2018-2019学年福建省“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中”五校高一上学期第二次联考化学试题

2018-2019学年福建省“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中”五校高一上学期第二次联考化学试题

“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考 2018-2019 学年上学期第二次月考 高一化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共 48 分) 一、选择题：(16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是 符合题目要求的)。 1.下列关于原子的叙述,正确的是 ( ) A. 表示氢原子核的质子数是 1,中子数也是 1 B.14C 表示碳原子核中含有 7 个质子和 7 个中子 C 表示该粒子的质量数为 19,电子数为 9 D.235 92U 和 238 92U 属于同一种元素，它们互为同位素 2.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++ SO2－ 4 B.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C.S2-的结构示意图: D.原子核内有 18 个中子的氯原子: Cl35 17 3．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，48g O3 含有的分子数为 NA B．1molNa2O2 晶体中阴离子数为 2 NA C．标准状况下，33.6L 的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为 1.5NA D．常温常压下，7.1 g Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.3 NA 4．从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 下列说法错误的是( ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水 MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O 5．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出 C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．Fe（OH）3 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 6．实验过程中不会产生气体的是( ) 7.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2OH- 2 3co +H2O B.氧化钠与稀硫酸的反应:Na2O+2H+ 2Na++H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++ 2 4SO BaSO4↓ D.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+3Ag+ Fe3++3Ag 9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则 溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 10、为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（） A.CO2 气体（HCl 气体）：通入氢氧化钠溶液洗气 B.Na2CO3 溶液（NaHCO3），选用适量的 NaOH 溶液 C.NaHCO3 溶液（Na2CO3），应通入过量的 CO2 气体 D.CaO 固体（ CaCO3），将混合物加热 11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;  4MnO →Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是( ) A.Fe3+ B.  4MnO C.Cl2 D.HNO2 13.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是( ) A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Mg2+、Cu2+、 2 4SO 、Cl- C.K+、Ba2+、Cl-、  3HCO D.  4NH 、Ba2+、Fe3+、 2 4SO 14、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ） 序号 A B C D 实验目的 分离食盐水与 泥沙 分 离 水 和 CCl4 制 取 蒸 馏 水 从浓食盐水中得到氯化 钠晶体 分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发 选用仪器 15、下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是： A.该硫酸与等体积的水混合质量分数小于 49% B.配制 200mL4.6mol.L-1 的稀 H2SO4 需该 H2SO4 50.0mL C.该硫酸的浓度为 9.2mol.L-1 D.配制稀 H2SO4 时，往盛有浓 H2SO4 的烧杯中慢慢注入水，并不断搅拌 16.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g， 则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) A. 131 153284 w ww  B. 131 21 w ww  C. 131 142273 w ww  D. 131 1842115 w ww  第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分) 17.（8 分）（1）某元素 R 的阴离子 Rn-核外有 a 个电子，中子数为 b，则其质量数为 （2）下列物质属于电解质并能导电的是 ，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ①熔融的 NaCl ②KNO3 溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl 晶体 ⑥液态氯化氢 ⑦ NH3.H2O ⑧BaSO4 （3）0.5L 1.0molL﹣1FeCl3 溶液与 0.2L 1.0molL﹣1MgCl2 溶液中的 Cl﹣的物质的量浓度之比为 (4)同温同压下相等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，体积比为 密度比为 (5)写出 NH3.H2O 在水中的电离方程式； 18.（10 分）（Ⅰ）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请回答以下问题： KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O （1） 配平化学方程式； （2）在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目； （3）当有 5moL 电子发生转移时，生成的氧化产物和还原产物质量之比为： （Ⅱ）过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反 应回答问题: A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (4)上述反应中,H2O2 仅体现氧化性的反应是 (填序号)。 (5)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序是 。 19.(7 分)实验室配制 450mL 0.25 mol·L-1 的CuSO4 溶液。 (1)需用托盘天平称量 g的CuSO4·5H2O固体 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是 (填代号)。 ①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器 是 (填仪器名称)。 (4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是 (填编号)。 A.称量药品时物码放反 B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出 C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水 D.定容时仰视读数 E.定容时俯视读数 F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分 20．（8 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们 的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出化学式： A ，B 。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出 A→C 反应的离子方程式： ， E→D 的化学方程式： 。 21(5 分)．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检 验它们所含的物质，做了以下实验． ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色 沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 ． （ 2 ） 对 可 能 有 的 物 质 ， 可 采 用 来 检 验 ， 如 果 含 有 该 物 质 ， 其 现 象 是 ． 22．(14 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式 为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦 是 安 全 瓶 ， 监 测 实 验 进 行 时 C 中 是 否 发 生 堵 塞 ， 请 写 出 发 生 堵 塞 时 B 中 的 现 象 。 （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量 氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加 入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 。 （ 4 ） 装 置 F 中 用 足 量 的 NaOH 溶 液 吸 收 余 氯 ， 试 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式： 。 （5）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯 气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有 17.4 g 的 MnO2 被还原，则被 氧化的 HCl 的质量为 。 “华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考 2018-2019 学年上学期第二次月考 高一化学参考答案 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D A B D B B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A A B B B B A 二、非选择题（共 52 分） 17.（8 分 (1) b＋a - n （1 分） （2）① ；⑦；④ （3 分） （3）3：2 （1 分） （4）11：16；16：11 （各 1 分） （5）NH3.H2O OH-+  4NH （1 分） 18.（10 分） （Ⅰ）（1）1，5，3，3，3，3 （2 分） （2） KIO3+5 KI+3 H2SO4=== 3 K2SO4+3 I2+3H2O （2 分） （3） 5：1 （2 分） （Ⅱ）(4)D （2 分） (5)Ag2O>H2O2>K2CrO4 （2 分） 19、（7 分）(1)31.3 （2 分） (2)②④⑤ （2 分） (3)胶头滴管 （1 分） (4)ABDF （2 分） 20、（8 分） (1)Na ；Na2O2 （各 1 分） (2)①②③④ （2 分） (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2 分） 2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （2 分） 21.（5 分）（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； KCl （每空各 1 分） （2）焰色反应；透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰 （每空各 1 分） 22、（14 分）（1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O （2 分） 除去 Cl2 中的 HCl （1 分） B 中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （1 分） （2）d （2 分） （3）橙黄 （1 分） ； E 中溶液分为两层，下层(有机层)为紫红色（2 分） （4）2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O （2 分） （5）小于 （1 分）； 14.6 g（2 分 ）