2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一10月月考化学试题Word版含答案

2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一10月月考化学试题Word版含答案

‎2019～2020学年第一学期十月月考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的原子量： H: ‎1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S: ‎32 C1: 35.5 K: 39 Fe：56 Br：80 ‎ 一、 单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）‎ ‎2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（  ）‎ A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶  　　 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查   D．滴管不能交叉使用 ‎3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ）‎ A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦‎ ‎4．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）‎ A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，‎0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol CO2 的质量为‎44g/mol ‎ B．CO2的摩尔质量为‎44g C．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎ D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 ‎6．已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 密度（g/mL）‎ 水中的溶解性 甲 ‎-98‎ ‎37.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎-48‎ ‎95‎ ‎0.90‎ 可溶 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）‎ A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎7．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) ‎ A．10mL0.1mol/L AlCl3溶液 B．30mL0.2mol/L KCl溶液 C．20mL0.1mol/L CaCl2溶液 D．100mL0.25mol/L NaCl溶液 ‎8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )‎ A．950mL ‎111.2g B．1000mL ‎117g ‎ C．1000mL ‎111.2g D．950mL 117g ‎9．某种元素原子的质量是a g,‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是(　　)‎ A．由已知信息可得NA＝ B．W g该原子的物质的量一定是 mol C． 该原子的摩尔质量是aNA g D．W g该原子中含有 个该原子 ‎10．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-‎ C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-‎ ‎11. 将、、‎ 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎12．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．标准状况下，‎22.4L H2含有的原子数为NA B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同 C．常温常压下，‎14g N2含有电子数为7NA ‎ D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11‎ ‎14. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A. 时，将食盐溶于水中，降温至时，可析出氯化钠晶体 B. 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%‎ C. 时，水中溶解硫酸铜达饱和。当降温至时，可析出‎30g硫酸铜晶体 D. 时，将硝酸钾和食盐同时溶于水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠 ‎15. 在一个密闭容器中盛有X气体（X的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为（ ） ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎16. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，；b. ，；c. ，；d. ，。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎　第二部分 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（6分）．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别它们（简要地写出实验过程）‎ ‎① 只允许用一种试剂 ‎ ‎ ‎ ‎② 不用任何试剂 ‎ ‎ ‎ ‎（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+‎ 离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ‎ ‎ ‎ ‎18．（10分）．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；‎ ‎② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ‎ ‎ ；‎ ‎③ 定容的正确操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。‎ 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ‎ ‎ 。‎ ‎19．（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：（用含M 、 NA、 m符号的式子表示）‎ ‎(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。‎ ‎(2)该气体所含的原子总数为________个。‎ ‎(3)该气体的一个分子的质量约为________g。‎ ‎20．（8分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ‎ ‎ (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。‎ ‎(3) 在‎9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。‎ ‎(4) ‎6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。‎ ‎21．（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。‎ 工业 废水 泥污 澄清 溶液 步骤1‎ 步骤2‎ 固体残渣 CuSO4溶液 步骤3‎ CuSO4·5H2O Hg ‎（1）步骤1的主要操作是 。‎ ‎（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。‎ ‎（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。‎ ‎（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。‎ ‎22. （10分）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。‎ ‎ (2)将‎8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5 L，求其中臭氧的体积。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体‎0.896 L(标准状况下)通入盛有‎20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为‎21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。‎ 高一第一次月考参考答案（2019.10）‎ 一.单选题（每空3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B B C C C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B D C D C C 二．非选择题（共52分）‎ ‎17．(6分) (各2分)（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）‎ ‎ ②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。‎ ‎ （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）‎ ‎18．(10分)（1）① 容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；(4分)‎ ‎② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；(2分)③ 加水至距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2分)‎ ‎ （2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中；(2分)‎ ‎19. (8分) (各2分) 　(1) ；　 ； (2)　；(3) ；‎ ‎20. (8分)　(1)8 ，56 ，2 ；‎ ‎(2)1∶1 ，3∶2 ，1∶1 ；　(3) ‎95 g·mol－1　，24；(4) 11.2 ；‎ ‎21．（10分）（1）过滤（2分）‎ ‎（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各2分，共4分）‎ ‎（3）冷却结晶（2分）‎ ‎（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）‎ ‎22. (10分) (1)‎35.6 g/mol(3分) (2)‎3 L　(3分) (3)50% (4分)‎