2019-2020学年陕西省咸阳百灵中学高一上学期第一次月考化学试题Word版缺答案

2019-2020学年陕西省咸阳百灵中学高一上学期第一次月考化学试题Word版缺答案

咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期月考（一）‎ 高一化学试题 ‎ ‎ ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 Cu 64‎ 一、选择题（每题2分，共30分。）‎ ．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎2．下列实验操作中错误的是( )。 ‎ A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 ‎ B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ‎ C 分液操作时，分液漏斗中下 液体从下口放出，上 液体从上口倒出 ‎ D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3. 下列实验操作中错误的是( )。 ‎ A 用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体 ‎ B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 ‎ C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三 的滤纸上 ‎ D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )。‎ A B C D ‎5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。 ‎ A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 ‎ B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 ‎ C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 ‎ D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎6．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是( ) ‎ A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液      B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末      ‎ C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5     D、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ ‎ ‎7．‎250C时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到‎250C时，关于该溶液的下列说法中正确的是( )                                                         ‎ A、溶质质量减少                 B、溶质质量不变 ‎ C、溶质的质量分数减少           D、溶质的质量分数增大 ‎8．下列叙述正确的是( )‎ A．1 mol H2O的质量为‎18g/mol B．CH4的摩尔质量为‎16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为‎22.4L ‎9.在标准状况下，如果‎2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )‎ ‎ A、n/8        B、n/16      C、8n       D、2n ‎10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g，则X气体的摩尔质量是( )‎ A．‎16g B．‎32g C．‎64g /mol D．‎32g /mol ‎11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )‎ A．O2 B．CH‎4 ‎C．CO2 D．SO2‎ ‎13. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 (胆矾: CuSO4·5H2O) ( )‎ A．称取‎7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取‎12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取‎8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取‎12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，‎22.4L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA C．常温常压下，‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L ‎15. ‎‎0.5‎L‎ 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )‎ A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L 二、填空题（每空2分，共30分。）‎ ‎16.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。‎ ‎17．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。‎ ‎18．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗 常数用NA 表示，则： ‎ ‎(1)该气体的物质的量为 mol 。 ‎ ‎(2)该气体所含原子总数为 个。 ‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体为__ __L 。 ‎ ‎(4)该气体溶于‎1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。 ‎ ‎(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L 。‎ ‎19. 12.4‎gNa2X中含Na- 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。‎ 20. V L硫酸铁溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。‎ 21. 标准状况下，①‎6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。 ‎ 三、实验题（每空2分，共30分）‎ ‎22.用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。‎ ‎（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）‎ A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________‎ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________‎ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________‎ D.定容时俯视刻度线________________‎ ‎23．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用   取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。 ‎ ‎24．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：‎ ‎ ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： ‎ ‎ ⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为            g ‎ ⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有           ； 偏小的有    ； 无影响的有    。‎ A、称量用了生锈的砝码              B、将NaOH放在纸张上称量 ‎ C、 NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中   D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   ‎ E、未洗涤溶解NaOH的烧杯   ‎ F、定容时仰视刻度线     G、容量瓶未干燥即用来配置溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。              ‎ 三、计算题（每题5分，共10分）‎ ‎25．实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；‎ ‎（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？‎