-)增大，B正确；‎ C、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，C错误；‎ D、c(H+)减小，pH增大，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(‎25℃‎)=1.0×10-14， K(‎35℃‎)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）‎ A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在‎35℃‎时，c(H+)＞c(OH-)‎ C. 水的电离度α(‎25℃‎)＞α(‎35℃‎) D. 水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A错误；‎ B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；‎ C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(‎25℃‎)＜Kw(‎35℃‎)，所以电离度α(‎25℃‎)＜α(‎35℃‎)，C错误；‎ D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎7.在‎25℃‎时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）‎ A. 大于1×10-14 B. 小于1×10‎‎-14 ‎ C. 等于1×10-14 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即KW只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，KW值就确定了，在‎25℃‎时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW 值等于1×10-14，故答案选C。‎ ‎8.在‎25℃‎的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（ ）‎ A. 1×10-13mol/L B. 1×10-6mol/L ‎ C. 1×10-3mol/L D. 1×10-1mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则当pH=1时，，故水电离出的氢离子的浓度 ，故答案选A。‎ ‎9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L，c(NH4+)=3.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（ ）‎ A. 6.5 ‎B. ‎5 ‎C. 4 D. 4.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】雨水中正负电荷守恒，设，则由正负电荷守恒列式得：，由于值远远小于式中其他离子浓度，因此计算时可忽略不计，解得，即溶液pH约等于；‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 ‎ B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 ‎ D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。 故选B。‎ ‎11.下列溶液一定呈酸性的是（ ）‎ A. c(H+)=c(OH-)=10-6 B. PH<7的溶液 C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；‎ B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意；‎ C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；‎ D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；‎ 故答案选C。‎ ‎12.pH试纸使用操作正确的是（ ）‎ A. 将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 将pH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较 C. 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】pH试纸正确使用方法为，将试纸放在玻璃板或白瓷片上，用洁净的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，待试纸颜色发生变化后，与标准比色卡进行对比，读取pH的数值。不能直接将pH浸入溶液，也不能用蒸馏水润湿，故答案选C。‎ ‎13.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）‎ A. 5.0‎mL B. 20.0mL ‎ C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。‎ 所以答案选择C项。‎ ‎14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；‎ B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；‎ C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；‎ D. 表示的是水的自耦电离，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是（ ）‎ A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. Na2S D. KNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为强酸弱碱盐，溶于水后水解显酸性，A符合题意；‎ B. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，B不符合题意；‎ C. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，C不符合题意；‎ D. 为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）‎ A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 ‎ C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选D。‎ ‎17.常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（ ）‎ A. c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ B. c(CH3COO－)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (5). c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+；‎ ‎（2）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，故微粒种类除水之外有NH4+、NH3•H2O 、OH-、Cl-、H+；‎ ‎（3）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；‎ ‎（4）溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；‎ ‎（5）若铵根离子不水解，则c(NH4+)=c(Cl-‎ ‎)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)。‎