2018-2019学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试 化学试题 ‎1.在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0； B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数； C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量； D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。‎ ‎【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH <0表示放热反应，故A错误； B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误； C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误； D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确； 综上所述，本题选D ‎2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）‎ A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用 B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用 C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。‎ ‎3.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1‎ B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1‎ C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、根据反应放热时焓变符号为负来判断； B、根据物质的聚集状态来判断； C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断； D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。‎ ‎【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A错误； B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误； C、2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正确； D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，‎ 故D错误； 综上所述，本题选C。‎ ‎4.有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g)　ΔH<0　 ‎ b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－1/2Q1 kJ/mol　‎ ‎②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol　‎ ‎③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q2>Q1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0， ①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol； ②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol； ③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol； 利用盖斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1＞Q3＞Q2； ‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是 A. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与 C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与 D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎6.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；②C生成的速率与C分解的速率相等； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧混合气体的物质的量不再变化；‎ A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；‎ ‎②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；‎ ‎④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；‎ ‎⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；‎ ‎⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；‎ ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；‎ ‎⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；‎ 结合以上分析可知，①⑥ 错误；‎ 综上所述，本题选B 。‎ ‎【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。‎ ‎7.已知下列热化学方程式:‎ ‎（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==== H2O(g) ΔH1=a kJ/mol ‎（2）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol ‎（3）H2(g)+ 1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH3=c kJ/mol ‎（4）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式正确的是 A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2c=b＞0 D. 2c=d＜0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，反应（3）与（1）方程式计量系数相同，但是（3）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以c＜a＜0 ，故A项错误；‎ B项，反应（4）与（2）方程式计量系数相同，但是（4）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以dp＋q ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C。‎ 考点：平衡移动 ‎12.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A. T1p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p1p，吸热反应 C. T1p2，m＋nT2，p1”、“=”或“<”）;‎ ‎②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、‎ ‎（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。‎ 假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；‎ 假设二：______________________________；‎ ‎……‎ ‎（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)‎ 在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)‎ ‎②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立 ‎③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎【答案】（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O；‎ ‎（2）KIO3溶液的浓度，> ，10.0，4.0；‎ ‎（3）生成的I—或H+对反应起催化作用；‎ ‎（4）①Na2SO4粉末；②=；③< 。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）(1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）

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