2020届一轮复习人教版高考化学实战策略作业

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‎2020届一轮复习人教版 高考化学实战策略 作业 一、选择题（每小题只要一个选项符合题意）‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 ‎2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)‎ A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ‎3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎4、下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：‎ N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ‎ ‎2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －1 068 kJ/mol B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-‎ C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：‎ ‎ N2H4－4e－+ 4OH－＝N2+4H2O D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 ‎7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A．‎ 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率 更高 B．‎ 向甲酸和甲醛的混合溶液中加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜并加热，观察到砖红色沉淀生成 混合物中含有甲醛 C．‎ 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D．‎ 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si 二、非选择题 ‎【必做部分】‎ ‎1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。‎ ‎⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。‎ ‎⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。‎ a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ‎⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。‎ ‎2、电镀含铬废水的处理方法较多。‎ Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 请回答：‎ ‎（1）操作I的名称 ，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。 ‎ ‎（2） 滤渣I的主要成分为__________(写化学式) ，试剂乙的名称__________。‎ ‎（3）加入试剂甲的目的 。‎ ‎ （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式： 。‎ II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。‎ ‎（5） 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，‎ 理由是 ；‎ ‎（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为 kg。（Cr —— 52）‎ ‎3、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。‎ ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO4 ‎ ‎（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。‎ ‎（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。‎ 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中加入________________。‎ ‎___‎ ‎（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。‎ ‎【选做部分】（以下三题，任选一题）‎ ‎1、[化学－选修5 有机化学基础]‎ 已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ‎②‎ 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X中官能的名称是 。‎ ‎（2）F→H的反应类型是 。‎ ‎（3）I的结构简式为 ； ‎ ‎（4）E不具有的化学性质 （选填序号）‎ a．取代反应 b．消去反应 ‎ c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 ‎ ‎（5）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；‎ ‎② F→G的化学方程式： ；‎ ‎（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。‎ a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应 ‎ c．遇FeCl3溶液不显色 ‎ d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2、[化学－选修2 化学与技术]‎ 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为 ；‎ ‎（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 ；‎ ‎（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。‎ ‎ A.增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 ‎ B.使NaHCO3更多地析出 ‎ C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎3、[化学－选修3 物质结构与性质]‎ C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　 。‎ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。‎ ‎（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。‎ ‎（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。‎ ‎（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键　　　　。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1、A ‎【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故D错。‎ ‎2、C　‎ ‎【解析】油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色，A项错误；甲烷与Cl2发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，B项错误；乙醇中的官能团是—OH，而乙酸中的官能团是—COOH，二者分子中的官能团不同，D项错误。‎ ‎3、D ‎ ‎【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故NA个CO2和NO2分子混合气体中含有的氧原子数为2NA；乙烯和环丁烷最简式均为CH2，28 g混合气体相当于2mol CH2，含有的碳原子数为2NA； 同样NO2和N2O4的最简式也相同（NO2），92 g混合气体中含有的原子数为6NA，故A、B、C三项均正确。D项因为常温常压下，22.4 L不是1 mol，故转移的电子数不是2NA。‎ ‎4、D ‎【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。‎ ‎5、B ‎ ‎【解析】与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3，A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；选B。‎ ‎6、C ‎7、C 二、非选择题 ‎【必做部分】‎ ‎1、 (1) C+H2OCO+H2‎ ‎(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS ‎(3) -246.4kJ· mol -1（2分） c、e ‎ ‎(4) ①＞② 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1‎ ‎【解析】(1)煤生成水煤气的反应为：C+H2OCO+H2‎ ‎(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：‎ Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。‎ ‎(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。‎ 正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。‎ ‎(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。‎ 由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，‎ ‎10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。‎ 小结：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。‎ ‎2、（1） 过滤 (1分)，玻璃棒 　　（2） Cu(OH)2、Fe(OH)3　　　 氨水 　　（3） 将Fe2+氧化成Fe3+　 　　（4） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-　 　　（5） 不能 　　因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 (答案合理即给分) 　　（6） 336‎ ‎【解析】从图中可得，操作I是固液分离，故是过滤，玻璃仪器还有玻璃棒；试剂甲将Fe2+ 氧化为Fe3+，然后向Cr3+，Cu2+、Fe3+和Al3+的混合溶液中加过量NaOH溶液，滤渣I的主要成分为Cu(OH)2和Fe(OH)3 ，Cr3+转化为NaCrO2，Al3+转化为NaAlO2；已知（2）中知道Cu(OH)2能溶于氨水，故试剂乙是氨水；‎ 试剂丙是Cl2，将NaCrO2氧化为Na2CrO4；废水处理流程中生成滤渣III的反应是CO2与NaAlO2的反应，由于CO2过量，故生成NaHCO3和Al(OH)3；‎ 处理含Cr2O72-的废水需要产生还原剂Fe2+，不能用Cu代替；‎ Fe2+和Cr2O72-的比例为6:1，Cr元素的质量是（104.5-0.5）×10-3×103×103=1.04×105g，故铁的质量为336kg。‎ ‎3、（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止SO3液化或凝固 ‎（2）（10分）检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。‎ 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ 或：检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有溴水。‎ 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ ‎（3）NaOH溶液 6‎ ‎【选做部分】‎ ‎1、（1）酯基、溴原子 ‎ ‎（2）消去 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）bd ‎（5）①‎ ‎ ‎ ‎ ② ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（6）4 ； ‎ ‎ ‎ ‎2、（1），‎ ‎ 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）‎ ‎（2）循环Ⅰ 过滤；‎ ‎（3）A、C ‎3、【解析】（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4） Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 ‎【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查 ‎【答案】（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si (2) sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键