2020学年高一化学6月学生学业能力调研试题（合格） 人教 目标版

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- 1 - 2019 第二学期高一化学(6 月合格) 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷 (共 76 分) 相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 一、单项选择题（共 38 小题，每小题 2 分，共 76 分。每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 2．在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min 内 氮 气 的 物 质 的 量 由 20mol 减 少 到 8mol ，则 2min 内 氮 气 的 化 学 反 应 速 率 为 A．1.2mol•L ﹣1 •min ﹣1 B．0.8mol•L ﹣1•min ﹣1 C．1.0mol•L ﹣1•min ﹣1 D．0.6mol•L﹣1•min ﹣1 3．反应 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L．对 2min 内 此反应的平均速率的表示正确的是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol•L-1•min-1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1 C．在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol•L-1•min-1 D．B 和 C 表示的反应速率的值相等 4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达 到平衡状态的标志的是 A.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO B.用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2：2：1 的状态 C.混合气体的密度不再改变的状态 D.混合气体的压强不再改变的状态 5．下列说法中正确的是 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应 6.下列说法正确的是 A. 由 H 原子形成 1 mol H﹣H 键要吸收能量 - 2 - B. 所有燃烧的反应都是放热反应 C. NaOH 溶于水是放热反应 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 7．下列说法正确的是 A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 B．CO2 与 CaO 化合是放热反应，CaCO3 分解是吸热反应 C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 8．在盛有 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 9．X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y 相连时，X 为 负极；Z、W 相连时，电流方向是 W→Z；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时， W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是 A.X＞Z＞W＞Y B.Z＞X＞Y＞W C.W＞X＞Y＞Z D.Y＞W＞Z＞X 10．下列图示变化为吸热反应的是 . A B C D 11．下列烷烃的沸点是：甲烷，-162℃；乙烷，-89℃；丁烷；-1℃； 戊烷，+36℃。根据以上数字推断丙烷的沸点可能是 A．约-40℃ 　 B．低于-162℃ C．低于-89℃ 　　D．高于+36℃ 12．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A B C c D - 3 - A．16O2 和 18O2 互为同位素 B．16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 和 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 个氧原子 13．下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的球棍模型： 14．下列顺序排列正确的是 A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．稳定性：H2O＞HF＞H2S C．原子半径：Na＞Mg＞O D．还原性：F－＞Cl－＞S2－ 15．同一周期中，X、Y、Z 三种元素，其气态氢化物稳定性按 X、Y、Z 的顺序不断增强，下列 说法正确的是 A．非金属性 X>Y>Z B．原子半径 X>Y>Z C．它们氧化物水化物的酸性按 X、Y、Z 顺序增强 D．气态氢化物的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 17．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在 O2 中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱和 H2 18．下列关于甲烷的说法正确的是 A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物 B．1 mol 甲烷与 1 mol Cl2 反应恰好生成 1 mol 一氯甲烷 - 4 - C．CH2Cl2 有 和 两种同分异构体 D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构 19．下列化学式存在同分异构体的是(　　) A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4 D．C3H8 20．下列说法正确的是 A．分子组成相差 1 个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物 B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体 C．互为同系物的有机物也互为同分异构体 D．烷烃的同系物的分子式都可用通式 Cn H2n+2 表示 21．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是 A．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为 1∶2 C．乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等 D．乙烯容易与溴水发生反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质 22．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是 A．乙烷与氯气混合 B．乙烷与氯化氢混合 C．乙烯与氯化氢气体混合 D．乙烯与氯气混合 23．下列物质不能用加成反应制取的是 A． CH2Cl2　　B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH　　D．CH2ClCH2Cl 24．下列有关苯的结构与性质说法正确的是 A．苯易溶于水 B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键 C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 25．