化学卷·2018届福建省莆田二十五中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届福建省莆田二十五中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D．在原电池中，电子由正极流向负极 ‎2．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（　　）‎ ‎①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag　④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．‎ A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥‎ ‎3．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）‎ A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 ‎4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol ‎5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（　　）‎ A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质 ‎6．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）‎ A．用铁粉代替铁片 B．增大压强 C．提高反应的温度 D．增大盐酸的浓度 ‎7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol ‎（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol ‎（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol ‎（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol 下列关系式中正确的是（　　）‎ A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0‎ ‎8．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）‎ A．升高温度 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度 ‎9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎10．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）‎ A．铝热反应 B．干冰气化 C．燃放爆竹 D．Zn粉与盐酸反应 ‎11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）‎ A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） B．氯化钠溶于水中 C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升华 ‎13．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中 ‎14．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（　　）‎ A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0‎ ‎15．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（　　）‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成 ‎16．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）‎ A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y、Z、W皆为气体 ‎17．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）‎ ‎①原混和气体的体积为1.2V升；‎ ‎②原混和气体的体积为1.1V升；‎ ‎③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；‎ ‎④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．‎ A．②③ B．②④ C．①③ D．①④‎ ‎18．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 ‎19．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0‎ B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0‎ C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0‎ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0‎ ‎20．将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由Y→Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X ‎21．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（　　）‎ A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍 ‎22．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（　　）‎ A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO4‎ ‎23．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N B．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量 ‎24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）‎ A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3‎ ‎25．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）‎ A．（NH3）=0.01 mol/（L•s） B．（O2）=0.00l0 mol/（L•s）‎ C．（NO）=0.00l0 mol/（L•s） D．（H2O）=0.045 mol/（L•s）‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分36分）‎ ‎26．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（1）升高温度　　；（2）加入催化剂　　；（3）充入更多的H2　　；（4）扩大容器的体积　　；（5）容器容积不变，通入氖气　　．‎ ‎27．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是　　 KJ/mol．‎ ‎28．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量　　，从反应前后的熵值看，反应后的熵值　　 （填“增加”、“减小”或“不变”）．‎ ‎29．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：‎ T/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 生成NH3量/（10﹣6 mol）‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为　　 mol•h﹣1．‎ ‎（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：　　．‎ ‎30．按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．‎ ‎（1）锌极为　　极，电极反应式为：　　；‎ 石墨棒C1为　　极，电极反应式为：　　；‎ 石墨棒C2附近观察到的实验现象为　　；‎ ‎（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小　　g，A池中溶液的质量变化　　（填增大、不变或减小）　　g．‎ ‎　‎ 三、实验题 ‎31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，回答下列问题．‎ ‎（1）仪器A的名称　　；碎泡沫塑料的作用是　　．‎ ‎（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是　　．‎ ‎（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是　　‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．‎ ‎　‎ 四、附加题：‎ ‎32．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；‎ ‎（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃‎ ‎33．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ ‎（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=　　mol．‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=　　mol．‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=　　．‎ ‎（4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=　　．‎ ‎34．PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，‎ ‎（1）计算该温度下的平衡常数．‎ ‎（2）计算该温度下PCl5的转化率．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D．在原电池中，电子由正极流向负极 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池放电时，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；电解池中，与电源负极连接的电极是阴极，与电源正极连接的电极是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失去电子发生氧化反应．‎ ‎【解答】解：A．电解池中，物质在阴极上得电子发生还原反应，故A错误；‎ B．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，与负极相连的是阴极，故B错误；‎ C．原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故C正确；‎ D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（　　）‎ ‎①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag　④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．‎ A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；‎ ‎【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；‎ ‎①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；‎ ‎②将银片应接在电源的正极上，故②正确；‎ ‎③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag 故③正确；‎ ‎④在银片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④错误；‎ ‎⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；‎ ‎⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；‎ 综上所述①④⑤错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）‎ A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】A．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；‎ B．镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀，铁做负极；‎ C．生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；‎ D．轮船水线下的船壳装上锌块和铁在海水中会形成原电池反应，锌做负极．‎ ‎【解答】解：A、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A无关；‎ B、镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Ag活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B有关；‎ C、埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C有关；‎ D、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D有关．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、酸碱反应是放热反应；‎ B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；‎ C、酸碱反应是放热反应；‎ D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．