2017-2018学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二上学期期中考试化学试题

北重三中 2017～2018 学年度第一学期 高二年级期中考试化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Cl－35.5 Mn－55 K－39 第一部分 选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。） 1.下列有关说法不正确的是（ ） A.反应 NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0 D.常温下，反应 C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 2.下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( ) A．常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7 B．HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 C．1 mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl2 4．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确．．．的是 A．葡萄糖是还原剂 B．外电路中电子由 A 极移向 B 极 C．溶液中 H+ 由 B 极区移向 A 极区 D．B 极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O 5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢 气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应 C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 7.现有体积相等且等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生 H2 的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下： 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 8．N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0) 某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5 下列说法正确的是 A．500s 内 N2O5 分解速率为 6×10-3mol/(L·s) B．该温度下的平衡常数 K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJ D．其他条件不变，若开始时 c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后 c(N2O5)＝5mol/L 9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确．．．的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN 表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋ C．Cu 表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯ D．H+透过质子交换膜从左向右迁移 10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率 如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．曲线①代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．A、C 两点对应溶液均呈中性 C．B 点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－) D．A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L 11．下列各项关系中正确的是（ ） A．0.1mol/LNa2SO3 溶液中：c(Na+)=2c(SO3 2-)+c(HSO3 -)+c(H2SO3)=0.2mol/L B．常温下 pH=a 的稀 H2SO4 与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+b<14 C．0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．pH 相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4 +)大小关系为：①>②> ③ 12．在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正 确的是( ) A. Q 点时，Y 的转化率最大 B.W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 C.升高温度，平衡常数增大 D.温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大 13.常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. b、c 两点溶液的导电能力 b>c B.用等浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应， 消耗盐酸体积 Vb>Vc C. c 点溶液中 c( H 十)=c ( OH 一)+c(CH3COOH) D. a、b、c 三点溶液中水的电离程度 a>c>b 14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液 pH 11 11 3 3 A.水的电离程度：①＝②＝③＝④ B.分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH：①>②>③>④ C.①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH＋ 4 ）>c（H＋）>c（OH－） D.V1 L 溶液②与 V2 L 溶液③混合，若 V1∶V2＝9∶11，则混合溶液 pH＝4（忽略溶液体积变 化） 15．将 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液与 0.1 mol•L-1KOH 溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确 的是( ) A．c(K+)=c(HCO3 -)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3 -)＞c(CO3 2-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1 D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3 -)+2c(CO3 2-) 16．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl 17. 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为 16Li+xS8 8Li2Sx，其 放充电 电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.电池充电时 X 为电源负极 B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 C.充电时，每生成 1molS8 转移 0.2mol 电子 D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过 18．25℃时，向 10 mL 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是 A．C 点溶液中含有 NaHA 和 Na2A B．NaHA 溶液中水的电离程度比 Na2A 溶液中小 放电 充电 C．B 点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)] D．D 点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋) 19.某体积可变的密闭容器，盛有适量 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋ 3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为 V L，其中 C 气体的体积 占 10%。下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为 1.2V L ②原混合气体的体积为 1.1V L ③反应达到限度时气体 A 消耗掉 0.05V L ④反应达限度时气体 B 消耗掉 0.05V L A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 20.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10 现将 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述不 正确的是（ ） A.甲溶液的 pH<7 B.对甲进行微热，K1、K2 同时增大 C.若在甲中加入很少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 几乎不变 D.若在甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大 第二部分 填空题（本题包括 4 小题，共 60 分。） 21．（10 分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。 I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙 醇燃料电池。 碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料 电池 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为 ， 使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为 ， 通过质子交换膜的离子是 。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO3 2－向 电极 （填“a”或“b”）移动，电极 b 上发生的电极反应式为 。 