【化学】山东省青岛市2020届高三下学期统一质量检测

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山东省青岛市2020届高三下学期统一质量检测 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 59 64‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）‎ A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电 C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料 ‎2．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol 中含有个 B．4．‎6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是 C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少‎32g D．将含0．1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 ‎3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ）‎ 实验操作 目的 A．石油分馏 B．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃 C．测量氨气体积 D．制取干燥的氨气 ‎4．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）‎ 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．X溶液中不可能含有和 C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子反应方程式为 ‎5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（ ）‎ A．分子式为 B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C．该有机物分子中含有3个手性碳原子 D．1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应 ‎6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y形成的二元化合物只有两种 B．Z元素在同周期元素中半径最小 C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D．D中各原子均满足最外层稳定结构 ‎7．我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是（ ）‎ A． 的价电子排布式为 B．有关元素的电负性：‎ C． 属于含共价键的离子化合物 D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区 ‎8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是（ ）‎ A．用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇 B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D．1mol 该有机物能与足量金属反应产生 ‎9．过氧化钙（）在室温下稳定，加热至‎350℃‎左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ 甲 乙 A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D．反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行 ‎10．工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．“固体”中主要含有、‎ B．X气体、与溶液的离子反应：‎ C．处理含废水时，离子反应：‎ D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是（ ）‎ A．a是电源正极 ‎ B．M为阴离子交换膜 C． 中C、N原子均为杂化 ‎ D．通过1mol电子时，电解池中可产生16.‎8L（STP）气体 ‎12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C．步骤③离子方程式：‎ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化 ‎13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ 已知：‎ A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 B． 中含有个键 C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D．固体可溶于氨水得到银氨溶液 ‎14．室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积（mL），。已知：；。下列说法正确的是（ ）‎ A．该温度下，的数量级为 B．当时，水的电离程度：‎ C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：‎ D．等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等 ‎15．Zewail创立的飞秒（）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．中间产物属于有机化合物 B．反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合 C． 经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快 D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：‎ I．工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。‎ ‎（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：‎ i． ‎ ii． ‎ iii．‎ 随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。‎ 下列有关说法正确的是_______（填字母标号，下同）。‎ a．该反应过程中i~iii步均释放能量 b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率 c． 和是反应的中间产物 ‎（2）已知：的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。‎ a． 增大，减小 b． 减小，增大 c． 减小的倍数大于 d． 减小的倍数小于 Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：‎ 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。‎ ‎（1）投料比由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎（2）若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______（填标号。‎ a．容器内气体密度不再变化 b．容器内气体平均相对分子质量不再变化 c． 的体积分数不再变化 d．容器内不再变化 e．断裂个H—H键的同时生成个水分子 ‎（3）若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______（是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率___________50%（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎17．（12分）化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 戊 I．排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。‎ Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。‎ Ⅲ．持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。‎ Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）苯的作用为_________________________________________。排出装置内空气的具体操作为__________________________________________。‎ ‎（2）向装置丁中缓慢通入的作用是_________________________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ反应的离子方程式为_________________________________________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（4）实验的总反应为___________________，和在反应中的作用为___________。‎ ‎18．（13分）第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。‎ ‎（2）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚__________（填“高”或“低”），原因是__________________________________________________。‎ ‎（3）有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝），该配合物的内界为__________。‎ 右表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________（填“4”或“6”，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。‎ 离子 配位数 晶体场稳定化能（Dq）‎ ‎6‎ ‎-8Dq+2p ‎4‎ ‎-5．34Dq+2p ‎6‎ ‎-12Dq+3p ‎4‎ ‎-3．56Dq+3p ‎（4）晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______（填选项字母）。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎19．（11分）废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和，另含少量、杂质。某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：‎ 已知：①草酸电离常数：，；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。‎ ‎②常温时，有关物质Ksp如下表（单位略）：‎ ‎（1）通入空气，‎800℃‎焙烧目的是___________________________。‎ ‎（2）已知中、、化合价相同，则它们的化合价为_________。‎ ‎（3）加入草酸加热时，、、元素部分转化为、、沉淀，而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出与草酸反应生成沉淀的化学方程式_______________________________________。‎ ‎（4）焙烧后黑色粉的平均粒度（颗粒直径表示）与的浸出率关系如图所示，原因是________________________________________________。‎ ‎（5）滤液1加调pH为4~5目的是_____________________。‎ ‎（6）滤液2调时，溶液中___________。‎ ‎20．（12分）高分子化合物G（）是一种重要的合成聚酯纤维，其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎1． ‎ ‎2． ‎ ‎（1）F的结构简式为_______________，①的反应类型为______________，E中官能团名称为______________，⑤的反应方程式为__________________________________。‎ ‎（2）写出符合下列条件E的同分异构体______________（填结构简式，不考虑立体异构）。‎ ‎①含有苯环，遇溶液不变色 ‎②能发生银镜反应 ‎③核磁共振氢光谱图峰面积之比为1：3：6：6‎ ‎（3）判断化合物E中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。‎ ‎（4）写出以1，3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D B C D B A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D CD AD D AB BD ‎16．（12分）‎ I．（1）bc（2分） 2）d（2分）‎ Ⅱ．（1） （2分）（2）ce（2分） （3）（或）（2分）；小于（2分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化（2分）；‎ 关闭，打开，打开（或打开，关闭，打开）（1分）‎ ‎（2）防止倒吸（1分）‎ ‎（3）（2分）；（2分）‎ ‎（4）（2分）；催化剂（2分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）3d（1分）；钛、锗、硒（2分）‎ ‎（2）低（1分），邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。（1分）‎ ‎（3）（1分）；6（1分）；形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质变得稳定。（2分）‎ ‎（4）CD（2分）；（2分）‎ ‎19．（11分）‎ ‎（1）除去正极材料中的碳（2分）（2）+3（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（或）‎ ‎（4）粒度越大，表面积（比表面积）越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。（2分）‎ ‎（5）使和转化为氢氧化物沉淀除去（2分） （6）（2分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）（2分）加成反应（1分）酯基、羧基（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4）‎ ‎（3分）‎