化学（1-4班）卷·2018届云南省大理州宾川县第四高级中学高二3月月考（2017

化学（1-4班）卷·2018届云南省大理州宾川县第四高级中学高二3月月考（2017

宾川四中2016—2017学年高二年级下学期3月考试 化 学 试 卷（1-4班）‎ 制卷人：苏家兰 ‎ 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。‎ ‎ 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。‎ ‎ 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 H---1 N—14 O---16‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一．单项选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）‎ ‎1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 不正确的是（　　） A.分子总数为 NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎2.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A.异丙苯的分子式为C9H12                   B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面             D.异丙苯和苯为同系物 ‎3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：W＜X＜Z                  ‎ ‎ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y              ‎ ‎  D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z ‎4.下列有关实验的操作正确的是（　　） ‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ‎5.已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amol·L－1的一元酸HA与 bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　） A. a＝ b                     B.混合溶液的pH＝7 C.混合溶液中， c(H+)＝mol·L－1       D.混合溶液中， c(H+)+ c(B+‎ ‎)＝ c(OH－)+ c(A－)‎ ‎6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ ‎7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)　 H1 2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)　 H2 H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)　 H3 2S(g)＝S2(g)　 H4 则 H4的正确表达式为(　　) A.H4＝(H1＋H2－3H3)  B.H4＝(3H3－H1－H2)‎ ‎  C.H4＝(H1＋H2－3H3)  D.H4＝(H1－H2－3H3)‎ ‎ 第Ⅱ 卷 非选择题(共58分)‎ 二、填空题（4个题，共58分）‎ ‎8.(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示： ‎ ‎（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”） ‎ ‎（2）500℃该反应的平衡常数为 （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）． ‎ ‎（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ． A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积              D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离 ‎（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） ‎ ‎（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ． A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe ‎ C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强．‎ ‎9. (14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： ‎ ‎（1）元素名称：A ； B ； C ； D ． ‎ ‎（2）D元素位于周期表中______周期______族．C2B2的电子式： ，所含化学键______． ‎ ‎（3）AB2的电子式 ， 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 ． ‎ ‎（4）画出B的原子结构简图 ． ‎ ‎（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：______ ．‎ ‎10. (15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 ‎ ‎(1).实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。 ‎ ‎(2).工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准状况)CO 所需热量为__________； ‎ ‎(3).实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为____________________________ ； ‎ ‎(4).COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) H＝+108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)： ‎ ‎ ‎ ‎①计算反应在第8min时的平衡常数 K＝ ； ‎ ‎②比较第2min反应温度 T（2）与第8min反应温度 T（8）的高低： T（2）______ T（8） (填“＜”“＞”或“＝”)； ‎ ‎③若12min时反应于温度 T（8）下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)＝______mol·L－1； ‎ ‎④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率的大小 ； ‎ ‎⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小： v(5～6)______ v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是 。‎ ‎11. (15分)富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物--富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： （1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 ． （2）C的结构简式为 ． （3）富马酸的结构简式为 ． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ． ‎ ‎（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 ______ LCO2（标 况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）．‎