2019-2020学年河北省定州市高二上学期期中考试化学试题 word版

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定州市2019 -2020学年第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题,25个小题。满分100分，时间90 分钟。I卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量:Zn-65 Fe-56 Cu-64‎ 卷I 一、单选题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）‎ ‎1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是（ ）‎ A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 C. N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 ‎2.下列说法不正确的是（ ）‎ A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数 B.NH4HC03(s) =NH3(g) +H20(g) +C02(g) △H = +185.57kJ•mol-1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因焓变和摘变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.△H <0、△S >0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎3. 在一定温度下，反应2HBr(g)=H2(g) +Br2(g) △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）‎ A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度 ‎4.下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )‎ A.氢氧燃料电池的负极反应式:02 +2H20+4e- =40H-‎ B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cr -2e-=Cl2↑‎ C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu - 2e- =Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe -2e-=Fe2+‎ ‎6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A.在溴水中存在如下平衡:Br2 + H20=HBr + HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2H202=2H20+02的反应，使用Mn02可加快制02的反应速率 C.反应CO + N02 —C02 +N0 △H<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应:N2 + 3H2 ^2NH3 AH<0,使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 ‎7.在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：‎ ‎8.已知NaHS04在水中的电离方程式为NaHS04 =Na+ +H+ + SO42-‎ A.某温度下，向c (H+) =1 xlO-6mol • L-1的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的c (H+) =1 xlO-2 mol • L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）‎ A.该温度高于25℃‎ B.由水电离出来的H+的浓度为1 X 10-10 mol • L-1‎ C.加入NaHS04晶体抑制了水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 ‎9.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后,再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）‎ ‎10.对于平衡体系mA(g) +nB(g)=Pc(g)+qD(g) △H=b kJ•mol-1，错误的是（ ）‎ A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的 2.2 倍，则m + n< p+q B.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比m:n C.保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H <0。‎ D.若m + n = p + q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol ‎11.下面有关电化学的图示,完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎13.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（‎ A.Na0H、H2S04 B. CuC12、Cu(N03)2‎ C.Na2S04、NaCl D. KN03、AgN03‎ ‎14.在一定温度下的可逆反应：mA(g) +nB(g)=pC(g) + qD(g)，生成物C的体积分数与压强pl和p2、时间t1和t2的关系 如图所示，则下列关系正确的是（ ）‎ ‎①p1>p2 ②p1p +q ④ m+n= p+q ⑤ m+n

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