2019届二轮复习重要无机物的知识发散课件（101张）（全国通用）

2019届二轮复习重要无机物的知识发散课件（101张）（全国通用）

专题　重要无机物的知识发散 元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和平台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。 专项突破一 　 重要代表物的转化 、 性质与应用 物质 1 　钠及其重要化合物 1 ． 性质 2 ． 钠及其重要化合物的应用 3. 常考物质三维分析 【示例】　正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” (1) 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 Na 2 CO 3 可直接与油污反应 ( 　　 ) (2) 用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 ( 　　 ) (3) 分别加热 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 ( 　　 ) (4) 纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性 ( 　　 ) (5) 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ( 　　 ) 答案　 (1)× 　 (2)√ 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× 物质 2 　镁、铝及其重要化合物 1 ． 性质 (1) 铝及其重要化合物转化反应 2 ． 镁、铝及其化合物性质的几点说明 【示例】　正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 答案　 (1)× 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× 　 (6)√ 物质 3 　铁、铜及其重要化合物 1 ． 重要物质转化 【示例】　根据要求写出下列方程式： (1)Fe 在少量 Cl 2 中燃烧： _____________________________________________ 。 (2)Fe 和 S 混合加热： ______________________________________________ 。 (3)Fe 和 H 2 O(g) 高温下反应： ______________________________ 。 (4) 稀 HNO 3 和过量 Fe 粉或少量 Fe 粉反应的离子方程式： _______________ 。 (5)FeO 与盐酸、稀 HNO 3 反应的离子方程式： ____________________________ ______________________________________________________ 。 (6)Fe 2 O 3 与稀 HNO 3 反应的化学方程式： _______________________________ _________________________________________________ 。 (7)Fe 3 O 4 与稀盐酸、稀 HNO 3 反应的离子方程式： __________________________ ______________________________________________________________ 。 (8)Fe(OH) 2 与稀盐酸、稀 HNO 3 反应的离子方程式： ___________________________ _____________________________________________________________ 。 (9)Fe(OH) 3 与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式： _________________________ _____________________________________________________________ 。 (10)Fe(OH) 2 露置于空气中： __________________________________ 。 (11) 制备 Fe(OH) 3 胶体： __________________________________________ 。 (12) 铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程 负极： ________________________________________________ ； 正极： ________________________________________________ ； 总反应式： _________________________________________________ 。 (13)Cu 和浓 H 2 SO 4 、稀 HNO 3 的反应的化学方程式： _____________________ ______________________________________________________________ 。 (14) 铜绿的生成： ________________________________________ 。 (15)FeCl 3 溶液腐蚀铜板的离子方程式： _____________________________ __________________________________________________________________ 。 (16)Cu 和 S 混合加热、 Cu 在 Cl 2 中燃烧： ____________________________ _______________________________________________________________ 。 (17) 用惰性电极电解 CuSO 4 溶液： __________________________________ _____________________________________________________________ 。 (18) 用 Cu 作电极电解 H 2 SO 4 溶液： ___________________________________ ______________________________________________________ 。 2. 常考物质 (Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ ) 三维分析 3 ． 铁、铜及其化合物性质解读 (1)Fe 与 O 2 、 H 2 O(g) 反应的产物都是 Fe 3 O 4 而不是 Fe 2 O 3 。 Fe 与 Cl 2 反应时生成 FeCl 3 ，与 S 反应时生成 FeS ，说明 Cl 2 的氧化能力大于 S 。常温下， Fe 、 Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 Fe 在 Cl 2 中燃烧，无论 Cl 2 过量还是不足均生成 FeCl 3 。 (2) 向含 Fe 2 ＋ 的溶液中加入硝酸、 KMnO 4 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色 ―→ 棕黄色的颜色变化，该现象可用于 Fe 2 ＋ 的检验。 (3)Fe 3 ＋ 的检验方法较多，如观察溶液颜色法 ( 棕黄色 ) 、 NaOH 溶液法 ( 生成红褐色沉淀 ) 、 KSCN 溶液法 ( 生成红色溶液 ) ，前面两种方法需溶液中 Fe 3 ＋ 浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是 KSCN 溶液法。 