2018-2019学年福建省上杭县第一中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省上杭县第一中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年度上杭一中12月月考卷 高二化学试卷 考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；命题：张清华 审题：罗志英 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 一、单选题(每小题3分)‎ ‎1．《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”.这里的“石碱”是指（ ）‎ A． KOH B． KAl(SO4)‎2 C． KHCO3 D． K2CO3‎ ‎2．下列对化学反应预测正确的是( )‎ 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s)‎ ‎△H>0‎ 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)=2Q(g)‎ ‎△H<0，能自发进行 x可能等于1、2、3‎ C ‎4X(g)+5Y(g)=4W(g)+‎6G(g)‎ 能自发进行 ‎△H一定小于0‎ D ‎4M‎(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)‎ 常温下能自发进行 ‎△H>0‎ ‎3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )‎ A． 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B． 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸 C． 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D． 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 ‎4．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )‎ A． 放电过程中，电解液的pH降低 B． 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用 C． 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e-＝VO2++H2O D． 充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol ‎5．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）‎ A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)‎ C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)‎ ‎6．在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是( )‎ A． c(H+) B． c(CH3COO-)‎ C． c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D． c(CH3COOH)/c(H+)的比值 ‎7．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是( )‎ A． 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1‎ B． 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1‎ C． 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 D． 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 ‎8．常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是 （ ）‎ A．烧碱溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液 ‎9．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）‎ ‎①明矾和AlCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关 ‎10．下表各组反应刚开始时，放出 速率最快的是（ ）‎ 编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度（）‎ A Mg，0.1‎ ‎6硝酸10mL ‎80‎ B Mg，0.1‎ ‎3盐酸10mL ‎60‎ C Fe，0.1‎ ‎3盐酸10mL ‎60‎ D Mg，0.1‎ ‎3硫酸10mL ‎60‎ ‎11．室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是 A． a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )> c(H+ )‎ B． a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L C． pH=7时，c(Na+)=c(A-)‎ D． b 点所示溶液中:c(Na+)b>a B． 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C． 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c D． 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb ‎20．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5‎ K1=1.3×10－7‎ K2=7.1×10－15‎ K=4.69×10－11‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO B． CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C． 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D． 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 第II卷（非选择题）‎ ‎21．(每空2分，共10分)（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有‎25℃‎、pH＝13的Ba(OH)2溶液。‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ‎ ‎②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；‎ ‎③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。‎ ‎（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________‎25℃‎(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎22．（每空2分，共14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：‎25℃‎，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。‎ ‎（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）‎ ‎（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；‎ ‎（3）‎25℃‎时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；‎ ‎（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；‎ A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．‎ B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．‎ C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．‎ D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．‎ ‎（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；‎ A．c（CH3COOH）+‎2c（H+）=c（CH3COO-）+‎2c（OH-）‎ B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）‎ C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L ‎（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；‎ A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ‎（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）‎ ‎23．（每空2分共13）‎10℃‎时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到‎50℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 根据上述数据：(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ‎（3）将加热后的溶液冷却到‎10℃‎，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。‎ ‎（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为‎150℃‎，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。‎ 上杭一中12月月考卷 高二化学试卷参考答案 ‎1．DBBBD 6．CCBDD ‎11．AADDB 16．DABAD ‎21．(1) 0.05mol/L 10-13mol/L 2 ‎ ‎ (2) 10-13 ＞ ‎ 22. ‎(1) CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH− ‎ ‎ (2) c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)‎ ‎ 或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+) ‎ ‎ (3) 2.89或2.886 ‎ ‎ (4)BC ‎ ‎ (5)ABC ‎ ‎ (6) C ‎ ‎ (7)＜‎ ‎23． ‎ (1) HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 (2) 乙 B ‎ (3) 等于 甲 ‎ (4) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到‎150℃‎