2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期中化学试题 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。‎ ‎2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23‎ 第Ⅰ卷 选择题（共44分）‎ 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）‎ A. CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ B. NaHSO4===Na＋＋HSO C. H3PO43H＋＋PO D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ‎【答案】A 点睛：在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等，在水溶液中的电离方程式用等号表示。在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐、水等，在水溶液中的电离方程式用可逆符号表示。‎ ‎2. 下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）‎ A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）‎ B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）‎ C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）‎ D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. ΔH<0，ΔS>0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H –T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H –T△S<0，能自发进行,高温时，△H –T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S<0，能自发进行。故选B。‎ 点睛：解答本题需要明确：△H –T△S＜0，反应能自发进行；△H –T△S>0，反应不能自发进行。‎ ‎3. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 （　　）‎ A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 ‎【答案】A ‎【解析】A. 酸式滴定管未用待装盐酸润洗，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，盐酸被稀释，故A不正确；B. 锥形瓶是反应容器，洁净即可，故B正确；C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化，故C正确；D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，故D正确。故选A。‎ ‎4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）‎ A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5‎ C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL ‎【答案】D ‎【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；故选D。‎ ‎5. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）‎ A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增加浓度 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：升高温度和使用催化剂，增加活化分子百分数，增加有效碰撞，增大压强和增大浓度，增加活化分子的个数，故选项C正确。‎ 考点：考查活化分子能和活化分子百分数等知识。‎ ‎6. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1‎ C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2‎ 根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）‎ A. △H1=△H2‎ B. △H1>△H2‎ C. △H1<△H2‎ D. 金刚石比石墨稳定 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据金刚石和石墨的转化，此反应是放热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，因此金刚石燃烧放出的热量高于石墨，因此△H1<△H2，物质能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故选项C正确。‎ 考点：考查物质的稳定、反应热的比较等知识。‎ ‎7. 在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10－7 mol·L－1，则c（OH－）为 （　　）‎ A. 2.4‎‎×10－7 mol·L－1‎ B. 0.1×10－7 mol·L－1‎ C. mol·L－1‎ D. c（OH－）无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】由于水电离出的氢离子和OH－的是相同的，所以OH－的浓度和氢离子的浓度在纯水中始终是相等的，所以答案选A。‎ ‎8. 反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对2min 内反应速率的表示正确的是（　　）‎ A. 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1‎ C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 ‎【答案】B ‎【解析】===υ(D)，2min内的反应速率，υ(B)=0.6/2mol•L﹣1•min﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1，据此可得，υ(A)=0.4mol•L﹣1•min﹣1，υ(C)=0.2mol•L﹣1•min﹣1，υ(D)=0.1mol•L﹣1•min﹣1。A. 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C．由于反应物浓度随着反应进行而减小，所以用B表示在2min末的反应速率小于2min内反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D. 在消耗B的同时生成C，所以在2min内用B表示的反应速率的值与用C表示的反应速率的值的变化趋势相同，故D错误。故选B。‎ ‎9. 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－‎ D. K＋、NH4＋、SO42－、NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．如溶液呈酸性，则AlO2-不能大量共存，故C错误；D．如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查离子共存问题 ‎【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1‎ 时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。‎ ‎10. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （　　）‎ A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2～3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色只能证明白醋的溶液是酸性的，但是不能证明其酸性强弱，错误；B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生只能证明酸使蛋白质变性，但不能证明其酸性强弱，错误；C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出只能证明醋酸的酸性比碳酸强，错误； D. 醋酸浓度约1 mol/L,若是强酸，则溶液的pH=0,但是 pH试纸显示白醋的pH为2~3，则证明醋酸是弱酸，部分电离，正确。‎ 考点：考查醋酸的性质及酸性强弱的证明的知识。‎ ‎11. 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）‎ A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 ‎【答案】D ‎【解析】A. 加压，正反应速率增大，故A错误；B. 减压，A的浓度减小，故B错误；C. 减少E的浓度，平衡右移，A的浓度减小，故C错误；D. 降温，平衡左移，正反应速率降低，A的浓度增大，故D正确。故选D。‎ ‎12. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）‎ A. 加少量盐酸 B. 加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量NaOH晶体 ‎【答案】B ‎【解析】A. c(H＋)增大，平衡左移；B. 平衡右移，溶液的pH降低；C. c(CH3COO－)增大，平衡左移，溶液的pH增大；D. H++OH－H2O，c(H＋)减小，溶液的pH增大。故选B。‎ ‎13. 只改变一个影响因素，化学平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）‎ A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。‎ 考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。‎ ‎14. 常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）‎ A. 2‎ B. 2＜pH＜7‎ C. 1＜pH＜2‎ D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】若将10mLpH＝1的强酸溶液加水稀释至100mL后，则溶液的pH=2。由于稀释促进弱酸醋酸电离，所以将10mLpH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH<2，又由于醋酸越稀，pH越大，所以此时1＜pH，总之，1＜pH＜2，故选C。‎ ‎15. 温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g） nC（g） 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（　　）‎ A. P1＞P2，n＜3‎ B. P1＜P2，n=3‎ C. P1＜P2，n＞3‎ D. P1＞P2，n＞3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、根据图像可知P1对应的曲线首先达到平衡状态，压强大反应速率快，因此压强是P1＜P2；压强越大C的百分含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向进行，则正反应是体积增大的可逆反应，因此n＞3，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 ‎16. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）‎ A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 ‎【答案】C ‎ ‎ 点睛：本题主要考查中和滴定误差分析。