Fe 2 ＋ 的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe 2 ＋ ，现象是生成蓝色沉淀 {Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 } 。 (4) 制备 Fe(OH) 2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与 O 2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3 时溶液的颜色变化 ( 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ) 。 (5)Fe(OH) 3 胶体的制备方法是将饱和 FeCl 3 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 (6) 铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO ，而是铜绿 [Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] 。 (7) 常用灼热的铜粉除去 N 2 中的 O 2 ，灼热的 CuO 除去 CO 2 中的 CO 。 (8) 新制 Cu(OH) 2 悬浊液常用来检验醛基。 (9)Cu 和一定量的浓 HNO 3 反应，产生的是 NO 2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H 2 SO 4 ， Cu 继续溶解。 【示例】　正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( 　　 ) (2) 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料 ( 　　 ) (3) 向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH) 2 ： 3Mg(OH) 2 ＋ 2Fe 3 ＋ ===2Fe(OH) 3 ＋ 3Mg 2 ＋ ( 　　 ) (4) 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 ( 　　 ) (5)Fe 与 S 混合加热生成 FeS 2 ( 　　 ) (6) 因为 Fe 3 ＋ 有强氧化性，所以 FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( 　　 ) (7)Fe 与稀 HNO 3 、稀 H 2 SO 4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 ( 　　 ) (8) 氢气通过灼热的 CuO 粉末固体质量减少 ( 　　 ) 答案　 (1)√ 　 (2)× 　 (3)√ 　 (4)√ 　 (5)× 　 (6)√ 　 (7)× 　 (8)√ 　 (9)× 　 (10)√ 　 (11)× 　 (12)× 物质 4 　碳、硅及其重要化合物 1 ． 重要物质转化 【示例】　写出上面网络图中 6 个标号反应的化学方程式： ① ________________________________________________________________ ； ② __________________________________________________________________ ； ③ _________________________________________________________________ ； ④ _________________________________________________________________ ； ⑤ __________________________________________________________________ ； ⑥ ____________________________________________________________ 。 2 ． 特殊性质 3 ． 在 STSE 中的重要作用 (1)SiO 2 ：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。 (2) 单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。 (3) 硅酸钠：是优良的木材防火剂。 (4) 硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。 (5) 水煤气 (H 2 ＋ CO) ：优良的清洁能源、常用的还原剂。 (6) 金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。 【示例】　正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” (1) 烧结粘土制陶瓷涉及化学反应 ( 　　 ) (2)P 的非金属性强于 Si ， H 3 PO 4 比 H 2 SiO 3 的酸性强 ( 　　 ) (3) 硅胶可用作食品干燥剂 ( 　　 ) (4) 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO 2 ( 　　 ) (5) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 ( 　　 ) (6) 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。在该反应中， Mg 的还原性强于 C 的还原性 ( 　　 ) (7)SiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( 　　 ) (8) 除去 CO 中的 CO 2 可使混合气体通过 NaOH 溶液，然后再干燥 ( 　　 ) (9)NH 4 F 水溶液中含有 HF ，因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ( 　　 ) (10) 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 ( 　　 ) 答案　 (1)√ 　 (2)√ 　 (3)√ 　 (4)× 　 (5)× 　 (6)√ 　 (7)× 　 (8)√ 　 (9)√ 　 (10)√ 物质 5 　卤素 1 ． 转化关系 【示例】　 (1) 写出上面网络图中 6 个标号反应的离子方程式： ① ________________________________________________________________ ； ② ___________________________________________________________________ ； ③ ___________________________________________________________________ ； ④ ___________________________________________________________________ ； ⑤ __________________________________________________________________ ； ⑥ _________________________________________________________________ 。 (2) 完成下列制取氯气的反应： ① KClO 3 与浓盐酸反应 ____________________________________________________________________ ② PbO 2 与浓盐酸混合加热 ____________________________________________________________________ ③ KMnO 4 与浓盐酸反应 ___________________________________________________________________ ④ Ca(ClO) 2 与浓盐酸混合加热 ____________________________________________________________________ 2 ． 