辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 化学试题 相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 ‎ I 卷 选择题 一、选择题 ‎1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算）‎ B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；‎ B项、丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；‎ C项、FeCl3溶液的颜色为棕黄色，与盐酸不反应，Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的颜色为红褐色，故C错误；‎ D项、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎3.‎ ‎ 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应。A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，A错误；B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，B错误；C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，C错误；D、点制豆腐没有发生化学变化，属于胶体的聚沉，D正确，答案选D。‎ 考点：考查生活中常见的反应 ‎4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. H2还原CuO的反应只属于还原反应 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应 C. 是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；‎ B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；‎ C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；‎ D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有单质生成，没有单质参加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。‎ ‎5.下列叙述正确的是 A. NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B. NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B项、NaCl晶体中不存在自由移动的离子，不导电，但NaCl溶于水能完全电离出自由移动的离子，能导电，是强电解质，故B正确；‎ C项、液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动离子，能导电，是电解质，故C错误；‎ D项、氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质是解答关键，也是易错点。‎ ‎6.下列离子方程式中书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：‎ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：‎ D. 铜片插入硝酸银溶液中：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，故A正确；‎ B项、氢氧化钡是二元强碱，硫酸是二元强酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；‎ C项、无论相对用量如何，碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液反应有碳酸钙沉淀生成，碳酸钙不能拆写，故C错误；‎ D项、铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】书写离子方程式的关键步骤是拆写，注意单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、弱酸的酸式根离子不能拆写。‎ ‎7.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）‎ A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从硫元素的化合价态上判断，物质中的硫元素不能表现氧化性，即硫元素处于最低价，反应中硫元素化合价只能升高。‎ ‎【详解】A. Na2S中硫是-2价，最低价，只能升高，故A符合；‎ B. S中硫是0价，可以降低，表现氧化性，故B不符；‎ C. SO2中硫是+4价，可以降低，表现氧化性，故C不符；‎ D. H2SO4中硫是+6价，可以降低，表现氧化性，故D不符；‎ 故选A。‎ ‎8.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)‎ A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；‎ B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；‎ C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；‎ D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎9. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。‎ 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。‎ ‎10.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由化学方程式可知，氧化性：氧化剂w2＞氧化产物y2，由化学方程式可知，氧化性：氧化剂x2＞氧化产物w2，由化学方程式可知，氧化性：氧化剂z2＞氧化产物x 2，则氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为z2＞x 2＞w2＞y2，故选C。‎ ‎11.在的反应中，被氧化的元素是 ‎①Cu ②N ③S ④O A ①②③ B. 只有②④‎ C. 只有③ D. 只有①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由化学方程式可知，反应中硫化亚铜中铜元素的化合价由+1价升至+2价、硫元素的化合价由-2价升至+6价，Cu元素、S元素被氧化，硝酸中氮元素的化合价降低被还原，故选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，若某元素化合价升高，失去电子，被氧化，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。‎ ‎12.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)‎ A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答。‎ ‎【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2‎ ‎↑，溶液中有强碱生成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色。答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的原因。‎ ‎13.下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：‎ B. 无色透明的溶液中：‎ C. 含有大量Ba2＋的溶液中：‎ D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中四种离子之间，以及与氢氧根离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；‎ B项、铜离子在溶液中的颜色为蓝色，在无色溶液中不可能含有铜离子，故B不符合题意；‎ C项、溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量钡离子的溶液中不可能存在硫酸根离子，故C不符合题意；‎ D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎14.用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是 A. ＋6 B. ＋4‎ C. ＋3 D. ＋2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，KZO4中Z元素的化合价为+7价，设还原产物中Z元素的化合价为x，由得失电子数目守恒可得：4×（7—x）=6×2，解得x=4，故选B。‎ ‎15.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)‎ A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－‎ D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. Na2O2中氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C. 该反应中电子转移的数目为2e－，C错误；D. 2mol水参加反应消耗156g过氧化钠，生成160g氢氧化钠，固体质量增加4g，因此每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g，D错误，答案选B。‎ ‎16.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；‎ B．氯气有毒，则该实验必须通风橱中进行，故B正确；‎ C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；‎ D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。‎ 第II卷 （非选择题）‎ ‎17.Ⅰ有反应：。‎ ‎（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。