重庆市2021届高三上学期第一次预测性考试化学试题 Word版含答案

重庆市2021届高三上学期第一次预测性考试化学试题 Word版含答案

重庆市 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学（预测卷一） 一、单选题。本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的 4 个选项中，有 且只有一项是符合题目要求。 1.下列各项操作中有错误的是（　　） A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 C.将分液漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出 D.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出 2.过二硫酸（ ）极易溶于水，且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢： H2S2O8+H2O═H2SO4+H2SO5，H2SO5+H2O═H2SO4+H2O2，下列说法中错误的是（　　） A.过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 B.过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性 C.将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质 3.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如表所示，则下列叙述正确的是（　　） A.X 一定是活泼的非金属元素 B.Y 元素的最高正价为+7 价 C.Z 单质比 Y 单质更易与氢气化合 D.Z 的最高价氧化物化学式为 ZO3 4.下列说法不正确的是（　　） A.实验室可用 MnO2 与浓盐酸在加热条件下制得 Cl2 B.MgCl2 溶液经过蒸发结晶转化为 MgCl2•6H2O，再直接加热脱水即可得 MgCl2 C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药 5.2019 年 9 月，我国科研人员研制出 Ti•H•Fe 双温区催化剂，其中 Ti-H 区域和 Fe 区域的温 度差可超过 100℃．Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表 X Y Z 面上的物种用*标注。下列说法错误的是（　　） A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C.该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时反应为： 2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　） A.放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42- B.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） C.充电时，电解质溶液中 c（OH-）逐渐增大 D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正 极 7.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产氧 化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ） A.焙烧时产生的 SO2 气体可以用 NaOH 溶液吸收 B.滤液中的铝元素主要以 存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产 氧化铝 C.可以将少量 Fe3O4 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品 中含有 FeO D.Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2 ，理论上完全反应消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 8.甲醇不仅作为 赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所 示，下列说法错误的是（ ） A.乙池负极反应为： B.乙池中电池工作时， 不断移向负极 C.理论上 32g 甲醇被消耗时，C 极上放出气体体积(标准状况下)为 D.甲池中 Cu 电极发生的反应为 9.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（ ） A.1mol 该物质可与 溶液反应生成 B.1mol 该 物 质 最 多 可 消 耗 C.能使酸性 溶液和溴水褪色 D.1mol 该物质和足量钠反应可以放出标况下 氢气 10.把下列四种 Na2S2O3 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均 加水稀释到 50mL，其中反应最快的是（ ） A.10℃，20mL、3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 B.20℃，10mL、4mol/L 的 Na2S2O3 溶液 C.20℃，30mL、2mol/L 的 Na2S2O3 溶液 D.10℃，10mL、2mol/L 的 Na2S2O3 溶液 二、多选题。本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的选项中，有多项符 合题目要求。全部选对的得 4 分，有选错的得 0 分，部分选对的得 1 分。 11.某温度下，相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化 的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A.Ⅰ为氨水稀释时的 pH 值变化曲线 B.a、b、c 三点溶液的导电性：c＞b＝a C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c＝b＞a D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc 12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法正确的是( ) A.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C.氧分子的活化是 O－O 的断裂与 C－O 键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂 13.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4 的 pKa1、pKa2 分别为 1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是（ ） A.0.1 mol·L-1 PT 溶液中：c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4) B.0.1 mol·L-1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－) C.0.1 mol·L-1 PT 中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- ) D.0.1 mol·L-1 PT 与 0.1mol·L-1KOH 溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯 水的大 14.下列实验设计可靠的是（ ） A.分离甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的 NaOH 溶液后分液 B.将淀粉与稀 H2SO4 混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉 水解产物为葡萄糖 C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在 50～60℃的水浴中加热 D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 15.SO2、NOx 是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝（细菌生存的最 佳温度为 30～45 ℃，pH 值为 6.5～8.5），研究结果表明 pH 对脱硫、脱硝效果的影响如图 1 所示。该小组采用催化反应法研究时，发现 NH3 和 NO 在 Ag2O 催化剂表面反应时，相同时 间条件下，NO 生成 N2 的转化率随温度的变化关系如图 2 所示。下列说法正确的是（ ） A.从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8 B.图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降 C.图 2 中，在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的 原因可能是：NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 更易与 NH3 反应 D.图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低是因为 Ag2O 催化 剂活性下降 三、非选择题。本大题共 6 小题，共 60 分。其中 16~19 题为必考题，20~21 题为选考题， 考生选择其中一道作答。 16.（10 分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比 较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。 （1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼 烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。 ①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。 ②黑木耳放在______填仪器名称）高温灼烧。 ③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、______；试剂 l 应该是______。 （2）A 转化为 B 可加入的试剂有______。 A．酸性高锰酸钾 B．Cl2C．H2O2D．HNO3 （3）C 生成 D 时的反应现象为______。 （ 4 ） 已 知 在 酸 性 条 件 下 Fe2+ 可 被 氧 气 为 Fe3+ ， 配 平 此 离 子 方 程 式 ： ______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，标出电子转移方向和数目______， 若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗 O2 的体积为______L。 （5）若称取 ag 黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂 2 的方法，全部转 化为 D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得 D 质量为 bg，______（填“能”或“否”）来测得 出该黑木耳铁元素的含量，理由是______。 17.（12 分）硼位于ⅢA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。 