湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020高一下学期学习质量检测化学试卷

湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020高一下学期学习质量检测化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量： Li 7‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。‎ ‎1．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）‎ A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 ‎2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()‎ A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 ‎3．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ‎()‎ A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体 C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43‎ ‎4.下列说法正确的是()‎ A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()‎ 原子 a b c d e f g M层电子数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A.a和c B．d和f C．d和g D．b和g ‎6. 下列化学用语不正确的是()‎ A．N2的结构式：N≡N ‎ B．CO2的电子式：‎ C．NH3的形成过程：‎ D．CaF2的电子式：[]－Ca2＋[]－‎ ‎7．下列说法不正确的是()‎ A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键 ‎8．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了()‎ A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和离子键 D．共价键 ‎9．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ‎()‎ A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ‎10.下列观点正确的是()‎ A.H2O2中只存在极性键 B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 ‎11．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 ‎ B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 ‎ D．它们都是强还原剂 ‎12. A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：‎ 已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()‎ A． 铍、钠、铝 B． 硼、镁、硅 C． 碳、铝、磷 D． 氧、磷、氯 ‎13．下列排列顺序正确的是()‎ ‎①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎14. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()‎ ‎①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+B ‎⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ‎⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ ‎15．下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是()‎ A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ‎16.已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为()‎ A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题：本题包括3小题，共52分 ‎17.（20分，每空两分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。‎ ‎(1) 写出装置B中指定仪器的名称 a．________b．________‎ ‎(2) 实验室制取氯气还可采用如下原理 ‎2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。‎ ‎(3)反应装置的导气管连接装置D的_______(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题 ‎①处所发生反应的离子方程式：____________________；‎ ‎②处的现象：____________________；‎ ‎③处所发生反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(4)装置D中④的作用是__________________。‎ ‎(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。‎ ‎18. （12分，每空两分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。‎ ‎（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。‎ ‎（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。‎ ‎（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。‎ ‎（5）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。‎ A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 ‎19.（20分，每空两分，有标注的每空三分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：‎ ‎（1）写出下列元素的元素符号： B ，D ，F 。 （2）用电子式表示B、F形成的化合物 。 （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 ‎ ‎ ，（3分）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）F的氢化物的形成过程可表示为 ‎ ‎，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性 （填“强”或“弱”）。‎ ‎（5）简述比较B与C金属性强弱的实验方法：（3分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 DBBDD CABCC DDCBD D ‎17.（20分，每空两分）答案 ‎ (1)分液漏斗圆底烧瓶 ‎(2)A ‎(3)XCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2棉球变蓝Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)检验氯气是否被吸收完全 ‎(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)‎ ‎18.答案（12分，每空两分）‎ ‎ NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 离子化合物 B ‎19答案：（20分，每空两分，有标注的每空三分））‎ ‎（1）Mg； Si； Cl ‎（2）‎ ‎（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3分）；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎（4） ；强 ‎（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）‎ ‎20． ‎