吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学试卷 答题时间80分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1．既能用浓硫酸干燥也能用碱石灰干燥的气体是（ ） ‎ A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．NH3‎ ‎2．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） ‎ A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2‎ ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA ‎4.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）‎ A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl ‎ C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2‎ ‎5、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Ag + Cu2+‎ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ === 2Fe3+ + 3Cu ‎6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、HCO3-、SO42-、Br- B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-‎ C．H+、Cl-、K+、CO32- D．K+、Mg2+、SO42-、OH-‎ ‎7．往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是(　)‎ A．MgCl2溶液 B．AlCl3溶液 ‎ C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液 ‎8．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且无因果关系的是(　　)‎ 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸 B SO2有漂白性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ 同浓度溶液碱性：Na3CO3＞NaHCO3‎ D 非金属性：F＞Cl 氢化物的稳定性：HF＞HCl ‎9.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是 (　　)‎ A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，不变 ‎10.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为 (　)‎ A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b ‎11．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 (　　)‎ A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)‎ B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ ‎12.室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是 (　　)‎ ‎ A．c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ B．c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＝0.1 mol·L－1‎ ‎ C．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ D．c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)‎ ‎13．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g)＋3B2(g) △H>0 ，下列图像正确的( )‎ ‎14．下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）‎ A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁 ‎15．下列有关钠的叙述正确的是 (　　)‎ ‎①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ‎ ‎③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ‎ ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 ‎ A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤‎ ‎16．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则标况下，收集到的气体为（ ）‎ A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 ‎ C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体 ‎17.下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ）‎ A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 B．NO、CO2均可用向上排空气法收集 C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别 D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成 ‎18.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）‎ ‎① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2‎ A． Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B． Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ C． Fe2+＞Cu2+＞Fe D． Cu2+＞Fe2+＞Fe3+‎ ‎19.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ ‎ A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6‎ ‎ C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 ‎ ‎20.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） ‎ A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 二、填空题（共60分）‎ ‎21.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ 周期 ‎ ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C N O ‎ F Ne ‎3‎ Na Al P S Cl ‎ ‎ ‎（1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ；‎ ‎（2）氧的原子结构示意图是 ；‎ ‎（3）形成化合物种类最多的元素是 ；‎ ‎（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 ；‎ ‎（5）N和P中，原子半径较小的是 ；‎ ‎（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；‎ ‎（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），酸性最强的是 （填“H2SO4”或“ HClO4”）；‎ ‎22.（9分）（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。‎ ‎（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。‎ ‎（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为 ，其基态电子排布式为 。 ‎ ‎23.（8分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________________________。‎ ‎(2)用“>”或“<”填空：‎ ‎24.（7分）(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。‎ ‎(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。‎ ‎(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。‎ ‎25.（6分）实验室制氯气的反应之一为：‎ ‎2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(1) 　　元素得电子，　　元素被氧化。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量比是　　　。 (3)该反应中还原剂是_______， KMnO4发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为________。‎ ‎26．（6分）（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。‎ 若其它条件不变，升高温度，则正反应速率 (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率 ，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应 为 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎⑵把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。‎ ‎⑶pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。‎ ‎27．（6分）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝__ 。已知K300 ℃”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎28．（10分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：‎ 参考装置图回答下列问题：‎ (1) 请指出仪器a的名称____________________，‎ 写出装置A中反应的化学方程式 ‎ (2) 在装置D中可观察到的现象是 ，‎ 装置E中可观察到的现象是 。‎ (3) 装置B的作用为 ，‎ 装置C的作用为 ，‎ 装置H的作用为 ，‎ 写出装置H中的离子方程式 。‎ ‎答案 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B C B A B C A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B C D C A B D D ‎21.（1）Ne（2）氧的原子结构示意图是 ；‎ ‎（3）C（4）HF（5）N（6）Al（7）NaOH HClO4‎ ‎22.（1） 电子 氧化还原 反应， 得 电子， 还原 反应，是 氧化 剂。‎ ‎（2）元素符号为 N 。‎ ‎（3）B的元素符号为 Fe ，其基态电子排布式为 。 ‎ ‎23.(1)三　ⅠA　2　1s2s22p63s23p2　(2)<　>　　<　<‎ ‎24.(1)3　9　18　3　　(2)　(3)13　1s22s22p6‎ ‎25（6分）实验室制氯气的反应之一为：‎ ‎2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。‎ (1) ‎　Mn　元素得电子，　CL　元素被氧化。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量比是　1:5　　。 (3)该反应中还原剂是__HCl_____， KMnO4发生了___还原___反应 ‎(4)物质的量之比为___5:3_____。‎ ‎26（1） 加快 加快 ， 吸热 ‎ ‎⑵ Al2O3 ⑶ 酸性，＜；‎ ‎27(1)　> (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min)‎ ‎(3)不变　 ‎ ‎28．分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染环境 Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O ‎