2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一10月月考（半期适应性）化学试题

2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一10月月考（半期适应性）化学试题

三台中学实验学校2019年秋季2019级高一半期适应性考试 化学试题 ‎ （考试时间：90分 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ Ca-40 Ba-137‎ 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1.下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 ‎2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）‎ ‎ A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-‎ ‎ C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-‎ ‎3.下列物质只有还原性的为（ ） ‎ A．亚硫酸钠（Na2SO3） B．铁粉 C．HNO3 D．硫酸亚铁（FeSO4）‎ ‎4.下列物质中，能导电的是（ ）‎ ‎①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤‎ ‎5.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ）‎ A．二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰 C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D．氧化钙、胆矾、氮气、空气 ‎6.下列说法中正确的是（ ） ‎ ‎ A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 ‎ B．胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在10-9 ~ 10-‎7m之间 ‎ ‎ C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化 D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法 ‎7.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发 都要用到的仪器是（ ）‎ A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．酒精灯 ‎8.下列物质中含有的分子数相等的是（　　） ①1mol CO2    ②14gN2     ③标准状况下‎22.4L的H2O    ④98gH2SO4‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎10.下列是有关实验的叙述，正确的是（ ）‎ A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品 ‎11.以下说法正确的是（ ）‎ A．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42- B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl- C．由单质X变为X2－的反应是氧化反应 ‎ D．某元素处于最高价态时只具有还原性 ‎12.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl－、H+‎ ‎ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+‎ ‎ C．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- ‎ ‎ D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl－、K+、CH3COO－‎ ‎13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A NaNO3溶液 NaOH 加入FeCl3溶液，并过滤 B FeCl2溶液 MgCl2‎ 加入过量NaOH溶液，并过滤 C SO2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 D BaCO3粉末 BaCl2‎ 溶解、过滤、干燥 ‎14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3 ‎ B．Ba(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4‎ C．Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4 ‎ D．澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO2‎ ‎15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）‎ 选项 A B C D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 ‎16.下列说法中正确的是 ( )‎ A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 ‎17.下列说法中错误的是 ( )‎ A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体 B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 ‎18.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B．石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ D．浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2↓‎ ‎19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 （ ）‎ A．1　　　　B．‎2 C．3　　　　D．4‎ ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A．将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B．标准状况下，‎11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA C．在常温下，把‎100 g CaCO3加到‎1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D．在标准状况下，‎22.4 L CH4与‎18 g H2O所含有的电子数均为10 NA ‎21.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）‎ A. mL B. mL C.mL D.无法判断 ‎22.某氯原子的质量为a g，‎12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是 ( ) ‎ A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是mol C．1 mol该氯原子的质量是aNA g D．y g该氯原子所含的原子数为NA ‎23.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1 B. 0.15 mol·L－‎1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1‎ ‎24.在反应X＋2Y===R＋‎2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成‎4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　)‎ A．‎3.6g B．‎9g C．‎4.4g D．‎‎2.8g ‎25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ）‎ A. ‎ B. C. D. ‎ 二、填空题（本题包括3个小题，共28分，除标注外，每空1分）‎ ‎26. （共14分，每空2分） ①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3‎ ‎（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质是 ，既是电解质又能导电的是 。‎ ‎（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式： 。‎ B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式： 。‎ C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应 。‎ ‎27．（6分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100.00mL进行实验：‎ NH4++OH - NH3↑ +H2O ‎（已知： ）‎ ‎① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体‎0.896 L（标准状况下）‎ ‎③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀‎6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余‎2.33g。请回答：‎ ‎(1)c(CO32-) = mol/L；‎ ‎(2)K+ 是否存在？ ；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)；‎ ‎(3)根据以上实验，不能判断 （填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？ 。‎ ‎28.（8分）铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：‎ ‎_____Cu +____H2SO4（浓） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O ‎(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）；‎ ‎(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；‎ ‎(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；‎ ‎(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11. ‎2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。‎ 三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）‎ ‎29.著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。 （1）检验“灰水”溶液中的SO42−。 ______________________________________________________________________。 （2）检验“灰水”溶液中的CO32−。 ①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。 ②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________‎ ‎。 （3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线： ①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。 a、加入过量K2CO3溶液 b、加入过量稀盐酸 c、过滤 d、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d ②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19 g/mL HCl的质量分数：36.5％‎ ‎30. （1）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是 （填名称）。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。‎ b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。‎ c. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含‎0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含‎0.4g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 ‎ C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 四、计算题（本题包括1个小题，每空3分，共 6分）‎ ‎31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：‎ ‎2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。‎ ‎(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体‎100g，在标准状况下的总体积为 L。‎ 三台中学实验学校2019年秋季2019级高一半期适应性考试化学试题答案 ‎1-5 BABDA 6-10 BAAAB 11-15 BCDCC 16-20 ADDBD ‎21-25 CDCAC ‎26.【答案】（共14分，每空2分）‎ ‎（1）③⑤⑥⑨⑩ ②④⑦ ⑥⑨ （2）不是 ‎（3）A.Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O ‎ B.CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2↑+2 CH3COO-‎ C.Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓+2H2O+CO32-‎ ‎27．【答案】（共6分）（1）0.2 （1分）‎ ‎（2）存在 （1分） c (K+)≥0.2mol/L （2分） （3）Cl- （1分） ‎ 取少量溶液于试管中，滴加过量稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- （1分） ‎ 失去 2e－‎ 得到 2e－‎ ‎28.【答案】（1）‎ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2分，配平1分，电子转移1分）‎ （2） Cu（1分） CuSO4 （1分） （3）酸性和氧化性（2分） ‎ ‎（4）1:1（1分） 1mol（1分）‎ ‎29.【答案】（1）将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-。 ‎ ‎（2）错误   硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验   生成气体   CO32-+2H+=CO2↑+H2O   (3) B   蒸发皿 30. ‎【答案】(1)11.9 mol/L （2） BD   ‎ ‎（3）①16.8mL 500ml容量瓶  ②无影响 偏小  偏小 （4）①25mL  ② C ‎31.【答案】(1)a︰(a＋2b) （2）60‎