性质解读 (1) 液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数可能为 2 N A 、 N A 或小于 N A (Cl 2 和 H 2 O 的反应为可逆反应 ) 。 (3) 实验室制 Cl 2 ，除了用 MnO 2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 4 、 KClO 3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如： ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ ===Cl 2 ↑ ＋ H 2 O 。 (4) 酸化 KMnO 4 溶液，用的是 H 2 SO 4 酸化而不是盐酸。 3 ． 卤素单质及其化合物重要用途 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl 2 溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、 ClO 2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液 ( NaClO 溶液 ) 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的 CO 2 反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂白粉 [Ca(ClO) 2 、 CaCl 2 ] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的 CO 2 反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂粉精 [Ca(ClO) 2 ] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的 CO 2 反应，产生具有强氧化性的次氯酸 碘化银 人工降雨 分解吸热 【示例】　下列说法是否正确，正确的划 “√” ，错误的划 “×” (1) 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 ( 　　 ) (2) 因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物 ( 　　 ) (3) 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 ，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ( 　　 ) (4)CCl 4 萃取碘水中的 I 2 ，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ( 　　 ) (5) 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加 KIO 3 ( 　　 ) (6)Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 ，推测 Fe 与 I 2 反应生成 FeI 3 ( 　　 ) (7)NaCl 与浓 H 2 SO 4 加热可制 HCl ，推测 NaBr 与浓 H 2 SO 4 加热可制 HBr ( 　　 ) (8) 除去氯气中的 HCl 气体，可将混合气体通入饱和 NaHCO 3 溶液中 ( 　　 ) (9) 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3 ( 　　 ) (10) 验证 Br 2 的氧化性强于 I 2 ，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 ( 　　 ) 答案　 (1)× 　 (2)√ 　 (3)× 　 (4)√ 　 (5)× 　 (6)× 　 (7)× 　 (8)× 　 (9)× 　 (10)√ 物质 6 　硫及其重要化合物 1 ． 转化关系 【示例】　根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式 ① 离子方程式： _______________________________________________ ； ② 化学方程式： _________________________________________________ ； ③ 化学方程式： ________________________________________________________ ； ④ 离子方程式： ________________________________________________________ ； ⑤ 化学方程式： ___________________________________________________ ； ⑥ 离子方程式： ______________________________________________________ 。 答案　 ① FeS ＋ 2H ＋ ===H 2 S↑ ＋ Fe 2 ＋ ② 2H 2 S ＋ SO 2 ===3S↓ ＋ 2H 2 O ③ 2H 2 SO 3 ＋ O 2 ===2H 2 SO 4 2. 常考物质三维分析 3 ． 性质解读 (1) 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS 2 ，但不能用酒精。 (2)SO 2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO 2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO 2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色，表现 SO 2 的还原性； SO 2 与 H 2 S 反应，表现 SO 2 的氧化性； SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3) 把 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH 3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl 2 改成 Ba(NO 3 ) 2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO 3 沉淀，后者生成 BaSO 4 沉淀。 【示例】　判断正误 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) 。 (7)H 2 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥 ( 　　 ) (8)SO 2 和 SO 3 混合气体通入 Ba(NO 2 ) 2 溶液可得到 BaSO 3 和 BaSO 4 ( 　　 ) 答案　 (1)× 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)√ 　 (5)× 　 (6)× 　 (7)√ 　 (8)× 物质 7 　氮及其重要化合物 1 ． 转化关系 【示例】　写出网络图中 6 个标号反应的化学方程式： ① _________________________________________________________________ ； ② ________________________________________________________________ ； ③ _________________________________________________________________ ； ④ _________________________________________________________________ ； ⑤ _________________________________________________________________ ； ⑥ _________________________________________________________________ 。 