‎ ‎【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；‎ B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；‎ C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；‎ D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（　　）‎ A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．‎ ‎【解答】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）‎ A．用铁粉代替铁片 B．增大压强 C．提高反应的温度 D．增大盐酸的浓度 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A不选；‎ B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；‎ C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；‎ D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol ‎（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol ‎（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol ‎（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol 下列关系式中正确的是（　　）‎ A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；‎ ‎【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；‎ B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；‎ C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；‎ D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）‎ A．升高温度 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度 ‎【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．‎ ‎【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．‎ ‎【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．注意单位是否相同．‎ ‎【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．‎ A、υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH3）=0.0667mol•L﹣1•min﹣1；‎ B、υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1；‎ C、υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=2.25mol•L﹣1•min﹣1，‎ D、υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）‎ A．铝热反应 B．干冰气化 C．燃放爆竹 D．Zn粉与盐酸反应 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：题中铝热反应、燃放爆炸、Zn粉与盐酸反应都为化学反应，且反应放出热量，干冰气化为物理变化，不存在化学能与热能的相互转化．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．‎ ‎【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．‎ A、a是正极，b是负极，故A错误；‎ B、c是阳极，d是阴极，故B错误；‎ C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；‎ D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）‎ A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） B．氯化钠溶于水中 C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升华 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】混乱度增大时△S＞0，混乱度减小时△S＜0，结合反应中气体的化学计量数判断混乱度，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），气体减少，则△S＜0，故A选；‎ B．氯化钠溶于水中，混乱度增大，则△S＞0，故B不选；‎ C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g），气体增多，则△S＞0，故C不选；‎ D．干冰（CO2）的升华，气体增多，则△S＞0，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中 ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．‎ ‎【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18‎ O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（　　）‎ A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．‎ ‎【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（　　）‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．‎ ‎【解答】解：A、1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成，变化量之比不等于计量数之比，故A错误；‎ B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都体现正反应方向，故B错误；‎ C、1个N≡N键断裂等效于6个N﹣H键形成的同时有6个N﹣H键断裂，故C正确；‎ D、1个N≡N键断裂的同时，应有3个H﹣H键形成，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）‎ A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y、Z、W皆为气体 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答．‎ ‎【解答】解：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）‎ ‎①原混和气体的体积为1.2V升；‎ ‎②原混和气体的体积为1.1V升；‎ ‎③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；‎ ‎④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．‎ A．②③ B．②④ C．①③ D．①④‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．‎ ‎【解答】解：根据反应：A+3B 2C 各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V 则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．反应物和生成物都是气体，反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度始终变化，所以当密度不再发生变化时不能证明达到了平衡状态，故A错误；‎ B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；‎ C．反应是一个反应前后气体体积不同的化学反应，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；‎ D．定容密闭容器中气体体积始终不变，混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎19．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0‎ B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0‎ C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0‎ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；‎ B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；‎ C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；‎ D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由Y→Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；‎ 电流从正极沿导线流向负极，Z、Y相连时，电流由Y→Z，则金属活动性顺序为Z＞Y；‎ 负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；‎ 则金属的活动性顺序是X＞Z＞Y．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎21．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（　　）‎ A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍 ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】氯酸钾加热分解速率可用单位时间内产生氧气的体积表示，单位时间内产生氧气的体积越大，速率越快．‎ ‎【解答】解：未加二氧化锰时反应速率为=10ml/min，加入二氧化锰后的反应速率为=250ml/min，因此加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速的25倍，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（　　）‎ A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO4‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．‎ ‎【解答】解：A．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故错误；‎ B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故错误；‎ C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故错误；‎ D．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎23．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N B．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，反应前后能量守恒，则反应物的总能量比生成物的总能量高，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系和Y的能量与N的能量关系都无法确定，故A错误；‎ B．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；‎ C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；‎ D．反应是放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）‎ A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．‎ ‎【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，‎ 破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，‎ 形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，‎ 对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）‎ 反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．‎ 由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎25．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）‎ A．（NH3）=0.01 mol/（L•s） B．（O2）=0.00l0 mol/（L•s）‎ C．（NO）=0.00l0 mol/（L•s） D．（H2O）=0.045 mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断 ‎【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．‎ 则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，‎ A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；‎ B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；‎ C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；‎ D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分36分）‎ ‎26．