II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当 n(H2O) ︰n(C2H4)=1︰1 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图： （1）图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为： ，理由是： ______________________________________________________________________。 （2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃， 压强 6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为 5℅。若要进一 步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施 有 。 22.（19 分）运用化学反应原理分析解答以下问题。 （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分 0.1 mol·L－1 弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数（25 ℃） HClO K＝2.98×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 ①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K 值 （填“变大”“变小”或“不变”）。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是 。 a.少量的 CO2 通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－ 3 b.少量的 SO2 通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO2－ 3 ===2HCO－ 3 ＋SO2－ 3 c.相同温度时，等 pH 的三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c （Na2SO3） d.相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液 的体积为 V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO） （2）工业废水中常含有一定量的 Cr2O 2－ 7 和 CrO2－ 4 ，它们会对人类及生态系统产生很大伤害， 必须进行处理后方可排放。 ①在废水中存在平衡：2CrO2－ 4 （黄色）＋2H＋ Cr2O2－ 7 （橙色）＋H2O。若改变条 件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 。 a.平衡常数 K 值可以不改变 b.达到新平衡后 CrO 2－ 4 的消耗速率等于 Cr2O 2－ 7 的消耗速率 c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 d.平衡移动后达到新平衡，溶液 pH 一定增大 ②Cr2O 2－ 7 和 CrO 2－ 4 最终生成的 Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s） Cr3＋（aq）＋3OH－（aq） 常温下，Cr（OH）3 的溶度积 Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32，当 c（Cr3＋）降至 10－3mol·L－1，溶液的 pH 调至 4 时， （填“有”或“没有”）沉淀产生。 （3）已知：①CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g） ③CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为 a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）＋3H2 （g） CH3OCH3（g）＋CO2（g）的化学平衡常数 K＝ （用含 a1、a2、a3 的代数 式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入 3 mol CO 和 3 mol H2，充分反应后恢复至原来温 度，测定容器的压强为反应前的2 3 ，则 CO 的转化率为 。 （4）某温度下，纯水中 c（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时 c（OH－）＝ mol·L －1；0.9 mol·L－1 NaOH 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化） 后，溶液的 pH＝ 。 （5）向 0.020 mol·L－1 的 HCN 溶液中加入 0.020 mol NaCN 固体，溶液 pH 增大，主要 原因是 。 已知该混合溶液中 c（Na＋）>c（CN－），则 c（HCN） c（CN－）（用“>”“<”或 “＝”填空）。 23（18 分）.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体， 则溶液中c（CH3COO－）·c（H＋） c（CH3COOH） （填“增大”“不变”或“减小”）；写出该混合溶 液中所有离子浓度之间的一个等式： 。 （2）土壤的 pH 一般在 4～9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离 子方程式解释土壤呈碱性的原因： 。加入石膏（CaSO4·2H2O） 可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。 （3）常温下在 20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1HCl 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部 分情况如图 K305 所示。 [] 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－ 3 、CO2－ 3 （填“能”或“不能”）大量共存； ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质 的量浓度的大小关系为 ； ③已知在 25 ℃时，CO 2－ 3 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh＝ ＝2.0 ×10－4，当溶液中 c（HCO－ 3 ）∶c（CO2－ 3 ）＝2∶1 时，溶液的 pH＝ 。[] (4) 25 ℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性(体 积变化忽略不计)，则所滴加氨水的浓度为____________mol·L－1。(NH3·H2O 的电离平衡常 数取 Kb＝2×10－5 ) 24．（13 分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4 等物质的一种工艺（不 考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。[] （1）KMnO4 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填序号） A．双氧水 B．75%酒精 D．84 消毒液（NaClO 溶液） （2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为 （答 出两条即可）。 ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4 和 KCl，该过程中发生反应的化学方程式为： 。 ③图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： 。 （3）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。 ①配制 250 mL 0.100 0 mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头 滴管、量筒和 、 ； ②取上述制得的 KMnO4 产品 0.700 0 g，酸化后用 0.100 0 mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液进 行滴定，滴定至终点记录实验消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数 据如下表。 实验次数 1 2 3 消耗 Na2S2O3 溶液体积/mL 19.30 20.98 21.02 (有关离子方程式为：MnO4 -＋S2O3 2-＋H+—SO4 2-＋Mn2+＋H2O，未配平 将 0.100 0 mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管 中进行滴定。计算该 KMnO4 产品的纯度 。 高二化学期中试卷答案 1.B 2. A 3. C 4． C 5． D 6． A 7. D 8． B 9． C 10． B 11． B 12． A 13. D 14. C 15．D 16．C 17. B 18． C 19.A 20.D 21．（10 分）（每空 1 分） Ⅱ．（1）氧气（2）C2H5OH+16OH－－12e－2CO32－+11H2O 空气中的 CO2 会与 KOH 溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗 KOH。 （3）3O2+12H+ +12e－6H2O， H+ （4）a O2+ 2CO2 +4e－2CO32－ Ⅲ．（1）P4>P3>P2>P1 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大， 所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。 （2）增加 H2O(g)的量、移出生成物。 22．（19 分）（注明的是 1 分其余每空 2 分） (1)①变大 ②ad (2)①ac ②没有 (3)a 2 1·a2·a3 50% (4)2.0×10－7 （1 分） 13 (5)CN－浓度增大，抑制了 HCN 的电离，使 c(H＋)降低，pH 增大 > 23．（18 分）（每空 2 分）[] (1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) (2)CO 2－ 3 ＋H2O HCO － 3 ＋OH－ Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O (3)①不能 ②HCO － 3 、H2CO3 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO － 3 )>c(H＋)＝c(OH－) ③10 (4)a/200b 24．（13 分）（除标明外各 2 分） （1）AD （2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2 分，答出其中一条得 1 分，其他合理答案均可） ② 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2 分，熔融也可用加热、高温， 没有扣 1 分） ③ MnO2（1 分） （3）①玻璃棒(1 分)、250mL 容量瓶(1 分) ②碱式 （1 分） 75.84%（3 分）