2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题（一）新人教版新版

2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题（一）新人教版新版

河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题（一）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 ‎ 一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）‎ ‎1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（ ）‎ A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放 ‎2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 （ ）‎ A. NaOH B. KBr C. HBr D.N2‎ ‎3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )‎ A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：‎ C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图： ‎ ‎4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(　　)‎ A． CH4 B． NH4+ C． NH2— D． H3O+‎ ‎5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）‎ A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 ‎6．下列叙述正确的是( )‎ A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 ‎ B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．分子晶体中一定存在共价键 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 ‎7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素①位于第2周期ⅥA族 ‎ B．气态氢化物的稳定性：④>②‎ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ ‎ D．元素的最高正化合价：③＝⑤‎ ‎8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为M====2N D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 - 7 -‎ ‎9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A．金刚石 石墨 B． H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2‎ ‎10．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ ‎11．X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：‎ ‎（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；‎ ‎（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；‎ ‎（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；‎ ‎（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。‎ 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）‎ A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎12．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量或形成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能kJ·mol-1‎ ‎197‎ ‎360‎ ‎499‎ X 己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（ ）‎ A．434 B．335 C．237 D．188‎ ‎13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）‎ A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．t=c时刻，反应处于平衡 C．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 ‎14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（ ）‎ A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：‎ ‎2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2是分子晶体 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2‎ D．S2Cl2的电子式为 - 7 -‎ B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 ‎15．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）‎ ‎①HCl比H2S稳定； ②HClO4酸性比H2SO4强； ③Cl2能与H2S反应生成S；‎ ‎④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；‎ ‎⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。‎ A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥‎ ‎16．20 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )‎ ‎① N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ‎ ‎②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1 ‎ ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ ‎ ‎17．如图装置，电流计指针会偏转，正极附近溶液先变红，负极变细， 符合这种情况的是( )‎ A． 正极：Cu 负极：Al S：含有酚酞的食盐水 ‎ B．正极：Cu 负极：Zn S：含有酚酞的CuSO4溶液 ‎ C．正极： Cu 负极： Cu S：含有酚酞的AgNO3溶液 ‎ D．正极： Cu 负极：Fe S：含有酚酞的浓HNO3溶液 ‎18．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）‎ A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 ‎19．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 - 7 -‎ ‎20.下列说法或表示方法正确的是( )‎ ‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ‎ B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol ‎ ‎ H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎ C．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝+1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 ‎ D．在101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化 学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎21.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是( )‎ A. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 锌粒和稀硫酸反应 ‎22．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L－1 降到0.07 mol • L－1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L－1降到0.05 mol • L－1时，所需时间为　‎ A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s ‎23．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （ ）‎ A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键 B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱 的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）‎ A. 阴离子的半径：X>Y>Z B. 单质的氧化性：X>Y>Z C. 元素的非金属性：X>Y>Z D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z Ⅱ非选择题部分（共52分）‎ ‎25.（8分）①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ‎(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。‎ ‎(2)是离子化合物的是___________，只有离子键的是_____，属分子晶体的是_______‎ ‎( 3)下列物质中是互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ， ‎ ‎②‎ ‎ ①红磷 ③白磷 ④氯气 ‎ - 7 -‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎⑥ ⑦‎ ‎26. (16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式___________________________‎ 在X极附近观察到的现象是___________________ ______。‎ ‎②Y电极上的电极反应式为____________ _________，‎ 检验该电极反应产物的方法是___________ ___________。‎ ‎(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuCl2溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是________，电极反应式为_____ _____‎ ‎②Y电极的材料是________，电极反应式为_______________________。‎ ‎③电解一段时间，若导线中转移电子2mol电子，X电极材料质量会 （填增加或减少） 克。‎ ‎27（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。‎ ‎（1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；‎ ‎（2）B、E两种元素形成化合物的电子式： ‎ ‎（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用结构式表示），其原因是 。‎ ‎（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ‎ ‎ （5） 写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。‎ ‎28．（8分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。‎ ‎（1）该反应的的化学方程式为 ‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ‎ - 7 -‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 。‎ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 ‎（4）由图求得平衡时A的转化率为 。‎ ‎29.（11分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)电池是将化学能直接转化为　　 　　能的装置。 ‎ ‎(2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　。 ‎ 作为碱性氢氧燃料电池,请写出b电极上的反应式为　 , ‎ ‎(3)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是   ‎ ‎(答出一点即可)。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为　　 　　能,所以它还需要解决一些问题,如:手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是　 。 ‎ ‎（4）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则该电池中82Pb在元素周期表中的位置是________________,‎ 写出其正极的电极反应_____________________________________；‎ - 7 -‎ 化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B C D B C D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B D C B A B D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B C D A ‎25（8分）（1） ⑤⑥ ② (2)①③④ ① ⑤⑥ ‎ ‎（3）②⑤ ①③ ⑥7‎ ‎26. (16分） (1)①2H＋＋2e－===H2↑　放出气体，溶液变红 ‎②2Cl－－2e－===Cl2↑　‎ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近观察试纸是否变蓝色 ‎(2)①纯铜（1分）　 Cu2＋＋2e－===Cu ‎②粗铜（1分）　 Cu－2e－===Cu2＋ ③增加（1分） 64（1分）‎ ‎27.（9分）（1）（2） 2H或D ‎　　（3）H-F ， HF分子之间存在氢键 ‎ ‎（4）NH3+H+==NH4+ （2分） （5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2 （2分） ‎ ‎28．（8分）‎ ‎（3）2A + B 2C（写等号不得分）‎ ‎（4）0.1mol·(L·min)-1 （5）cd （6）40%‎ ‎29.(11分） (1)电 ‎(2)2H2+O22H2O　 2H2O+O2+4e-4OH-（2分）　 ‎ (3) 无污染　热　有利于水蒸气的散发 (4) 第六周期 ⅣA族（2分） PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O （2分）‎ - 7 -‎