2 ． 拓展反应 (1)NO 2 和 O 2 混合气体通入水中。 _________________________________________________________________ 。 (2)NO 、 O 2 同时通入水中， ________________________________________ ； (3) 将 NH 3 通到灼热的 CuO 中，固体由黑色变红色。 _______________________________________________________________ 。 (4) 用 NH 3 可以检验 Cl 2 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 ________________________________________________________________ 。 3 ． 常考物质三维分析 (1) 氨气 (2) 硝酸 4. 性质解读 (1)NO 只能用排水法或气囊法收集， NO 2 不能用排水法，一般用向上排空气法收集。 (2) 工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有 Fe 3 ＋ ，而浓 HNO 3 显黄色是因为溶有 NO 2 。 (3)NO 2 或 NO 与 O 2 通入水的计算中常用到： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 、 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 两个方程式，也可以利用 N 元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。 (4) 强氧化性酸 ( 如 HNO 3 、浓 H 2 SO 4 ) 与金属反应不生成 H 2 ；金属和浓 HNO 3 反应一般生成 NO 2 ，而金属和稀 HNO 3 反应一般生成 NO 。 ② 还原性酸： H 2 SO 3 、 H 2 S 、 HI 、 HBr 、 HCl 等。 【示例】　正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” 答案　 (1)× 　 (2)√ 　 (3)× 　 (4)√ 　 (5)× 　 (6)√ 　 (7)× 　 (8)× [ 专题训练 ] 1 ． (2017· 江苏化学， 7) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( 　　 ) 解析　 A 项， Fe 和 Cl 2 反应只生成 FeCl 3 得不到 FeCl 2 ，错误； B 项， S 在 O 2 中燃烧只生成 SO 2 得不到 SO 3 ，错误； D 项， NO 不和水反应，错误。 答案　 C 2 ． (2015· 全国卷 Ⅱ ， 12) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( 　　 ) A ．向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收 解析　 A 项，向苦卤中通入 Cl 2 时发生反应 Cl 2 ＋ 2Br － ===2Cl － ＋ Br 2 ，故其目的是为了提取溴，正确； B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH) 2 作为沉淀剂，错误； D 项，由于通入 Cl 2 后所得溶液中 Br 2 的浓度很小，因此利用 Br 2 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br 2 ，再用 SO 2 将其还原为 HBr 进行富集，正确。 答案　 C 3 ． (2014· 全国 Ⅱ 卷， 9) 下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( 　　 ) A ．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B ．二氧化碳通过 Na 2 O 2 粉末 C ．铝与 Fe 2 O 3 发生铝热反应 D ．将锌粒投入 Cu(NO 3 ) 2 溶液 解析　 A 项， CuO(s)―→ Cu(s ) ，固体物质减轻，不符合题意； B 项， Na 2 O 2 (s) ―→ Na 2 CO 3 (s) ，固体物质增重，符合题意； C 项固体物质质量不变，不符合题意； D 项， Zn(s) ―→ Cu(s ) ，固体物质减轻，不符合题意。 答案　 B 4 ． (2010· 全国 Ⅰ 卷， 7) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2 O 2 B ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀 C ．将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D ．将 NH 3 通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu 2 ＋ 还原成 Cu 答案　 C 5 ． ( 海南卷 ) 下列关于物质应用的说法错误的是 ( 　　 ) A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．纯碱可用于清洗油污 C ．浓氨水可检验氯气管道漏气 D ． Na 2 S 可除去污水中的 Cu 2 ＋ 解析 　 A 项，氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中。所以， A 项说法错误。 B 项，纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故 B 的说法正确。 C 项，浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵， 3Cl 2 ＋ 8NH 3 ===N 2 ＋ 6NH 4 Cl ，反应过程中会出现有很明显地 “ 冒白烟 ” 的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故 C 的说法正确。 D 项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜， Cu 2 ＋ ＋ S 2 － === CuS ↓ ，所以 Na 2 S 可除去污水中的 Cu 2 ＋ ，故 D 的说法正确。 答案 　 A 6 ． ( 最新模拟 ) 甲、乙是两种常见的化合物， X 、 Y 、 Z 是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( 　　 ) 选项 X Y Z 甲 乙 A C H 2 O 2 H 2 O CO B Zn Fe Cl 2 FeCl 2 ZnCl 2 C Mg C O 2 CO 2 MgO D H 2 Si Cl 2 SiCl 4 HCl 答案　 B 7 ． ( 最新模拟 ) 下列各项叙述 Ⅰ 、 Ⅱ 都正确且二者的原理最相似的是 ( 　　 ) 选项 叙述 Ⅰ 叙述 Ⅱ A FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO 3 难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 浓氨水滴入固体 NaOH 中制 NH 3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl 解析 　 A 项， FeS 与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与 CaCO 3 发生复分解反应，错误； B 项，浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的 CO 2 反应，错误； C 项，氯气与铁反应生成 FeCl 3 ，错误； D 项， NaOH 固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致 HCl 的溶解度降低，生成 HCl 气体，正确。 