2018-2019学年江西省分宜中学高一上学期第三次段考化学试卷

2018-2019学年江西省分宜中学高一上学期第三次段考化学试卷

‎2018-2019学年江西省分宜中学高一上学期第三次段考化学试卷 可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、单选题 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA B． 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA C． 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子 D． 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA ‎2．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是 ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4  ⑤H2SO3  ⑥Na2S2O3‎ A． ①④ B． ①②③ C． ①⑤⑥ D． ②③⑥‎ ‎3．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A． 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液 B． 称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液 C． 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中 D． 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线 ‎4．已知有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2NaI===2FeCl2+2NaCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑‎ 若某溶液中含有Cl－、Fe2+和I－，要氧化除去I－而又不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl ‎5．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）‎ A． 蒸发掉0.5L水 B． 标况下通入44.8L HCl气体 C． 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D． 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L ‎6．下列说法中正确的是 A． 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C． 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 D． 少量金属钠保存在水中 ‎7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 A． 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3‎ B． 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL C． 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③‎ D． 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 ‎8．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）‎ A． 3：3：2 B． 2：2：3 C． 1：1：1 D． 2：2：1‎ ‎9．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：‎ ‎（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；‎ ‎（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是 A． 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- B． 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-‎ C． 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- D． 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+‎ ‎10．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）‎ ‎（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。‎ 根据上述实验，以下推测不正确的是 A． K+一定存在 B． Ba2+、Mg2+一定不存 C． Cl- 一定存在 D． 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L ‎11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(　　)‎ A． OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B． 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 mol C． 第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D． 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L ‎12．将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。‎ A． 若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL B． 若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL C． 若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL D． 若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL ‎13．下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）‎ A． 闻气体气味 B． 点燃酒精灯 C． 过滤 D． 移开蒸发皿 ‎14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）‎ A． 氮气和氧气（液化蒸馏） B． 氢氧化铁胶体和水（过滤）‎ C． 食盐中的沙砾（溶解过滤） D． 花生油和水（分液）‎ ‎15．在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是 A． FeCl3 B． H2S C． S D． HCl ‎16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气 和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反 应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的 体积忽略不计）‎ ‎①1：1 ②1：2 ③1：3 ④3：1‎ A． ①② B． ②④ C． ①④ D． ①③‎ 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1)3.4g NH3中含有________mol H。 ‎ ‎(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。 ‎ ‎(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。 ‎ ‎(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。‎ ‎18．某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(巳知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)‎ ‎（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。‎ ‎（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_________。‎ A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸 ‎（3）检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到__________________时再点燃酒精灯。‎ ‎（4）若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由_______。‎ ‎（5）假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。‎ I.装置⑤PdCl2溶液中观到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________________________________。‎ Ⅱ装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量盐酸中产生224mL标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留_________________________________。‎ ‎19．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。‎ ‎（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。‎ ‎（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。‎ ‎（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。‎ ‎20．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出各物质的名称： ‎ A_____________ ； C_____________；D_____________。‎ ‎（2）写出相应的离子方程式：‎ B→C: _____________________________；‎ C→D: ______________________________；‎ ‎21．某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；‎ ‎（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；‎ ‎（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+‎ ‎（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；‎ ‎（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。‎ 分宜中学2018-2019字年度上学期高一年级第三次考试 化 学 答 案 ‎1-5 CDBCD 6-10 CDCCC 11-16 BCABCC 填空题（每空2分）‎ ‎17．0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 ‎ ‎18． de BD 装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理 2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C ‎19．不能确定 Ba2＋、Mg2＋ SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L 存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在 取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净 ‎ ‎20．过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O ‎ ‎21． 还原性 c 当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色 ‎ ‎0.01 mol·L－1‎