2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题 化学 Word版

2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题 化学 Word版

‎2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题 化学 ‎ 考试时间：50分钟 满分：100分 第 Ⅰ 卷 选择题（共51分）‎ 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项 ‎1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 ‎2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)‎ A．增大压强　 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎4．在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)‎ A．缩小体积　 B．减小压强　 C．降低温度 D．增大氢气的浓度 ‎5．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是(　　) ‎ A．苯、甲苯、己烯　　　　 B．甲苯、己烯、四氯化碳 C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯 ‎6．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：‎ ‎2A‎(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是(　　)‎ A．24%　　　　 B．30%‎ C．60% D．48%‎ ‎7．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0，达到平衡时N2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．压强：p1>p2‎ B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)‎ D．a点：NH3的转化率为 ‎ ‎8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是(　　)‎ A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0‎ B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0‎ D．‎2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0‎ ‎9．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是(　) ‎ A．平均反应速率A＞B B．平衡时NO2的物质的量B＞A C．平衡时NO2的转化率A>B D．平衡时N2O4的物质的量B＞A ‎10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230 ℃‎时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2 ℃‎，‎ 固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230 ℃‎制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在‎30 ℃‎和‎50 ℃‎两者之间选择反应温度，选‎50 ℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)‎ ‎ 11．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：‎ ‎①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1‎ ‎②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1‎ ‎③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1‎ 下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是(　　)‎ A．a＞b＞c＞57.3 B．a＞b＝c＝57.3‎ C．b＞c＝57.4＞a D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1‎ ‎12．下列叙述与图象对应符合的是(　　)‎ A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B．P2>P1，T1>T2‎ C．该图象表示的方程式为：‎2A===B＋‎‎3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 ‎13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO ‎ ‎14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1 100‎ ‎841‎ ‎680‎ ‎533‎ ‎409‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0‎ B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．‎25 ℃‎时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎15．温度为T时，向‎2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小 C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积 D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度 ‎16．科学家提出如下光分解法制备氢气：‎ ‎①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1‎ ‎②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2‎ ‎③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3‎ ‎④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3‎ D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2‎ ‎17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎550 ℃‎时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 B．‎650 ℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．‎925 ℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总 ‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（共49分）‎ 二、本题包括三道小题，共49分。‎ ‎18．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0]。‎ ‎(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，(填“变大”“变小”或“不变”)B中NO2的转化率将________。（同上回答）‎ ‎(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。（填“A”或“B”）‎ ‎(4)若在容器A中充入‎4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。‎ ‎19．(14分)已知‎2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在‎500 ℃‎时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。‎ ‎(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；‎ ‎5A‎(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。‎ ‎(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。‎ 由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎1.00×107‎ ‎2.45×105‎ ‎1.88×103‎ 若在原来的容器中，只加入2 mol C，‎500 ℃‎时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。‎ ‎(3)在相同条件下要想得到‎2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。‎ A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B ‎(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，‎500 ℃‎时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎20．（21分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下： ‎ ‎2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0‎ 化学键 H—H C—H C = C C—C E(kJ / mol)‎ a b c d ‎ (1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。‎ ‎(2)T1温度时，向‎1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1所示，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。‎ ‎①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min) o ‎②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1‎ 时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或 “b”)。‎ ‎③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。‎ ‎(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T‎1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是__________ ‎ ‎(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-‎ ‎①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。‎ ‎②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。‎ ‎③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液c(OH—)=_______ (假设电解前后溶液的体积均为500 mL)。‎ 高二化学试题参考答案 一、选择题答案（1—17题，每题3分）‎ D D B A B A B A D B C B D B C C B 二、非选择题答案 ‎18．(14分，每空2分)‎ ‎(1)＜　变小　‎ ‎(2)增大　不变　变小　‎ ‎(3)A ‎ ‎(4)0.02 mol ‎19．(14分，每空2分)‎ ‎(1)258.6　‎ ‎(2)<　 ＝　a＝b＋c　‎ ‎(3)D　‎ ‎(4)>　　‎ ‎(5)不变 ‎20．（21分，除特别标明外每空2分）‎ ‎(1)+ (4b-c‎-2a) kJ•moL-1 （3分，单位1分）‎ ‎ (2)0.16 b 升高温度 或减小压强 或减小某一生成物浓度 ‎ ‎ (3)12.8 ＞ 该反应ΔH＞0，温度升高，平衡向正反应方向移动，即V正 > V逆，也就是k正增大的倍数大于k逆 ‎ ‎(4)阳 CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O 0.01mol·L－1 ‎