西城区高三统一测试理科综合

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西 城 区 高 三 统 一 测 试 ‎ 理 科综 合 2019.4.7‎ 第一部分（选择题共120分）‎ 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎6．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 A． 向酸性土壤 中加入熟石灰 B．汽车尾气 净化减排 C．工业尾气 回收处理 D．用清洁能源 替代化石燃料 ‎7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 ‎8．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 ‎①②③④‎ A．H－H的断裂需要吸收 能量 B．①→②，CO2发生加成反应 Pd/Al2O3‎ C．④中，CO被氧化为CH4‎ D．生成CH4的总反应方程式是 CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是 A．AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B．AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成ABm是缩聚反应 D．ABm的结构简式是 ‎ ‎10．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 ‎（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）‎ A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，‎ 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比 约为2︰1‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ 时间 ‎（min）‎ ‎11．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol·L−1)随反应时间的变化情况如下表：‎ 序号 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.67‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎②‎ ‎800‎ x ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎③‎ ‎800‎ y ‎0.75‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎④‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法不正确的是 A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25×10−3mol·L−1·min−1‎ B．②中K＝0.25，可能使用了催化剂 C．③中y＝1.4 mol·L−1‎ D．比较①、④可知，该反应为吸热反应 ‎12．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。‎ 下列说法不正确的是 A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 ‎ C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32−水解程度增大有关 D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎25．（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的 路线如下：（部分反应条件或试剂略去）‎ 已知:‎ Ⅰ．‎ Ⅱ．‎ Ⅲ．‎ ‎（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、______和______。‎ ‎（2）A是苯的同系物，A→B的反应类型是______。‎ ‎（3）B→C的反应条件是______。‎ ‎（4）C→D的化学方程式是______。‎ ‎（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是______。‎ ‎（6）G的结构简式是______。‎ ‎（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是______。‎ ‎（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。‎ a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应 c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 ‎（9）K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是______。‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎26．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：‎ 资料：ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L−1）：‎ Li+‎ Ni2+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ 滤液1‎ ‎22.72‎ ‎20.68‎ ‎0.36‎ ‎60.18‎ 滤液2‎ ‎21.94‎ ‎7.7×10−3‎ ‎0.08‎ ‎0.78×10−3‎ ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。‎ ⅲ．某些物质的溶解度（S）：‎ T/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ S(Li2CO3)/g ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ ‎0.72‎ S(Li2SO4)/g ‎34.7‎ ‎33.6‎ ‎32.7‎ ‎31.7‎ ‎30.9‎ Ⅰ．制备Li2CO3粗品 ‎（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。‎ ‎（2）滤渣2的主要成分有______。‎ ‎（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是______。‎ ‎（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是______g。‎ ‎（摩尔质量：Li 7 g·mol−1 Li2CO3 74 g·mol−1）‎ Ⅱ．纯化Li2CO3粗品 ‎（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得 电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极 的电极反应式是______，该池使用了______‎ ‎（填“阳”或“阴”）离子交换膜。‎ Ⅲ．制备LiFePO4‎ ‎（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎27．（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I−与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。‎ ‎（1）结合元素周期律分析Cl−、I−的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，______。‎ ‎（2）水体中的I−在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是 ‎2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−的反应速率慢，反应程度小。‎ ‎①I−在酸性条件下与O2反应的离子方程式是______。‎ ‎②在酸性条件下I−易被O2氧化的可能的原因是______。‎ ‎（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I−产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。‎ 序 号 试剂 组成 反应前溶 液的pH 反应后溶液的pH I−的 转化率 Fe(OH)3‎ 的生成量 A ‎3×10−2 mol·L−1 NaI a mol·L−1 NaCl ‎5.3‎ ‎11.0‎ 约10%‎ B ‎3×10−2 mol·L−1 NaI ‎1.5×10−2mol·L−1 FeCl2‎ ‎5.1‎ ‎4.1‎ 约100%‎ 大量 C ‎1.5×10−2mol·L−1 FeCl2‎ ‎5.2‎ ‎3.5‎ 少量 ‎① a=______。‎ ‎② A中反应为可逆反应，其离子方程式是______。‎ ‎③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因______。‎ ‎④ 比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释______。‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎28．（16分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42−）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。‎ 资料：ⅰ．草酸（H2C2O4）为二元弱酸。‎ ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−K＝6.3×10−21‎ ⅲ．FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。‎ ‎【实验1】通过Fe3+和C2O42−在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。‎ 操作 现象 在避光处，向10 mL 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 ‎（1）C2O42−中碳元素的化合价是______。‎ ‎（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。‎ ‎（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是______。实验1中未发生氧化还原反应的原因是______。‎ 光照 ‎（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：[Fe(C2O4)3]3−+H2O =====FeC2O4•2H2O↓+ ______ +______。‎ ‎【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42−反应的难易，判断二者还原性的强弱。‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 向1 mL 0.5 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的 6% H2O2溶液，振荡，静置 剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4‎ 得到翠绿色溶液 ‎（5）证明Fe2+被氧化的实验现象是______。‎ ‎（6）以上现象能否说明C2O42−没有被氧化。请判断并说明理由：______。‎ ‎【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。‎ ‎（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性 强弱。画出装置图并描述预期现象：______。‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ 西城区高三统一测试 化学参考答案及评分标准 ‎2019.4‎ 第一部分共20小题，每小题6分，共120分。‎ ‎6．A 7．D 8．C 9．D 10．B ‎ ‎11．C 12．C ‎ ‎25-28题其他正确答案可参照本标准给分 ‎25．（17分，（1）（2）每空1分，其它每空2分）‎ ‎（1）碳碳双键羟基 ‎（2）取代反应 ‎（3）NaOH水溶液，加热 ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎（7）‎ ‎（8）bc ‎（9）‎ 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎ ‎26．（13分，（3）1分，其它每空2分）‎ ‎（1）研磨、70℃加热 ‎（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2‎ ‎（3）趁热过滤 ‎（4）185 ab ‎（5）4OH−－4e−== 2H2O + O2↑ 阳 高温 ‎（6）Li2CO3 + 2C+ 2FePO4===== 2LiFePO4+ 3CO ‎27．（12分，（1）和（3）①1分，其它每空2分）‎ ‎（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl＞I，离子的还原性Cl−＜I−‎ ‎（2）①4H++ 4I−+ O2== 2I2+ 2H2O ‎ ‎②增大c(H+)，降低了c(OH−)，使平衡2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−正向移动，反应易 于进行等 ‎（3）①3×10−2‎ ‎②H2O + 2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2‎ ‎③2Fe2++O3 +5H2O==2Fe(OH)3+ 4H++O2‎ ‎④反应H2O +2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2产生的OH−被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I−的转化率，产生大量的Fe(OH)3‎ ‎28．（16分，每空2分）‎ ‎（1）+3‎ ‎（2）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−，加入硫酸后，H+与C2O42−结合生成H2C2O4，使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 ‎（3）取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀 光照 Fe3+与C2O42−生成稳定的[Fe(C2O4)3] 3−，浓度降低，Fe3+的氧化性和C2O42−的还原性减弱 ‎（4）2 [Fe(C2O4)3] 3−+4H2O=====2FeC2O4•2H2O↓+ 3C2O42−+ 2CO2↑‎ ‎（5）Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅲ中得到翠绿色溶液 ‎（6）不能说明。有+4价碳的化合物生成，才能说明C2O42−被氧化，以上现象无法判断是否 生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2O42−没有被氧化 ‎（7）‎ 电流计的指针偏转，电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀 北京市西城区2019年4月高三理科综合第9页（共9页）‎