三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 【查阅资料】①BCl3 的熔点为－107.3℃，沸点为 12.5℃； ②2B+3Cl2 2BCl3 ③2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；④硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼： 请回答下列问题： (1) )E 装置的作用是____________________________________________________。 (2 如果拆去 B 装置，可能的后果是_____________________________________。 (3)实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替 F＋G 装置，使实验更简便。 (4) 为 了 顺 利 完 成 实 验 ， 正 确 的 操 作 是 ________( 填 序 号 ) ， 并 解 释 原 因 _________________________________。 ①先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 ②先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯 ③同时点燃 A、D 处酒精灯 (5) 下图装置为 NaBH4(B 元素的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池，电源工作原理 如下图所示。工作过程中该电源总反应的离子方程式为__________________________。 18.（13 分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下： 反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： ① 取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入 B 中； ② 把 18 mL (15.84 g)苯加入 A 中； ③ 在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在 50～60 ℃下发生反应， 直至反应结束； ④ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH 溶液、水洗涤并分液； ⑤分出的产物加入无水 CaCl2 颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去 CaCl2，进行蒸馏 纯化，收集 205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯 18 g。回答下列问题： (1) 图中仪器 A 的名称： _________________ ，装置 C 的作用是_____________。 (2) 配 制 混 合 酸 时 ， 能 否 将 浓 硝 酸 加 入 到 浓 硫 酸 中 ， 说 明 理 由 ： ______________________________。 (3) 为了使反应在 50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________，A 中发生的主要有机反 应方程式是：_________________ 反应结束并冷却至室温后 A 中液体呈黄色，原因是 ___________。 (4) 在洗涤操作中，NaOH 溶液洗的目的是____________________________________。 (5) 本实验所得到的硝基苯产率是_________________________________________。 19.（11 分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不 分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加 反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、 固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量 NOSO4H，并测定产 品的纯度。 （1）导管 a 的作用是________。 （2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于 20 ℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三 颈烧瓶置于________中。 ②开始时，反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其 原因是________。 ③该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是________。 ④装置 C 的作用是________。 ⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出 NOSO4H 遇水分解时发生反应的化学方程式________。 （3）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度。 准确称取 1.380 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，加入 60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4 标准溶 液和 10 mL 25％的 H2SO4 溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用 0.2500 mol·L-1 的草酸 钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00 mL。 已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 ①在上述反应中 NOSO4H 体现了________（填“氧化”或“还原”）性。 ②亚硝酰硫酸的纯度为________。[M（NOSO4H）＝127 g·mol-1] 20.（14 分）【选考：选修 3---物质结构与性质】 T、W、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。 元索 相关信息 T T 元素可形成自然界硬度最大的单质 W W 与 T 同周期，核外有一个未成对电子 X 原子的第一离能至第四电离能分别 I1=578 kJ/mol；I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；X I4=11575kJ/mol Y 常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 Z Z 的一种同位素的质量数为 63，中子数为 34 (1) TY2 是一种常用的溶剂，是______(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____ 个σ键。W 的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热 419 kJ，该反应的热 化学方程式为 _____________。 (3)基态 Y 原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为 _____________、电子数为_____________。Y、氧、W 元素的第一电离能由大到小的 顺序为_____________ (用元素符号作答)。 （4）已知 Z 的晶胞结构如图所示，又知 Z 的密度为 9.00 g/cm3，则晶胞边长为 ______cm；ZYO4 常作电镀液，其中 ZYO42-的空间构型是_____，其中 Y 原子的杂化轨 道类型是______ 。元素 Z 与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。 下列说法或表示正确的是 A.O2 是氧化剂 B.HO2 是氧化产物 C.HO2 在碱中能稳定存在 D.1 mol Z 参加反应有 1 mol 电子发生转移 21.（14 分）【选考：选修 5---有机化学基础】顺式 2，6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹诺酮类药 物斯帕沙星的原料，其合成路线如下图所示： 已知：LiAlH4 为强还原剂，可还原羰基、硝基等官能团。 （1）化合物 E 的名称为_______________。 （2）由 B 生成 C、由 F 生成 H 的反应类型分别为______________、______________。 （3）化合物 H 中的含氧官能团名称为_______________。 （4）H 发生分子内缩合生成 L 的化学反应方程式为__________________。 （5）W 是 N 的一种同分异构体，含有碳碳双键，且其核磁共振氢谱有三组峰，比例为 2:2:3 。 W 的 结 构 简 式 为 ____________ 。 W 形 成 高 分 子 化 合 物 的 反 应 方 程 式 为 __________________。 （6）请写出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成 的路线（无机试剂任选）。 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网- 11 - 1-5：DCDBC 6-10：CCDAC 11.AC 12.CD 13.CD 14.AC 15.BCD 16.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 坩埚 Fe3+ 纯 Fe 粉或纯铁钉 BC 沉淀由白色 变为灰绿色再变为红褐色 4 1 4 4 2 44.8 否 Fe（OH）3 受热易分解，会造成较大误差 17.（1）冷却和收集三氯化硼 （2）硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 （3）碱石灰 （4）①；排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成 B2O3 （5）BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O 18.(1)三颈瓶；冷凝回流； (2) 不能，易暴沸飞溅； (3)水浴加热； ；溶有浓硝酸分解产生的 NO2(或硝酸)等杂质； (4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸； (5) 72.06%。 19.（1）平衡分液漏斗与烧瓶内的压强，使浓硫酸顺利流下； （2）①冷水浴（或其他合理答案）； ②生成的 NOSO4H 作该反应的催化剂； ③装置 A 中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 水解； ④防止空气中的水蒸气进入 B 中使 NOSO4H 水解；吸收尾气 SO2，防止污染环境； ⑤2NOSO4H+H2O＝2H2SO4+NO↑+NO2↑； （3）①还原；②92.02%。 20.【选考】（1）非极性分子 2 分子间形成氢键 （2）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol （3）M 9 6 F>O>S （4）3.61×10-8cm 或者 正四面体 sp3 AD 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网- 12 - 21.【选考】（1）苯甲胺； （2）氧化反应；取代反应； （3）肽键、酯基； （4） ； （5） ； ； （6） 。