由c(标准)V(标准)＝c(待测)V(待测)，得c(待测)＝，由于c(标准)与V(待测)已确定，所以只要依据V(标准)的变化即可得到结果。‎ ‎17. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）‎ ‎①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．‎ A. ①⑥⑦‎ B. ③⑤⑧‎ C. ③⑦⑧‎ D. ③④⑥⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。‎ ‎18. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）‎ A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸是弱酸，能够继续电离出氢离子，所以分别与足量的锌反应，开始反应速率相同，随反应进行，醋酸产生的氢气的速率比盐酸快，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 ‎【名师点晴】本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比。易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。‎ ‎19. 反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol•L-1‎ ‎，则下列叙述正确的是（　　）‎ A. x+y10，④=10，所以③＞④＞②＞①，故D错误。故选A。‎ ‎22. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（　 　）‎ A. T1>T2，该反应的ΔH>0‎ B. 加入催化剂可以提高CO的转化率 C. T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2‎ D. CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）的ΔH值将变大 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2，故C正确；D．CH3OH(g)⇌CH3OH（1），放出热量，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）放出的热量大于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）的△H值将变小，故D错误；故选C。‎ 考点：考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等。‎ 第II卷 非选择题（共56分）‎ ‎23. Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）‎ ‎（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。‎ ‎（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。‎ Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式 ‎（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。‎ ‎（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。‎ ‎【答案】 (1). BH (2). AEFI (3). D (4). GI (5). ACDFI (6). S2- +H2OHS- + OH－ (7). AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ‎【解析】本题主要考查物质分类及盐类水解。‎ Ⅰ、（1）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等属于电解质，一般其它类型化合物属于非电解质，上述物质属于非电解质的是BH，强酸、强碱、大多数盐等属于强电解质，上述物质属于强电解质的是AEFI，弱酸、弱碱、少数盐、水等属于弱电解质，上述物质属于弱电解质的是D。‎ ‎（2）单质类型导体、电解质溶液或熔融液能导电，上述物质能直接导电的是GI，能溶于水形成电解质溶液，水溶液才能导电，上述物质能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。‎ Ⅱ、（1）Na2S溶液使酚酞显红色：S2-+H2OHS-+OH－。‎ ‎（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂：AlCl3+3H2O(OH)3+3HCl。‎ ‎24. 已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：‎ ‎（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。‎ ‎（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。‎ ‎（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。‎ ‎【答案】 (1). 25% (2). 0.5 (3). 增大 (4). 6 (5). 41%‎ ‎【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。‎ ‎（1）平衡浓度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此时N的转化率为0.6/2.4=25%；该温度时的平衡常数K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。‎ ‎（2）若反应温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。‎ ‎（3）若反应温度不变，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,则a＝6。‎ ‎（4）若反应温度不变，设M转化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的转化率为c/2.41c=41%。‎ ‎25. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：‎ ‎（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。‎ ‎（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）：原因是_________________________。‎ ‎【答案】 (1). 都产生无色气泡 (2). a中反应速率较快 (3). 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大 (4). 大于 (5). 等于 (6). 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等 ‎【解析】本题主要考查弱电解质电离。‎ ‎（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。‎ ‎（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。‎ ‎26. t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。‎ ‎（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。‎ ‎（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。‎ ‎（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。‎ ‎【答案】 (1). 1×10－12 (2). 11 (3). 1×10－11mol/L (4). a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）‎ ‎【解析】本题主要考查有关水的离子积常数的计算。‎ ‎（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）=10-(a+b)=10－12。‎ ‎（2）稀硫酸中c（H+）=0.2mol/L，NaOH溶液中c（OH-）=0.4mol/L，混合溶液中c（OH-）=(0.4-0.2)/2mol/L=0.1mol/L，c(H＋)==-mol/L=1×10-11mol/L，pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=溶液中c(H＋)=1×10-11mol/L。‎ ‎（3）该强酸溶液中c1（H+）=10-amol/L，该强碱溶液中c2（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=10-(12-b)mol/L，混合后溶液呈中性，则100c1（H+）=10-a+2mol/L=c（OH-）=10-(12-b)mol/L，a+b=14，pH1=a，pH2=b，因此，pH1＋pH2＝14。‎ ‎27. 在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：‎ ‎（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。‎ ‎（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。‎ ‎①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1‎ ‎（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：‎ 实验次数编号 待测盐酸体积（mL）‎ 滴入Na2CO3溶液体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎16.95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎17.05‎ 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。‎ ‎（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3‎ 杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）‎ ‎【答案】 (1). 碱 (2). 红 (3). 橙 (4). ③ (5). 1.7c（Na2CO3） (6). ②③④‎ ‎【解析】本题主要考查对于滴定实验的评价。‎ ‎（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3水解使溶液呈碱性，所以Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色。‎ ‎（2）由于形成盐酸的浓度接近0.045mol/L，所以标准Na2CO3溶液的浓度最合适的是0.025 mol·L－1，故选③。‎ ‎（3）舍弃与其它数据不平行的18.80，平均滴入Na2CO3溶液17.00mL，Na2CO3～2HCl，c（HCl）＝1.7c（Na2CO3）。‎ ‎（4）①Na2CO3～2HCl，NaOH～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积增大，所测结果偏高；②溶质质量一定时，NaCl作为不参与反应的杂质存在，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；③Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；④Na2CO3～2HCl，K2CO3～2HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低。故所测结果偏低的是②③④。‎ ‎ ‎