四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高二10月月考化学试题 Word版缺答案

四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高二10月月考化学试题 Word版缺答案

高2018级高二上期半期考试题 化 学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学反应自发性的说法中正确的是 A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关 C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 ‎2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ‎①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成　‎ ‎②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2　‎ ‎③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成　‎ ‎④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎3．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A．SO2和SO3共2mol　　　　 B．生成SO3 2mol C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol ‎4．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变小 C．D的物质的量变多 D．a>c+d ‎5．在‎25℃‎时水的离子积KW＝1.0×10－14，在‎35℃‎时水的离子积KW＝2.1×10－14，下列叙述正确的是 A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低 B．‎25℃‎时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小 C．‎35℃‎时的水比‎25℃‎时的水电离程度小 D．水的电离是吸热过程 ‎6．在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL ‎ 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A．完全中和时所需NaOH的物质的量 B．CH3COOH的电离程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 ‎7．下列事实的解释合理且表达正确的是 A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+‎ B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-‎ C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-‎ D．常温下，饱和H2CO3溶液pH＝4：H2CO32H+＋CO32-‎ ‎8．室温下，将碳酸钠溶液加热至‎70℃‎，其结果是 A．溶液中c(CO32-)增大 B．水的电离程度不变 C．溶液的PH值将变小 D．溶液的碱性增强 ‎9．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．纯碱溶液去油污 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液 ‎10．下列说法正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大 C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大 D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大 ‎11．下列离子组在室温下可能大量共存的是 A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-‎ B．＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-‎ C．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-‎ D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-‎ ‎12．在2‎5℃‎时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A．a＝b＝c B．a > b >c C．a > c >b D．c > a > b ‎13．下列装置或实验操作正确的是 A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2‎ C．③吸收氨气制氨水 D．④中和滴定实验 ‎14．在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎15．下列关于反应热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1‎ C．一定条件下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6 kJ·mol-1‎ D．若S ( s ) + O2 (g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2‎ ‎16．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．HA是强电解质 B．点①所示溶液中：c(A－) > c(Na＋)> c(H＋) > c(OH－)‎ C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)‎ D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 ‎17．下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．使用更高效的催化剂，提高可逆反应的原料转化率 C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎18．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液 C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．HZ+Y－＝HY+Z－的反应能够发生 C(Fe2+)或C(Cu2+)‎ 甲酸 乙酸 C(S2-)‎ ‎20．下图所示与对应叙述相符合的是 A． 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是__________。‎ ‎（3）上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__________。‎