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（1）升高温度　增大　；（2）加入催化剂　增大　；（3）充入更多的H2　增大　；（4）扩大容器的体积　减小　；（5）容器容积不变，通入氖气　不变　．‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变．‎ ‎【解答】解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大； ‎ ‎（2）加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；‎ ‎（3）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；‎ ‎（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；‎ ‎（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．‎ ‎　‎ ‎27．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是　945.6　 KJ/mol．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键键能为391kJ•mol﹣1，令N≡N的键能为x，‎ 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．‎ 反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol﹣1﹣2×3×391kJ•mol﹣1=﹣92.4kJ•mol﹣1‎ 解得：x=945.6kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：945.6．‎ ‎　‎ ‎28．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量　高　，从反应前后的熵值看，反应后的熵值　增加　 （填“增加”、“减小”或“不变”）．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】该反应的焓变大于0，为吸热反应，反应物总能量大于生成物；△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，该反应为气体体积增大的反应，其熵变大于0，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1的△H＞0，说明该反应为吸热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量高；‎ 该反应为气体体积增大的反应，则反应后物质的混乱度增加，其熵变△S＞0，即熵值增加，‎ 故答案为：高；增加．‎ ‎　‎ ‎29．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：‎ T/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 生成NH3量/（10﹣6 mol）‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为　1.5×10﹣6　 mol•h﹣1．‎ ‎（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：　N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式；反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】（1）从开始到3h内生成氨气为6×10﹣6mol，根据方程式计算O2物质的量变化，结合v=计算；‎ ‎（2）由图可知反应物、生成物及反应热△H=+765.2kJ•mol﹣1．‎ ‎【解答】解：（1）50℃时从开始到3h内生成氨气为6×10﹣6mol，则生成氧气为4.5×10﹣6mol，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol•h﹣1=1.5×10﹣6mol•h﹣1，‎ 故答案为：1.5×10﹣6；‎ ‎（2）由图可知反应物、生成物及能量变化，反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎30．按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．‎ ‎（1）锌极为　负　极，电极反应式为：　Zn﹣2e﹣=Zn2+　；‎ 石墨棒C1为　阳　极，电极反应式为：　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　；‎ 石墨棒C2附近观察到的实验现象为　有气泡，溶液变红　；‎ ‎（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小　0.65　g，A池中溶液的质量变化　增大　（填增大、不变或减小）　0.01　g．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该装置A中有自发进行的氧化还原反应为原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，B为电解池，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，根据串联电路中得失电子守恒计算．‎ ‎【解答】解：（1）A中有自发进行的氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，‎ 故答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有气泡，溶液变红；‎ ‎（2）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）==0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g；根据A中电池反应式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，CuSO4溶液的质量增加了0.65g﹣0.64g=0.01g，‎ 故答案为：0.65；增大；0.01．‎ ‎　‎ 三、实验题 ‎31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，回答下列问题．‎ ‎（1）仪器A的名称　环形玻璃搅拌棒　；碎泡沫塑料的作用是　保温、隔热　．‎ ‎（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是　铜棒易导致热量的散失　．‎ ‎（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是　acd　‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（2）中和热测定中尽可能减少热量的散失，环形铜质搅拌棒会导致部分热量散失；‎ ‎（3）a．保温、隔热效果差，会导致散失较多热量，测定的最高温度偏低，中和热偏小；‎ b．仰视量筒读数，会导致量取的氢氧化钠溶液体积偏大；‎ c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致部分热量散失，测定结果偏低；‎ d．量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高．‎ ‎【解答】解：（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，‎ 故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热；‎ ‎（2）在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果，‎ 故答案为：铜棒易导致热量的散失；‎ ‎（3）a．实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故a错误；‎ b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故b错误；‎ c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定结果偏低，故c正确；‎ d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，测定的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，计算出的温度差偏低，测定结果偏低，故d正确；‎ 故答案为：acd．‎ ‎　‎ 四、附加题：‎ ‎32．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；‎ ‎（2）反应是　吸热　反应．（选填“吸热”、放热）．‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　bc　．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；‎ ‎（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；‎ ‎（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；‎ ‎（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．‎ ‎【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；‎ ‎（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，‎ 故答案为：吸热；‎ ‎（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；‎ b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；‎ c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；‎ d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．‎ 故选bc；‎ ‎（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，‎ 故答案为：830．‎ ‎　‎ ‎33．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ ‎（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=　16　mol．‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=　8mol　mol．‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=　5：4　．‎ ‎（4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=　2：1　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】（1）根据生成氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的氮气的物质的量，t时刻时氮气的物质的量与参加反应的氮气的物质的量之和为a的值；‎ ‎（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；‎ ‎（3）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；‎ ‎（4）计算出达到平衡时，N2和H2的转化率，据此计算．‎ ‎【解答】解：（1）反应进行到t时，测的N2为3mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol×=3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，故答案为：16；‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．‎ 故答案为：8mol；‎ ‎（3）利用差量法计算：‎ ‎ N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n ‎ ‎ 1mol 3mol 2mol 2mol 转化：4mol 12mol 8mol 8mol 故原混合气体为32mol+8mol=40mol，由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，‎ 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），=32mol，原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于混合气体物质的量之比，即p（始）：p（平）=（a+b）：32=40mol：32mol=5：4，‎ 故答案为：5：4；‎ ‎（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（H2）：α（N2）=： =2：1．‎ 故答案为：2：1．‎ ‎　‎ ‎34．PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，‎ ‎（1）计算该温度下的平衡常数．‎ ‎（2）计算该温度下PCl5的转化率．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；‎ ‎（2）该温度下PCl5的转化率=×100%；‎ ‎【解答】解：（1）PCl5的起始浓度为=0.2mol/L，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，则：‎ ‎ PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）‎ 开始（mol/L）：0.2 0 0‎ 变化（mol/L）：0.15 0.15 0.15‎ 平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.15‎ 所以平衡常数k===0.45；‎ 答：该温度下该反应的平衡常数为0.45；‎ ‎（2）该温度下PCl5的转化率=×100%=75%，‎ 答：该温度下PCl5的转化率75%；‎ ‎　‎ ‎2017年1月4日