2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

玉溪市民族中学2018——2019学年上学期期末考试 高二化学试卷 命题人：段志伟 联系电话：61020 审核人：马兴富 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质 C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用 ‎2．下列化学用语描述正确的是 A. 溴化铵的电子式： ‎ B. CH4分子的比例模型:‎ C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-‎ D．聚丙烯的结构简式： ‎ ‎3．下列叙述正确的是 A. 检验淀粉水解产物，可在稀硫酸催化水解后的溶液中直接加入新制银氨溶液再水浴加热 B. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀无法再溶于水 ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ‎ A．0.1mol金属钠在氧气中充分燃烧，生成物中离子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子总数为0.4NA C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D．5.6g Fe与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA ‎ ‎5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应 B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890kJ/mol C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2(﹣57.3)kJ/mol　‎ D．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，可推断石墨比金刚石稳定 ‎6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 ‎ B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 ‎ D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O ‎7．下列实验方案能达到相应实验目的是 编号 实验目的 实验方案 A 验证还原性弱于 将KI溶液与溶液混合后加入 B 比较氯和硫的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中 C 配制溶液 将16克胆矾溶于水配成100mL溶液 D 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 A. A B. B C. C D. D ‎8．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋‎ B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：‎ ‎2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－‎ D. 过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O ‎9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–‎ C．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO、I－‎ D．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－‎ ‎10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为的硅酸盐。与具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是 A. 简单离子半径：X>W B. 简单气态氢化物稳定性:Y>W C. 简单离子的氧化性：X>Z D. 最高价氧化物对应水化物酸性:X>Y ‎11. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如右图所示，下列关于半胱氨酸的说法不正确的是 A. 能溶于水、乙醇等溶剂 B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应 C. 与（高半胱氨酸互为同系物 D. 能发生取代反应和加成反应 ‎12．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ‎①用浓硫酸代替稀硫酸　 ②加热　 ③改用铝粉　‎ ‎④增大稀硫酸的体积　 ⑤加水　 ⑥加入少量硫酸铜 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C. ②③⑥ D．全部 ‎13．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是 ‎①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ‎ ‎④混合气体的总物质的量 A. B. C. D. ‎ ‎14．COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：‎ COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 ‎15．对于反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎16．下列有关说法不正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g) ===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0‎ B．CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0‎ C．一定温度下，反应MgCl2(l) ===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0‎ D． Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 第II卷 （非选择题，共52分）‎ ‎17．(11分)工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:‎ 已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 Cu(OH)2‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎5.4‎ ‎4.0‎ ‎1.1‎ ‎5.8‎ 沉淀完全pH ‎6.7‎ ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎（1）固体混合物A中的成分是 。‎ ‎ （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号），‎ ‎ 请写出生成该离子的离子方程式 。‎ ‎ （3）y对应的数值范围是 。‎ ‎ （4）流程中加入NaClO的作用是 。‎ ‎ （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方 电解 程式为 。‎ ‎（6）电解制铜的原理为CuCl2====Cu+Cl2↑，当有0.1mole-转移时，可获得铜 克。‎ ‎18.(9分)无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：‎ ‎（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是 。‎ ‎（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、Ⅱ升温至150℃，装置C中发生的化学反应方程式为 ；此时通入N2的目的是 。‎ ‎（3）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，撤去管式炉_____‎ ‎(填“I”或“II”)，升温余下的管式炉至750℃，该操作的目的是 ‎ ‎ ；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。‎ ‎（4）若称取12.60g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.97g，则样品中氯化锌纯度为__________（答案保留一位小数）。‎ ‎（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是____________________。‎ ‎19.(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题：‎ Ⅰ可用于高炉炼铁，已知：‎ 则反应的 用含a、b的代数式表示。‎ Ⅱ一定条件下，CO2和CO可以互相转化 （1）某温度下，在容积均为2L的甲、乙两密闭容器中按两种方式投入反应物发生反应：‎ 容器 反应物 甲 ‎、‎ 乙 ‎、、、‎ 甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为，则内平均反应速率 ，此条件下该反应的平衡常数 。‎ ‎（2）在上述条件下，若容器乙中的各物质存在关系w=x=y=z，则该反应是否处于平衡状 态 （填写“是”或“否”），并解释原因 。‎ 欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是 且_____ _用含w、x、y、z的等式表示。‎ ‎20．(8分)丙烯酰胺(H2C=CH-CONH2)具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120℃以上)烹调过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）F的结构简式为 。‎ ‎（2）指明下列反应类型：A→B________，C→D________。‎ ‎（3）①两分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎②写出化学方程式C→D：‎ ‎ 。‎ ‎21．(14分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。‎ 已知:I。芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:‎ ‎（1）芳香烃X的分子式为 。‎ ‎（2）物质G中所含的官能团名称：_____________________。‎ ‎（3）反应①和⑤的类型分别是：_________、_________。‎ ‎（4）物质E的化学名称为____________。‎ ‎（5）反应④的化学方程式是 。‎ ‎（6）的一种同系物W（）有多种同分异构体，其中符合下列要求且不包括W在内的共有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式 。‎ ‎①能与NaHCO3反应放出CO2 ‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎（7）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成 最合理的方案：‎ ‎ 。‎ 玉溪市民族中学2018——2019学年上学期期末考试 高二化学参考答案 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D C D C A B A C D C B D A B ‎17、(共11分) （1） SiO2 、Cu (各1分、共2分)‎ ‎（2）Fe2+ (1分) Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ (2分)‎ ‎（3）5.2～5.4 (1分) ‎ ‎（4）将Fe2+氧化为Fe3+，并调节pH至3.2～4.4之间 (2分)‎ ‎（5）5ClO-+2Fe2++5H2O==2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl- (2分) ‎ ‎（6）3.2 (1分)‎ ‎18、(共9分) （1）分液漏斗 (1分) ‎ ‎（2）Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O (2分) 赶出空气，带出生成的水蒸气 (1分) ‎ ‎（3） II (1分) 使I中氯化锌升华，并在II中冷凝 (1分)‎ ‎（4） 81.3% (2分) ‎ ‎（5）在装置C和D之间加入一个干燥装置 (1分)‎ ‎19、(共10分) Ⅰ.   (2分)‎ Ⅱ（1）  (1分) 3 (2分)‎ ‎（2）否 (1分) 此时的浓度商为1，小于3，反应将正向进行。(2分)‎ y=z且y=2x-3w (各1分、共2分)‎ ‎20、(共8分)‎ ‎（1）(2分) ‎ ‎（2）水解 消去 (各1分、共2分)‎ ‎（3）① ‎ ‎(2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎21、(共14分)‎ ‎（1）C7H8 (1分) ‎ ‎（2）羧基、硝基 (各1分、共2分)‎ ‎（3）取代反应（或硝化反应） 氧化反应（或银镜反应） (各1分、共2分) ‎ ‎（4）苯甲酸 (1分)‎ ‎（5） (2分)‎ ‎（6）12 (2分) (2分)‎ ‎（7）‎ ‎ (2分)‎