2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷 出卷人：贺海宏 ‎(常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)‎ A．用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋 B．用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃 C．粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程 D．洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉 ‎2．下列物质存在顺反异构的是(　　)‎ A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯　　 D． 2─丁烯 ‎3．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物的分子式为C11H15Cl D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 ‎4．下列属于加成反应的是(　　)‎ A．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B．乙炔在空气中燃烧 C．甲烷与氯气在光照条件下反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是(　 　)‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎6．下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )‎ A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷 C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷 ‎7．下列实验方法或装置正确的是(　 　)‎ A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎8．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A．①②③ B．②⑥⑦ C．③④⑤ D．④⑤⑦‎ ‎9．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取 ‎10．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：‎ 此炔烃可能的结构有(　 　) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 ‎11．下列说法正确的是( )‎ A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D．互为同系物 ‎12．分子式为C6H14的有机物共有 (　　) A． 5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎13．有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是(　 　)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎14．有关化学用语正确的是(　 　)‎ A．乙烯的实验式(最简式)：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O2‎ C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3‎ ‎15．①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ ‎ ‎⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）‎ A．⑥③④⑤②① B．⑥③②①④⑤ C．⑤④⑥③②① D．⑥⑤④③②①‎ ‎16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )‎ A．3-甲基-2-丁烯 B．3-氯丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2-乙基戊烷 ‎17．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是( )‎ A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 ‎18．乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构) ‎ A．3种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎19．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(　 　)‎ A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同 D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种 ‎20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作： ‎ ‎①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化  ‎ ‎ ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 (   )‎ A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④‎ ‎21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)‎ ‎① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④‎ ‎22．下列由实验得出的结论正确的是（ 　）‎ ‎ ‎ 实 验 结 论 A ‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 ‎23．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎①烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 A．①③ B．②③ C．①④ D．①②④‎ ‎24．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)‎ A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol ‎25．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)‎ A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。‎ ‎① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸 ‎③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；‎ ‎⑤和 ‎(1)同种物质______________________________； ‎ ‎(2)同位素_________________________；‎ ‎(3)同素异形体______________________________； ‎ ‎(4)同系物__________________________；‎ ‎(5)同分异构体______________________________。‎ ‎27．（共9分）写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。‎ ‎（1）① ______ ；② ______；‎ ‎③ ______ ；④ ______ ；⑤ ______ ．‎ ‎（2）溴乙烷制乙醇：________________________________________________________________‎ ‎（3）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________‎ ‎28．(7分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)B是________，E是________。(用元素符号表示) ‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式： ________________________。 ‎ ‎(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。‎ ‎(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。‎ ‎29．（10分）某烃 A ‎ 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：‎ ‎(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎②______________________，反应类型__________。‎ ‎④______________________，反应类型_________。‎ ‎ (3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。‎ ‎30．（11分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空： ‎ ‎(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．‎ ‎(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．‎ ‎(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________ ‎ ‎(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。‎ ‎(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，‎ ‎___________________ 。‎ ‎31．（8分）在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：‎ ‎①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；‎ ‎②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；‎ ‎(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。‎ ‎(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示图谱，图中四个峰的面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为________，写出该物质和浓硝酸浓硫酸混合物制烈性炸药的反应方程式____ __ 反应类型_______‎ 三、附加题（共20分）‎ ‎32．(20分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm 高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案 一、 选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1—5 ADCDB 6—10 ADDBC 11-15 CABDA 16-20 CBCDC 21-25 AACCB 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（5分）‎ ‎（1） ②（1分） （2）③（1分）（3） ①（1分） （4） ④（1分）（5）⑤ （1分）‎ ‎27．（9分） ‎ ‎（1）① 羟基（1分）②酯基（1分）③羧基（1分）④氯原子（1分）⑤醛基（1分）‎ ‎ H2O ‎（2）CH3CH2Br+NaOH--à CH3CH2OH+NaBr（2分）‎ ‎ ‎ ‎（3）CH2=CH-CH=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br（2分）‎ ‎28．（7分）‎ ‎（1）B是 O （1分） E是 K （1分）‎ ‎（2） 1s22s22p63s23p1（1分） ‎ ‎（3） > （1分） < （1分）‎ ‎（4）Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O（2分）‎ ‎29．（10分）‎ ‎(1)乙醇（1分） 羟基(或—OH) （1分） ‎ ‎ (2) ② CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl （2分） 加成反应（1分） ‎ ‎④ nCH2=CH2 —[—CH2—CH2—]n—（2分） 加聚反应 （1分） ‎ ‎(3) ②（1分） 反应②步骤少，没有副反应，产物比较纯净或反应①⑤流程复杂，副反应多，混合产物分离困难 （1分）‎ ‎30．（11分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （2分） 饱和食盐水（1分） ‎ ‎（2） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分） ‎ ‎（3） 紫色或紫红色褪去（1分） （4） 32n/13m （2分） ‎ ‎ （5）CHCH + HCl （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎31．（8分）‎ ‎(1)92 （1分） C7H8 （2分） (2) 甲苯（2分） （2分）取代反应（1分）‎ 三、附加题（20分）‎ ‎32．（20分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2（1分）；2（1分）‎ ‎（2）①正四面体（2分）‎ ‎②配位键（1分）；N（1分）‎ ‎③高于（1分）；NH3分子间可形成氢键（2分）；极性（1分）；sp3（2分）‎ ‎（3）金属（1分）；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）‎ ‎（4）①3:1（2分）‎ ‎②（3分）‎