2019届二轮复习化学反应速率作业（全国通用）(1)

2019届二轮复习化学反应速率作业（全国通用）(1)

化学反应速率 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是 A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C. 在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C(s)的量速率不变 D. 某化学反应速率为 0.5mol/(L·s)是指该反应在 1s 时某物质的浓度为 0.5mol/L 2．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时， 其速率为（ ） N2+3H2⇌2NH3 起始浓度 mol/L 1.0 3.0 0 2 秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 a A. 0.2mol/（L•s） B. 0.4mol/（L•s） C. 0.6mol/（L•s） D. 0.8mol/ （L•s） 3．在一定条件下，将 3molA 和 1molB 投入容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min 末测得此时容器中 C 和 D 的浓度为 0.2mol/L 和 0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ） A. x=2 B. 2min 时，B 的浓度为 0.4mol/L C. 0～2min 内 B 的反应速率为 0.2mol·L－¹·min－¹ D. 此时 A 的转化率为 40％ 4．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单 位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是 A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态 B. 反应开始到 10 分钟，用 X 表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1 C. 反应开始到 10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％ D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g) 5．在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 的平均反应速率： B. 的平均反应速率： C. 反应到 时， D. 反应到 时， 分解了 50% 6．在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）＋yB（g） zC（g）。图甲表示 200 ℃ 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随 起始 n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1 B. 200℃时，该反应的平衡常数为 25 C. 当外界条件由 200℃降温到 100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D. 由图乙可知，反应 xA（g）＋yB（g） zC（g）的ΔH<0，且 a＝2 7．在 10 L 的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所 示，C 的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ） 2 210 0.40 /mL mol LH O 2O ( )2 /V O mL 0 ~ 6min ( ) ( )2 2 2 3.3 10 / minv H O mol L−= × ⋅ 6 ~10min ( ) ( )2 2 2 3.3 10 / minv H O mol L−< × ⋅ 6min ( )2 2 0.30 /c H O mol L= 6min 2 2H O A. 该反应的化学方程式是 2A+B C B. 0~4 min 时，A 的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) C. 由 T1 向 T2 变化时，v(正)>v(逆) D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数 K 值减小 8．已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H2O2 分解机理为： H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快 下列说法正确的是 A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与 I-浓度有关 C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于 98 kJ·mol-1 9．下列有关实验的图示及分析均正确的是 选 项 实验目的 实验图示 实验分析 A 实验室用酸性高锰酸 钾溶液滴定草酸溶液 摇瓶时，使溶液向一个方向做 圆周运动，勿使瓶口接触滴定 管，溶液也不得溅出。 B 石油分馏时接收馏出 物 为收集到不同沸点范围的馏出 物，需要不断更换锥形瓶。 C 测定锌与稀硫酸反应 生成氢气的速率 实验中，需测定的物理量是反 应时间和生成氢气的体积。 D 用四氯化碳萃取碘水 中的碘 充分振荡后静置，待溶液分层 后，先把上层液体从上口倒出， 再让下层液体从下口流出。 A. A B. B C. C D. D 10．在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由 2 mol·Lˉ 1 降到 0.8 mol·Lˉ 1 需 20s，那么反应物浓度由 0.8 mol·L ˉ 1 降到 0.2 mol·Lˉ1 所需的时间为 ( ) A. 10s B. 小于 10s C. 大于 10s D. 无法判断 二、填空题 11．化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。 I．用如图所示的装置测定中和热。 实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1 盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH 溶液。 实验步骤：略。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同 学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。 （2）你认为该实验成功的关键是______________________________。 II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙 两个兴趣小组利用 Mg、Fe、Cu 和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol ‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 （1）请帮助甲小组完成研究的实验报告： 实 验 步 骤 现 象 结 论 ①分别取等体积 0.5 mol‧L-1 硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的 Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 ①产生气体的速率 Mg>Fe ② Cu 上 无 气 体 产 生 _________ 根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。 （2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。 该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1 硫酸和______mol‧L-1 硫酸。 12．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体 系中，n（NO）随时间的变化如下表： （1）用 O2 的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝_______________。若上 述反应在 850℃下进行，反应 2s 时 n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该 反应是__________热反应。 （2）图中表示 NO2 浓度变化的曲线是__________（填字母）。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内的压强保持不变 C．v 逆（NO）＝2v 正（O2） D．容器内气体密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。 A．及时分离出 NO2 B．适当升高温度 C．增大 O2 的浓度 D．选择高效催化剂 13．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用 H2O2 制备氧气，于是设计了下面的实验 方案并进行实验探究。 实验编号 反 应 物 催 化 剂 甲 试管中加入 3 mL 2﹪ H2O2 溶液和 3 滴蒸馏水 无 乙 试管中加入 3 mL 5﹪ H2O2 溶液和 3 滴蒸馏水 无 丙 试管中加入 3 mL 5﹪ H2O2 溶液和 3 滴蒸馏水 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 丁 试管中加入 3 mL 5﹪ H2O2 溶液和 3 滴稀盐酸溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 戊 试管中加入 3 mL 5﹪ H2O2 溶液和 3 滴 NaOH 溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比 较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 5﹪的 H2O2 溶液加 热到 65℃时就有氧气放出，加热到 80℃时就有较多氧气产生。 （1）上述实验发生反应的化学方程式为 。 （2）实验甲和实验乙的实验目的是 ； 实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。 （3）请根据该同学查阅的资料分析 H2O2 的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目 的？ 。 （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在 2 分钟内 6 个 时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。 时间／s 20 40 60 80 100 120 实验丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5 实验丁 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5气体体积／mL 实验戊 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0 ①对实验戊，0～20 s 的反应速率 v 1＝ mL/s，100～120 s 的反应速率 v 2＝ mL/s。 不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。 ②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线 c 表示的是实 验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。 14．（1）已知 H2（g）、CO（g）和 CH 3OH（l）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ·mol -1、 -283.0kJ · mol-1 和 -726.5kJ · mol-1 。 那 么 用 太 阳 能 分 解 10mol 水 消 耗 的 能 量 是 ____________kJ； （2）由合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括 以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 则由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。 （3）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量 N2O4，发生 N2O4(g) 2NO2(g), 100℃ 时 ， 体 系 中 各 物 质 浓 度 随 时 间 变 化 如 图 所 示 。 在 0 ～ 60s 时 段 ， v(N2O4)=_______________________， （4）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学 键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量 分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表 t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 上述反应中，正反应速率为 v 正= k 正·x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2)， 其中 k 正、k 逆为速率常数， 若 k 正 = 0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正=_______min-1 参考答案 1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．A 10．C 11． 搅拌（将溶液混合均匀） 不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大 减少中和 热的损失 金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） 0.5 12．（1）0．0015mol·L－1·s－1；（2 分） 放；（2 分） （2）b；（2 分） （3）BC；（2 分） （4）C （2 分） 13．（1）2H2O2 2H2O ＋ O2↑ （2）探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 （3）实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为 H2O2 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳 定 （4）① 0.775 0.575 随反应的不断进行，H2O2 溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 ② 丁 14 ． 2858 2CO （ g ） +4H2 （ g ） =CH3OCH3(g) +H2O(g) △ =-204.7 kJ•mol-1 0.0010mol/(L·s) 299 1.95×10-3 催化剂