化学卷·2019届四川省射洪中学高二上学期第二次月考（2017
四川省射洪中学高2016级高二（上）第三学月测试
化学试卷
考试范围：选修三、选修四；考试时间：100分钟；命题人：钱 洪; 审题人：任永泉
第I卷
一、选择题（共21小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）
1、下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小
C．电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多
D．钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同
2、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区
B．p区
C．d 区
D．ds区
3、关于乙炔的说法错误的是
A．乙炔的键角为180°，是非极性分子
B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键
4、下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
5、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X
Y，下列说法错误的是( )
A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY
11、关于晶体的下列说法中正确的是
A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D．只有无色透明的固体才是晶体
12．下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是
A．分子晶体中一定存在共价键
B．原子晶体中一定存在共价键
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电
13、下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①Hg>I2>O2 ②SiO2>KCl>CO ③Rb>K>Na ④Al>Mg>Na
⑤金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ⑥CI4>CBr4>CCl4>CF4>CH4
⑦生铁>纯铁>钠>冰 ⑧KCl>NaCl>BaO>CaO
A．①②④ B．②④⑥ C．②⑥⑦ D．④⑥⑦
14、下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
15、如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
16、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
B. 图中A、B曲线可分别表示反应：
CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0
未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件
下的△H不同
D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
17、下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反
应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2
18、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是
①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③⑤
19、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
20、在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
21、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
第II卷
二、选择题（25大题，每空1分，其余每空2分）
22、催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______ （填“合理”或“不合理”），理由是______。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______ 。
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是______ mL。
②放出气体所需时间为______ min。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______ ＞______ ＞______ ＞______ 。
④解释③中反应速率变化的原因： 。
23、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2
所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
24、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3
溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
25、反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________（填增大、减小、不变，以下相同）。
（3）保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应___________。
（4）保持压强不变，充入氦气使容器的体积增大，其正反应速率__________。
26、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
元素性质
① w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
——
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
——
最低负价态
——
——
－2
——
－4
－3
－1
——
－3§
－1
试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 （填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于 。
(4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式____________，属于 晶体。若向其水溶液中通入足量Cl2，请写出其化学反应方程式 。
1－5 BDCDC 6－10 BBBCB 11－15 AABCC 16－20 ADACC 21C
22、（1）不合理、阴离子种类不同
（2）产生40ml气体所需时间
（3）①60、 ②1 ③___D___ ＞___C___ ＞___B___ ＞__A____
④ 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢
23、[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
⑵sp2和sp3 9NA ⑶H＜C＜O
⑷二者都属于分子晶体（相对分子质量相差不大）乙醇分子间存在氢键 （丙酮没有分子间氢键，氢键比一般分子间作用力大） ⑸Fe3CuN
24、①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol
②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
④MgCl2、AlCl3、FeCl3
（2）SiCl4 高于136℃，低于181℃
25、（1）不变（2）增大、增大（3）不变、不变（4）减小
26、(1) ② (2) PCl3（或CCl4 ） （3）第三周期 第ⅥA族
（4） 离子 Na2S3+Cl2 =2NaCl+3S
Na2S3+10Cl2 +12H2O=2NaCl+3H2SO4+18HCl或其他合理答案
