化学卷·2018届浙江省宁波效实中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届浙江省宁波效实中学高二上学期期中考试（2016

二○一六学年 第 一 学 期 ‎ 宁波效实中学 高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Mn 55‎ 注意事项：(1)考试时间为90分钟 ‎ (2)选择题答案涂在答题卡上，其余答案一律写在答卷纸上 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于 ‎ A．有机物 B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎2．下列说法不正确的是 A．甲烷与乙烷互为同系物 B．H2和D2互为同位素 C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 ‎3．下列化学性质中，烷烃不具备的是 ‎ ‎ A．一定条件下发生分解反应 ‎ B．可以在空气中燃烧 ‎ C．与氯气发生取代反应 ‎ D．能使高锰酸钾溶液褪色 ‎4．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡是时，正、逆反应的速率都不为0‎ D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎5．化学反应2AB = A2 + B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应一定要在加热条件下才能进行 C．断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收a kJ的能量 D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量 ‎6．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：‎ A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ‎③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④‎ ‎7．浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是 ‎ A．醋酸的电离度增大 B．H+数目增多 C．c(H+)增大 D．导电性减弱 ‎8．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝5.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 A．5.0×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14/5.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 ‎9．‎25 ℃‎时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　‎ 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ‎ A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②‎ ‎10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：‎ 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0‎ 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎11．在‎1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是 ‎ A．x的值为2 B．A的转化率为40% ‎ C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%‎ ‎12．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是 A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 ‎13．在恒容密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 ‎ A．平衡不发生移动　　　　　　　　　　　　B．平衡向正反应方向移动 C．正反应速率增大，逆反应速率减小　　　　D．NH3的百分含量减小 ‎14．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎15．‎25℃‎时，pH=5的盐酸和pH=5的醋酸，以体积比1: 2混合后，溶液的pH是 A. 5 B.‎5.3 C.4 D.无法确定 ‎16．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ‎ A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．Fe3＋、SCN－、Cl－、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－‎ ‎17．某温度时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列说法正确的是 A．a＜b B．a＞b C．c （A-）=c（Na+） D．以上情况都有可能 ‎18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，‎1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2 NA B．‎1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NA ‎ C．a g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14‎ D．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA ‎19．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ‎ A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋np＋q ‎20．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+＝2SO2‎ B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 ‎21．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H‎2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H‎2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H‎2A)>c(H＋)>c(A2－)‎ B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H‎2A)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H‎2A)‎ D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H‎2A)>c(H＋)>c(A2－)‎ ‎22．下列叙述中不正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)③>②‎ ‎23．在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 ‎ A．c点对应的溶液pH=6，溶液呈弱酸性 B．b点对应的溶液中可以大量存在: NH、Na+、CO32-、Cl-‎ C．若a点表示某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c(NH4＋) ＋‎2c(H+)=‎2c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ ‎24．向‎2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：‎ ‎①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ‎ ‎②2NO2(g)N2O4(g)‎ 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T‎1℃‎，10min后升高并维持容器的温度为T‎2℃‎。下列说法正确的是（ ）‎ A．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·L－1·s－1‎ B．T‎1℃‎时反应②的化学平衡常数K＝0.6‎ C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T‎1℃‎达到平衡时，N2O4的转化率为10%‎ 第II 卷（非选择题 共52分）‎ ‎25．（6分）下列各组物质 ① O2和O3 ② 红磷和白磷 ③ ‎12C和‎14C ‎ ‎ ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ‎ ‎ ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦‎ 互为同系物的是_____▲_____， （填序号，下同） ‎ 互为同分异构体的是__▲________， ‎ 互为同素异形体的是___▲_______，是同一物质的是______▲____。‎ ‎26．（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:‎ ‎(1)请写出氨气的电子式　　▲　　；‎ ‎(2)0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH　▲　(填“升高”或“降低”) ；若升温，溶液中N的浓度　　▲　(填“增大”或“减小”) ；（不考虑氨气受热挥发）‎ ‎(3)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，‎250℃‎时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为  ▲ 　 平衡常数表达式为　 ▲ 。‎ ‎27．（10分）（1）CH3COONa溶液显碱性，其原因是__▲_____(用离子方程式表示)。‎ ‎（2）常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的‎0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则溶液显__▲_性(填“酸” “碱”或“中”)，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝___▲____ ，在此滴加NaOH的过程中水的电离平衡将____▲__(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 ‎ ‎（3）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ▲ ）‎ A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)‎ B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)‎ C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]‎ D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ ‎28．（14分）滴定分析是一种常用的定量分析法。‎ ‎（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__▲___，直到因加入一滴盐酸后，溶液由__▲___（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_▲____(填字母序号)。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（二）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：‎ ‎5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 请回答下列问题：‎ ‎(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是___▲______；‎ ‎(4)①滴定前是否要滴加指示剂？__▲___(填“是”或“否”)，请说明理由：__▲_____；‎ ‎②某同学称取‎5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_▲_____。‎ ‎29. （12分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：‎ ‎1molCO(g)+2mol H2(g)‎ ‎1molCO(g)+1mol H2O(l)‎ ‎1molCH3OH(l)‎ ‎1molCO2(g)+1mol H2(g)‎ 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ▲ _。‎ 该反应的△S__▲_0(填“>”或“<”或“=”)，在 ___▲_情况下有利于该反应自发进行。(填“低温”或“高温”)‎ ‎（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__▲ （选填编号）。‎ ‎ A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 ‎ C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）若反应的容器容积为‎2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了‎2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 ▲ 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到‎1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。‎