答案　 D 专项突破二 　 元素化合物在物质变化中的应用 应用 1 　离子反应 1 ． 离子方程式审题要点 审清题意 “ 三注意 ” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “ 四原则 ” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “ 三分析 ” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “ 三守恒 ” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 【示例 1 】 　判断正误，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。 答案　 (1)× 　 (2)√ 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× 　 (6)× 　 (7)× 　 (8)× 　 (9)√ 　 (10)× 2 ． 离子共存中溶液酸、碱性的几种表示方法 【示例 2 】 　下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打 “√” ，不能大量共存的打 “×” 。 答案　 (1)× 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)√ 　 (5)√ 　 (6)× 　 (7)× 　 (8)× 3 ． 离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 应用 2 　氧化还原反应 1 ． 原理解读 2 ． 原理应用 【示例 1 】 　判断正误 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) 。 (1) 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C ，该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 ( 　　 ) (2) 若 H 2 O 2 分解产生 1 mol O 2 ，理论上转移的电子数约为 4×6.02×10 23 ( 　　 ) (3) 因为 Fe 3 ＋ 具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3 ＋ ( 　　 ) (4) 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( 　　 ) (5)Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( 　　 ) (6)NO 2 溶于水时发生氧化还原反应 ( 　　 ) (7)CaO 2 与水发生氧化还原反应时， CaO 2 只作氧化剂 ( 　　 ) (8)Cl 2 ＋ 2Br － ===2Cl － ＋ Br 2 、 Zn ＋ Cu 2 ＋ ===Zn 2 ＋ ＋ Cu 均为单质被还原的置换反应 ( 　　 ) 答案　 (1)√ 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× 　 (6)√ 　 (7)× 　 (8)× 【解题指导】 第二步：获取图示信息 C 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 0 ． 1 mol 　 0.05 mol 溶液中 0.1 mol Fe 2 ＋ 完全反应时消耗标准状况下 Cl 2 的体积为 4.48 L D 　 2Br － ＋ Cl 2 　 ===Br 2 ＋ 2Cl － 0 ． 1 mol 　 0.05 mol 溶液中 0.1 mol Br － 完全反应时消耗标准状况下 Cl 2 的体积为 5.6 L 答案　 C [ 专题训练 ] 1 ． (2018· 江苏化学， 1) CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2 含量上升的是 ( 　　 ) A ．光合作用 B ．自然降雨 C ．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的沉积 解析　 光合作用过程中植物吸收 CO 2 使 CO 2 含量下降， A 项不符合题意；自然降雨的过程会消耗 CO 2 ，使 CO 2 含量下降， B 项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生 CO 2 ，使 CO 2 含量上升， C 项符合题意；碳酸盐能够与 CO 2 反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗 CO 2 ，使 CO 2 含量下降， D 项不符合题意。 答案　 C 2 ． (2017· 天津理综， 3) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( 　　 ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 解析　 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关； B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能； C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能； D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 答案　 A 3 ． (2018· 北京理综， 9) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ( 　　 )   A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO 4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2 S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 答案　 C 4 ． (2017· 江苏化学， 6) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( 　　 ) 答案　 B 5 ． (2018· 江苏化学， 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( 　　 ) 答案　 A 6 ． (2018· 江苏化学， 4) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( 　　 ) 答案　 B 7 ． (2013· 全国 Ⅱ 卷， 10) 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( 　　 ) 解析 　 A 项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成 Fe 2 ＋ ，错； B 项，钠不能从 CuSO 4 溶液中置换铜，错； C 项， HCO 不能拆开，错。 答案 　 D 8 ． (2010· 全国卷 13 ) 下表中评价合理的是 ( 　　 ) 答案　 B