‎ Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：‎ 试通过计算和推理完成下面问题：‎ ‎（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。‎ a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物 ‎（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。‎ ‎【答案】 (1). 铝 (2). 失 (3). 氧化 (4). 铁 (5). 得 (6). 还原 (7). 还原 (8). 氧化 (9). Fe2O3 (10). Al (11). Al2O3 (12). Fe (13). d (14). SO2 (15). KMnO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ由化学方程式可知，反应中铝元素化合价升高，被氧化，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，铁元素化合价降低，被还原，氧化铁为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物；‎ Ⅱ根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫属于酸性氧化物；A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，A被氧化。‎ ‎【详解】Ⅰ（1）由化学方程式可知，反应中铝元素的化合价由0价升至+3价，铝原子失电子被氧化，铁元素的化合价由+3价降至0价，铁原子得电子被还原，故答案为：铝；失，氧化；铁；得；还原；‎ ‎（2）由元素化合价变化可知，该反应中Fe2O3为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，故答案为：还原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；‎ Ⅱ（1）根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫能导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，d正确，故答案为：d；‎ ‎（2）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫做还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应，高锰酸钾做氧化剂，得电子被还原，发生还原反应，故答案为：SO2；KMnO4。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，失去电子，被氧化；元素化合价降低，得到电子，被还原，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。‎ ‎18.A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.‎ ‎(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). 2 (3). ②③ (4). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5). 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2‎ ‎，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2mol×1=2mol，‎ 故答案为：Na2O2；2。‎ ‎（2）再反应①②③④中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，‎ 故答案为：②③。‎ ‎（3）A→B+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，‎ 故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ ‎【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。‎ ‎19.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。‎ Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ‎ ‎（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。‎ ‎（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。‎ Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。‎ ‎（1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。‎ ‎（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。‎ ‎（3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。‎ A．氧化剂 B．还原剂 ‎ C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】 (1). ④⑦ (2). ①③ (3). 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (4). C ‎ ‎ (5). Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O (6). Ag2S (7). D ‎【解析】‎ I.（1）.只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，①H2O只有一种物质组成，是纯净物，属于电解质，②Cu只有一种物质组成，是纯净物，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，③BaCO3只有一种物质组成，是纯净物，属于电解质，④Fe(OH)3胶体是由Fe(OH)3胶粒和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精只有一种物质组成，是纯净物，属于非电解质，⑥CO2只有一种物质组成，是纯净物，属于非电解质，⑦稀硫酸是由H2SO4和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：④⑦；①③；‎ ‎（2）.电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；‎ II. (1). 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C；‎ ‎(2). 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O；‎ ‎(3). 由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：Ag2S；D。‎ ‎20.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：‎ ‎①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；‎ ‎②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；‎ ‎③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）不用做实验就可排除的离子是_____。‎ ‎（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。‎ ‎（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。‎ ‎（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。‎ ‎【答案】 (1). Cu2+ (2). 含有 (3). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (4). Cl-(或氯离子) (5). Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸 (6). 取实验②反应后的上清液适量于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为：Cu2+；‎ ‎(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；‎ ‎（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为：Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ ‎（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；‎ 故答案为：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。‎ ‎21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。‎ ‎(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。‎ ‎(3)写出下列化学反应的方程式。‎ ‎①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。‎ ‎【答案】（1）E C D A B H G F （2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气 ‎（3）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。‎ ‎（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。‎ ‎（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。‎ ‎②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。‎ 考点：考查氯气制备、净化、吸收以及尾气处理的有关判断 ‎ ‎ ‎ ‎