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3 和 H2SO4，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2 和 CO2，将其通入 NaHCO3 溶液中洗气 26.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水 27．不能用溴水鉴别的是 - 5 - A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳 28．用来检验酒精中是否含有水的试剂是 A．碱石灰 B．CuSO4 C．浓硫酸 D．金属钠 29．欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是 A．过滤 B．蒸馏 C．加苯并在 FeBr3 催化下将液溴反应完全 D．加足量 NaOH 溶液，振荡，分液 30．下列反应中，属于取代反应的是 A． +3H2 B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br D． ＋Br2 Fe ＋ HBr 31．使 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下 发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 32．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是 A. 蚕丝 B.淀粉 C. 豆油 D. 乙烯 33．下列说法中不正确的是 A．乙醇在水溶液中能电离出少量的 H+，所以乙醇是电解质 B．乙醇能与 O2 在一定条件下反应生成乙醛 C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物 34．以下实验能获得成功的是 A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 催化剂 △ 催化剂 △ - 6 - 35．下列有关反应类型的叙述不正确的是 A.乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应属于酯化反应 B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应 C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应 D.乙烷制溴乙烷的反应属于加成反应 36．下列叙述正确的是 A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生 CO2 气体 B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色 D．酯化反应不属于取代反应 37．下列各组反应与乙酸官能团中 O—H 键的断裂无关的是 A．乙酸+Na2CO3 B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇 D．乙酸+Fe 38.下列有关营养物质的说法中错误的是 A．皂化反应是油脂在酸性条件下的水解反应 B．淀粉遇 KI 溶液变蓝 C．可用新制的氢氧化铜鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液 D．淀粉和纤维素是同分异构体 第Ⅱ卷 （共 30 分） 39．（12 分） I.某温度时，在容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数 据分析： （1）该反应的化学方程式为 ______________________________。 （2）反应开始至 2min 末，X 的反应速率为_______________。 （3）若 x 为固体，y、z 为气体，反应开始至 3min 末达平衡后，改变下列条件，能加快正反 应速率的是__________ ①向容器中加入 X ②向容器中加入 Y ③降低温度 ④缩小容器的体积 II．（4）在 Zn、Cu 与稀硫酸构成的电池中，负极的电极反应式为_________，正极的现象为 ___________________，溶液中硫酸根离子向______电极移动（填“Zn” 或“Cu”）。 （5）在 Zn、Cu 与硫酸铜溶液构成的电池中，质量不断增加的是________电极（填“Zn” 或 “Cu”）,其电极反应为___________________。 （6）在以 KOH 为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极电极反应式为_______。 40．（12 分）已知烃 A 的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，A 在一定条件下与 H2 - 7 - 反应可生成另一种烃 B。烃 C 的比例模型如右图，其分子结构为平面正六边形。 (1)烃 A 一定条件下与水反应的化学方程式为__________________________，反应类型为 _________________。 (2)由烃 B 制取一氯乙烷的化学方程式为_____________________________________。 (3)烃 C 在一定条件下与浓 HNO3 反应的化学方程式为_______________________________，反 应类型为_________________。 (4) 实验室制取乙酸乙酯的装置如右下图。 ①写出实验室以乙酸和乙醇为原料制取乙酸乙酯 的化学方程式 ___________________________________。 ②上述实验装置中试剂 X 应为 ____________________,其作用为 _________________(填序号)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸并吸收部分乙醇 c．降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于其从溶液中析出 d．加速酯的生成，提高其产率 - 8 - 2019 第二学期高一化学(6 月合格) 学生学业能力调研试卷答题纸 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 答案 39. （1）________________________________________。 （2）_______________。 （3）__________ （4）____________________，______________________，________。 （5）________, _________________________。 （6）____________________________。 40. (1)________________________________________，_________________。 (2)_____________________________________。 (3)________________________________________，_________________。 (4) ①____________________。②_________________ 。 - 9 - 参考答案 一单选题 ADBDC BBDAA ADBCB BCDBD DCADC BCBDD CBADD ACC 39．（12 分） （1）Y+2Z⇌3X（2 分） （2）0.1mol/(L·min)（2 分） （3）②④（2 分） （4）Zn-2e-=Zn2+（1 分）；有气泡产生（1 分）；Zn（1 分） （5）Cu（1 分）；Cu2++2e-=Cu（1 分） （6）O2+4e-+2H2O=4OH-（1 分） 40.（12 分） 方程式及类型略 方程式 2 分，类型 1 分 (4) ②饱和 Na2CO3 溶液（1 分）bc（1 分）