2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期期中考试化学试题 ‎（满分：100 分；考试时间：90 分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “血液透析”利用了胶体的性质 B. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 C. BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎2．化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列对概念间关系的说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化还原反应与化合反应属于并列关系 ‎3．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A.稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 ‎4．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的 产物并不改变的是 A．Na 和 O2 B．CO2 和 NaOH C．Na2O 和 CO2 D．C 和 O2‎ ‎6．下列叙述正确的是 A．非金属元素形成的离子一定是阴离子 B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C．某元素从化合态 变为游离态时，一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎7．下列物质中不存在氯离子的是 A．KCl B．Ca(ClO)2 C．盐酸 D．氯水 ‎8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．Cl2→NaCl B．FeCl2 →Fe C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎9．a g NH3 含 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ‎10．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑ C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑‎ MnO2‎ ‎11．在下列三个反应中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓ ②2H2O2 ==△===‎ ‎③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑‎ H2O2 所起的作用是 A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用2H2O＋O2↑‎ C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同 ‎12．常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 ‎13．下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是 A．3.36L O2 和 0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C．0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4‎ ‎14．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B．18 g 水中含有 0.1NA 个水分子 C．22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA D．17 g 氨气所含电子数目为 10NA ‎15．在配制 100 mL 0.10 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 ‎（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码 ‎（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用 ‎（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ‎（4）定容时俯视刻度线 ‎（5）定容时仰视刻度线 ‎（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）‎ C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）‎ ‎16．6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为 A．112g B．112 g·mol -1 C．28g D．28 g·mol -1‎ ‎17．下列实验操作，正确的是 A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g B．制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间 C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体 D．用带火星的木条检验氧气的存在 ‎18．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 A．读数 B．稀释 C．称量 D．溶解 ‎19．无色水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎2－‎ A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO3、Fe2+、H+‎ ‎2－ － － －‎ C．K+、Na+、SO4、MnO4 D．Na+、H+、NO3‎ ‎、ClO4‎ ‎20．能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是 A．Ba(OH)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C． Ba(NO3)2 溶 液 D．NaOH 溶液 ‎21．下列溶液里离子检验的结论正确的是 A． 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO 2－‎ B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎22．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到 A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 ‎23．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．稀盐酸 B．K2SO4 C． CuCl2 D． NaOH 溶液 ‎2－‎ A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共 52 分）‎ 二、填空与简答题（共 28 分）‎ ‎26. （2 分）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)．碳酸钙溶于醋酸溶液： ‎ ‎(2)．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： ‎ ‎27.（8 分） 现有 O2 和 CO2 的混合气体 16.4 g，在标准状况下其体积为 8.96 L。 请回答下列问题：‎ ‎（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ；‎ ‎（2）混合气体中碳原子的个数为 ；‎ ‎（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）‎ ‎1 气球中收集到的气体为 ，电子总数为 。‎ ‎2 气球中的气体在标准状况下体积为 。‎ ‎28．（6 分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有 许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法 通过。‎ ‎(1)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线）‎ ‎ 。‎ ‎(2)迷宫内 12 种物质中属于碱性氧化物的有 ，写出其中一种与盐酸反 应的离子方程式： 。‎ ‎(3)迷宫内 12 种物质中金属单质，按活动性顺序由强到弱是： ，‎ 试 写一个相互置换的化学方程式： 。‎ ‎29．（6 分）完成下了各小题：‎ ‎（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的 NaCl ③NaCl 晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢 其中能导电的物质是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ ‎（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对 人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。 通过以上信息填空：‎ ‎①维生素 C 具有 （填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎②上述过程中+5 价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；3 mol +5 价砷完全转化 为+3 价砷，共转移 个电子。‎ ‎30．（6 分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要 求填空：‎ ‎（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ，‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 在 溶液中无色），说明原溶液肯定有 ，‎ ‎（4）溶液中可能存在的离子是 ；验证其是否存在可以用 （填实验方法）‎ ‎（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。‎ 三、实验与探究题（共 24 分）‎ ‎31．（11 分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置 A 中，仪器 a 的名称叫 ，该仪器中盛放的试剂为 ，装置 B 的作用是 。‎ ‎（2）装置 A 中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ，‎ ‎ 。‎ ‎（4）若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有 的洗气瓶。‎ ‎（5）装置 E 的作用是 ，该反应的离子方程式为 。‎ ‎32.（13 分）实验室需要 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有 仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ ‎（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为 ，需要的体积为 mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不．正．确．的是 A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ‎ ‎（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